化学人教版九年级上册质量守恒定律（第一课时）.doc

课题：质量守恒定律授课人：杨良玥教学目标：知识与技能：1.通过实验探究认识质量守恒定律；2.从微观角度解释质量守恒定律。过程与方法：1.通过探究活动获得知识，并一步步深入理解知识。2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，在从信息中发现问题，深入认知。情感、态度和价值观：培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神，体验探究活动的乐趣。教材分析：对质量守恒定律的探究，是学生首次进行定律的化学探究活动。教材在处理这一定律的内容时，不是直接把定律强加给学生，而是提出问题，引发学社思考，然后以化学史上的实验事实，进一步激发学生的兴趣，引导学生进行假设，再设计并实施一些实验方案。学生通过亲历科学探究过程，观察与记录实验现象，经过由此及彼，由表及里的思考，得出质量守恒定律。探究之后，通过测定敞开体系中化学反应前后的质量关系的本质。让学生在探究中，不断揭示矛盾与解决矛盾，激起学生的求知欲。最后，从微观角度对质量守恒定律进行了解释，最终揭示了该定律的来源本质。这一内容的学习，也是对学生进行辨证唯物主义教育的重要内容。本节课根据学生的实际情况，教师对教材内容进行了适当的增减。学生分析：对于守恒的概念学生并不陌生，他们已在物理课学习中接触了能量守恒的知识，对化学反应前后质量相等也有一定了解。在化学课前面的学习中，学生学习了一些化学变化，并了解了化学反应的微观实质，原子、分子等有关物质结构知识的学习，为学习质量守恒定律奠定了基础。通过本课题学习，要让学生学会从定量的角度认识化学反应。为今后的计算打下基础。教学策略： 本节课通过嘉宾“拉瓦锡”之口，一步步带领学生提出问题，从而引导学生在发现问题、分析问题和解决问题的过程中发现规律。在课上，以学生主动参与探究发现质量守恒定律为学习方式，通过学生归纳、解释质量守恒定律，达到灵活应用质量守恒定律解释简单问题的学习目的。教学重、难点：教学重点：1.理解质量守恒定律；2.从微观角度解释质量守恒定律。教学难点：充分理解质量守恒定律。教学过程：新课引入：同学们，我们已经认识了很多美丽的化学变化，目睹了化学变化中神奇的现象，了解了化学变化的微观过程，今天我们将从一个新的角度再次认识化学变化，为了学好这节课，我为大家请来了一位神秘嘉宾。播放录音：拉瓦锡先生向学生问好并提出问题：是不是所有化学反应中被反应掉的物质质量都等于生成的物质质量？学生回答：YES；NO蜡烛燃烧后变轻教师：大家的意见不同，那我们就用事实来说话吧。为了让结论更科学，我们选取了不同的化学反应和装置，请每个探究小组根据提供的用品和仪器设计实验并动手完成。学生：各探究小组进行实验，教师提醒学生注意实验现象和安全。各组汇报实验情况,配合照片表格。教师：拉瓦锡先生，通过实验，我们得到结论，化学变化中反应掉的物质质量之和等于生成的物质质量之和。您对我们的结论还满意吗？播放录音：拉瓦锡先生对同学们的探究过程进行积极评价，并进一步提出问题：50g水电解后再次称量质量减少为30g，则反应产生的氢气和氧气的总质量是多少？学生思考、讨论师生共同总结：因为50g水中只有20g参加了反应，所以产生氢气和氧气的总质量应该等于参加反应的水的质量。教师：拉瓦锡先生，您还有什么问题吗？播放录音：拉瓦锡先生对学生们的表现提出表扬，再提出问题：如果在敞口装置中做铜和氧气反应、碳酸钠与稀盐酸反应实验，托盘天平的指针是否仍然保持平衡？学生：提出猜想播放视频：在敞口装置中进行铜和氧气反应实验，并称量反应前后的装置总质量演示实验：在敞口装置中进行碳酸钠与稀盐酸反应实验，并称量反应前后的装置总质量教师：请同学们讨论一下为什么会有这样的情况呢？教师：我们来分析一下这两个化学变化。首先，我们要搞清楚这两个化学变化是否遵循刚刚得到的规律？是的，通过大家的实验我们已经验证这两个化学变化也遵循反应物质量等于生成物质量的规律。那么为什么在敞口装置中出现了反应前后装置总质量不相等的情况呢？学生讨论回答：因为铜片加热时与空气中的氧气发生了反应，反应后得到的氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，由于反应前没有称量氧气的质量，所以反应后装置的总质量变重。碳酸钠与稀盐酸反应产生了氯化钠和水和二氧化碳气体，参加反应的碳酸钠与稀盐酸的总质量等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的总质量，二氧化碳气体逸散到空气中，所以装置质量变小，天平指针向右偏转。师生共同总结： 1、物质的总质量守恒；2、要验证有气体参加或有气体生成的反应是否遵循质量守恒定律，要在封闭装置中进行实验。播放录音：拉瓦锡先生再次表扬同学们，并提出问题：从微观角度研究下化学反应，看看能不能同样从中得到质量守恒的结论呢？教师：既然要从微观角度研究化学变化，那么我们当然要首先回忆一下化学变化的微观过程。学生：回答教师：我们以电解水的微观过程为例，（观看电解水微观过程）每两个水分子在通电的条件下生成了2个氢分子和1个氧分子，我们把这个反应中的反应物和生成物分别放到天平的两边，大家思考一下，这个天平的指针会如何偏转呢？学生回答：天平指针在中间，因为天平左边有4个氢原子和2个氧原子，天平右边也有4个氢原子和2个氧原子，所有天平两边质量相等。教师：从刚刚的回答中我们会发现天平指针在中间位置是因为化学反应前后原子的种类、个数和质量均没有改变。那么从微观角度能不能解释一下为何参加反应的物质的质量之和等于生成的物质的质量之和呢？学生回答：因为化学变化前后原子的种类、个数和质量不变，所以化学反应遵循质量守恒定律。播放录音：拉瓦锡先生与同学们道别课堂小结：感谢拉瓦锡先生，也感谢同学们，这节课我们共同探究得到了质量守恒定律的内容，还从微观角度解释了质量守恒定律的由来，希望我们能够继续快乐的学习化学，体验化学。作业布置：基础训练第85-86页板书设计：课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、内容：参加反应的物质的质量之和等于生成的物质的质量之和。 原子种类2、微观解释：化学反应前后 原子个数 不变 原子质量教学反思：1.本课的设计以探究为主线，由表及里，从实验现象以及问题探究中得出结论，符合探究式教学的模式，课堂教学效果较好。2.本课的知识点较多，在45分钟内完全展现有些困难，可以考虑适当删减。例如设计质量守恒定律（第二课时）把质量守恒定律作为已知知识，然后从敞口体系相关内容进行切入总结，并保留微观解释部分。3.实验方案的设计由于学生学习程度有限，很难在短时间内设计出完美的实验方案，因