人教版高二上化学第8周周练2及答案详解.docx

第8周周练2一、单选题（本大题共14小题，共70分）1. 室温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：molL-1）（）A. （410-9+110-12）B. （810-9+110-12）C. 510-10D. 510-122. 在25时，某溶液中由水电离出的cH+=110-12molL-1，则该溶液的pH可能是（）A. 12B. 10C. 6D. 43. 下列物质对水的电离起抑制作用的是（）A. HClB. NH4ClC. CH3COONaD. NaCl4. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO其过程如下： mCeO2（m-x）CeO2xCe+xO2 （m-x）CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO 下列说法不正确的是（）A. 该过程中CeO2没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C. 图中H1=H2+H3D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2e-=CO32-+2H2O5. 在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：A（s）B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是（） A的质量不变气体的平均摩尔质量不变容器中压强不变 B的体积分数不变生成1molC的同时消耗2molBA. B. C. D. 6. 将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是（）A. 恒温恒容条件下，加入适当催化剂B. 恒温条件下，缩小反应容器体积C. 恒容条件下升高温度D. 恒温条件下，扩大反应容器体积7. 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表下列判断不正确的是（） 0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A. a=6.00B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C. b318.2D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同8. 下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（）A. 应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液B. 实验中应使用相同浓度和体积的NaOH和HClC. 实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失D. 用相同体积的浓硫酸代替HCl溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高9. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 100mL2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢10. 电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A. B. C. D. 11. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/molB. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C. 已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=-57.4 kJmol-1D. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则H1H212. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），若经2s后测得C的物质的量为0.6mol下列叙述正确的是（）A. 用物质C表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1B. 反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减少了0.85 mol/LC. 2 s时物质A的转化率为15%D. 2v（A）=v（B）13. 表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（） 反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2H0氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压A. AB. BC. CD. D14. 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（） 单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态 2v（H2）正=3v（NH3）逆 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 二、填空题（本大题共2小题，共32分）15. 某学生用0.20molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号） _ ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） _ （2）判断滴定终点的现象是： _ （3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： _ mol/L 滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.00-24.0016. 某课外兴趣小组测定某未知浓度的NaOH溶液时，他们的测定过程大体如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积為V2ml 由于某种原因，该兴趣小组做完第步后，第二天（部分NaOH溶液与空气中CO2反应）再从第步开始继续进行滴定，测得所耗盐酸的体积为V3ml 试回答下列问题： （1）锥形瓶中的溶液从 _ 色变为 _ 色时，即可终止滴定 （2）该小组在步骤中的错误是 _ 他们的测定结果是 _ （偏高、偏低或无影响） （3）在步骤中的错误是 _ ，他们的测定结果是 _ （偏高、偏低或无影响） （4）如图，是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 _ （5）下列说法中正确的是 _ a、滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管 b、滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管 c、滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡 d、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量第8周周练2【答案】1. D2. A3. A4. C5. D6. C7. D8. B9. D10. A11. A12. C13. B14. C15. ；偏大；无色变为粉红色，半分钟内不变色；0.2016. 红；无；用待测液润洗了锥形瓶；偏高；没有用盐酸润洗酸式滴定管；偏高；22.60；c【解析】1. 解：pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-5molL-1，pH=12的KOH溶液c（OH-）=10-2molL-1，按4：1的体积比混合后c（OH-）=molL-1，c（H+）=510-12molL-1，故选D 首先求混合后氢氧根离子的浓度，然后再根据Kw，求混合后氢离子的浓度 本题考查两种碱性溶液混合，首先求混合后氢氧根离子的浓度，然后求再求氢离子的浓度2. 解：在25时，溶液中由水电离出的c（H+）水=1.010-12mol/L10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离出的c（H+）水=c（OH-）=1.010-12mol/L，溶液中的氢离子浓度为：c（H+）=0.01mol/L，则溶液的pH=2； 如果为碱溶液，溶液中的氢离子是水电离的，c（H+）=110-12mol/L，则溶液的pH=12， 故选A 在25时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.010-12mol/L10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断 本题考查了水的电离及溶液的pH计算，题目难度中等，注意明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力3. 解：A、氯化氢为酸溶液，能够电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A正确； B、氯化铵溶液中铵离子部分水解，促进了水的电离，故B错误； C、醋酸钠中醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故C错误； D、氯化钠为强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，所以不影响电离电离，故D错误； 故选A 水是弱电解质，能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以溶液中存在电离平衡，酸溶液和碱溶液抑制了水的电离、能够水解的盐溶液促进了水的电离，据此进行判断 本题考查了是电离及其影响因素，题目难度不大，注意明确水的电离及影响水的电离的因素，如温度、酸碱溶液、能够水解的弱酸根、弱碱根离子等4. 