江苏省泗阳县卢集初级中学中考化学 第九单元 金属和金属材料复习课件 苏教版.pptVIP

第八单元金属和金属材料复习 人教版 考点1金属材料 1 金属材料 包括 和 2 合金 在金属中加热熔合某些金属 或非金属 形成的具有 的物质 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 使合金更易适合不同的用途 日常生活中使用的金属材料 大多数为合金 重要的铁合金 生铁和钢都是铁的合金 其区别是含碳量不同 生铁的含铁量为2 4 3 钢的含碳量为0 03 2 纯金属 合金 金属特性 合金的优势 熔点比其组分金属低 焊锡以及保险丝 武德合金 硬度比其组分金属大 纯铁较软 生铁 锰钢 抗腐蚀性能比其组分金属强 铁易生锈 不锈钢 外观比其组分金属更艳丽 纯金外观上不如合金亮丽 共性个性常温下一般是固态 汞 液态 大多呈银白色金属光泽 铜 紫红 金 黄 一般密度较大 熔点较高一般具有良好的导电性 导热性 延展性 3 金属的物理性质 人教版 考点2金属活动性顺序 金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力 mg al zn cu hg ag 应用 1 在金属活动性顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性越 2 在金属活动性顺序里 位于氢前面的金属能置换出盐酸 稀硫酸中的 且金属位置越靠前 与酸反应就越剧烈 3 在金属活动性顺序里 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 里置换出来 k ca na除外 强 氢 化合物的溶液 金属活动性在化学反应中的体现 1 在氧气或空气中的反应的剧烈程度不同2 与酸反应放出氢气的速度不同3 在盐溶液中能否置换 1 金属与氧气反应a镁 铝与氧气的反应 在常温下 镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体 氧化镁 但在点燃条件下 镁条能在空气中剧烈燃烧 生成白色固钵 在常温下 铝在空气中发生缓慢氧化 在其表面生成一层致密的氧化物薄膜 从而阻止内部的铝进一步氧化 因此 铝具有较好的抗腐蚀性 在点燃的条件下 铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体 氧化铝 al2o3 b铁与氧气的反应 常温下 铁在干燥的空气中很难与氧气反应 常温下 铁在潮湿的空气中易生锈 在点燃的条件下 铁在氧气中剧烈燃烧 火星四射 放出大量的热 生成黑色固体物质 四氧化三铁 考点3金属的化学性质 人教版 c铜与氧气的反应 常温下 铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应 铜在空气中加热时 表面会逐渐生成黑色物质 氧化铜 铜在潮湿的空气中易形成铜绿 碱式碳酸铜 d金 铂即使在高温下也不与氧气反应 因为金 铂的化学性质不活泼 2 与酸反应条件 金属 h之前 酸 盐酸 稀硫酸等 fe hcl zn h2so4 2 fecl2 h2 znso4 h2 人教版 注意 铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时 只能生成亚铁离子 溶液的颜色是浅绿色 实验室里利用较活泼金属与稀硫酸 或稀盐酸 反应来获得氢气 3 与盐溶液反应条件 金属 前置后 k ca na除外 盐 必须可溶 fe cuso4 cu agno3 提示 上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱 若金属表面有 锈 或 氧化膜 应先用砂纸打磨干净 再做实验 feso4 cu 2 cu no3 2 2ag 置换反应 由一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 a bc ac b 考点4化学反应的基本类型 置换反应的类型 1 活泼金属与盐酸 硫酸反应 2 活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物反应 3 c h2还原金属氧化物的反应 fe h2so4 feso4 h2 fe cucl2 cu fecl2 c 2cuo 2cu co2 高温 归纳已学的化学基本反应类型 a b abab a ba bc ac bab cd ad cb 分解反应 置换反应 化合反应 复分解反应 2 收藏家收藏的清末铝制品 至今保存仍十分完好 该艺术品不易锈蚀的原因是 a 铝不易发生化学反应b 铝的氧化物易发生还原反应c 铝不易氧化d 铝易被氧化 但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 1 真金不怕火炼 这句广为流传的俗语 能充分体现金具有的性质是 a 硬度较小b 密度较大c 导电性好d 化学性质稳定 物理性质 d d 3 利用下列各组物质之间的反应 能够验证fe cu ag三种金属活动性顺序的是 a fe cucl2溶液 agb fecl2溶液 cucl2溶液 agc fecl2溶液 cu agd fe cucl2溶液 agno3溶液4 沈括在 梦溪笔谈 中提到 信州 今江西省 铅山县有一苦泉 将苦泉水熬煎 得到一种兰 蓝 色晶体 此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂 试回答 1 此晶体的化学式为 2 熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质 其原因是 用化学方程式表示 a cuso4 cuso4 fe feso4 cu 人教版 考点5铁的冶炼 1 一氧化碳还原氧化铁的实验 1 装置图 见图11 1 1 反应原理 2 实验现象 红色粉末中出现黑色固体 澄清石灰水变浑浊 3 注意事项 a 先通入气体 再点燃酒精灯防止一氧化碳与空气混合加热后 发生爆炸 b 结束时 先熄灭酒精灯 冷却后再停止通气一是防止高温下的铁与空气接触 被氧化为氧化铁 二是还可防止澄清石灰水倒吸 c 尾气处理尾气中含有一氧化碳 一氧化碳有毒 所以尾气要收集或点燃 以防止直接排放污染空气 人教版 注意 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 co2 2co 3 2fe 3co2 人教版 考点6铁的锈蚀与防护 1 铁生锈的条件 1 2 2 防锈措施 1 保持金属表面的 如 菜刀用完后擦干挂起来 2 金属表面涂上一层 如 刷漆 涂油 电镀等 3 改变金属的内部结构 制成合金 如 不锈钢 3 金属资源保护的主要途径有 合理开发金属资源 积极寻找金属代用品 空气 或氧气 水 干燥 保护膜 防止金属的锈蚀 回收利用废旧金属 考点7 关于不纯物的计算 1 化学方程式的计算数据必须是纯净物的质量 2 如何处理题目中质量分数的数据 m纯净物 m不纯物xa 例 用800t含氧化铁80 的赤铁矿石 理论可以炼出含铁95