解：A、通过太阳能实现总反应H2O+CO2H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确； B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确； C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：- H1为正值， H2+ H3为负值，则- H1= H2+ H3，故C错误； D、CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO32-，故负极反应式为：CO+4OH-2e-=CO32-+2H2O，故D正确； 故选C A、根据题干反应方程式写出总反应：H2O+CO2H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗； B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO； C、根据盖斯定律及图中转化关系进行分析； D、原电池中负极失去电子发生氧化反应 本题考查了原电池原理、盖斯定律的应用及催化剂的判断，题目难度中等，注意明确盖斯定律的含义及利用盖斯定律求算反应热的方法，明确原电池工作原理5. 解：A的质量不变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故不选； 由于该反应中A为固体，而生成气体B、C的物质的量之比始终为1：2，则气体的平均摩尔质量始终不变，不能用平均摩尔质量判断平衡状态，故选； 该反应为气体体积增大的反应，若容器中压强不变，说明各组分的浓度不再变化，该反应已经达到平衡状态，故不选； B、C两种气体的体积之比始终为1：2，则反应过程中B的体积分数始终不变，不能用体积分数判断平衡状态，故选； 生成1molC的同时消耗2molB，表示的是正逆反应速率，但是不满足计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，故选； 故选D 可逆反应A（s）B（g）+2C（g）为气体体积增大的反应，该反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化；注意A为固体，反应过程中气体的总质量发生变化，据此进行解答 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，、为易错点，注意该反应中B、C两种气体的物质的量之比始终为1：2，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力6. 解：A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，HI的体积分数（HI）不变，故A错误； B、恒温条件下，缩小反应容器体积，容器内压强增大，反应混合物的浓度增大，反应速率加快，平衡不移动，故B错误； C、恒容条件下，升高温度，速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，HI的体积分数（HI）减小，符合题意，故C正确； D、恒温条件下，扩大反应容器体积，容器内压强减小，反应混合物的浓度减小，反应速率减慢，改变压强平衡不移动，平衡时HI的体积分数（HI）不变，故D错误； 故选：C 由图可知，由曲线到曲线，到达平衡的时间缩短，故改变条件，反应速率加快，平衡时曲线表示的HI的体积分数（HI）减小，说明改变条件，平衡向逆反应移动，据此结合选项进行解答 本题考查了化学平衡图象、化学反应速率与化学平衡的影响因素等，难度中等，根据图象分析条件变化，对反应速率与平衡移动的影响是解题的关键7. 解：A、由表可知温度由318.2328.2，在浓度相同的情况下=0.4，所以a=6，故A正确； B、由表可知温度由318.2b，浓度由0.3mol/L0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故B正确； C、由表可知温度由328.2b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b318.2，故C正确； D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误； 故选D A、由表可知温度由318.2328.2，在浓度相同的情况下=0.4，由此解答； B、由表可知温度由318.2b，浓度由0.3mol/L0.5mol/L，速率相等； C、由表可知温度由328.2b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低； D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短 本题考查较综合，涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考查，注重对高考高频考点的训练，题目难度中等8. 解：A环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故A正确； B为保证盐酸完全反应，所加氢氧化钠应过量，NaOH溶液的体积与盐酸一样，但浓度稍大，故B错误； C因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故C正确； D浓硫酸稀释时放出热量，用相同体积的浓硫酸代替HCl溶液进行实验，放出的热量偏大，测得中和热的数值比理论值偏高，故D正确； 故选B A环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热； B为保证盐酸完全反应，所加氢氧化钠应过量； C碎纸条能隔热； D浓硫酸稀释时放出热量 本题考查中和热的测定，明确实验装置及装置中各部分的作用、实验注意事项即可解答，题目难度不大9. 解：A铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误； B加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误； C升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误； D减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确 故选D A铁在浓硫酸中发生钝化； B加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小； C无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大； D对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小 本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质10. 解：A、由H0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确； B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72-的转化率会增大，与图中不符，故B错误； C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误； D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72-的物质的量会减小，与图中不符，故D错误； 故选：A 根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案 本题考查影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，注重了与图象相结合来考查学生，明确图象中纵横坐标表示的量，学生应学会将理论分析与图象有机的结合在一起即可解答，难度不是很大11. 解：A氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6 kJmol-1，可知氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol，故A正确； B已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石能量较高，说明石墨较稳定，故B错误； C醋酸为弱酸，电离吸热，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H-57.4 kJmol-1，故C错误； D都为放热反应，反应热为负值，放出的热量越多，反应热越小，则H1H2，故D错误 故选A A氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量； B为吸热反应，说明金刚石能量较高，能量越高越不稳定； C醋酸为弱酸，电离吸热； D都为放热反应，反应热为负值，放出的热量越多，反应热越小 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握燃烧热、中和热的定义以及热化学方程式的书写，难度不大12. 解：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中，若经2s后测得C的物质的量为0.6mol，则： 2A（g）+B（g）2C（g） 起始量（mol）：4 2 0 变化量（mol）：0.6 0.3 0.6 2s末时（mol）：3.4 1.7 0.6 Av（c）=0.15mol/（Ls），故A错误； B反应开始到2s，物质B的物质的量浓度减少了=0.015mol/L，故B错误； CA的转化率=100%=15%，故C正确； D速率之比等于系数之比，所以v（A）=2v（B），故D错误； 故选：C 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中，若经2s后测得C的物质的量为0.6mol，则： 2A（g）+B（g）2C（g） 起始量（mol）：4 2 0 变化量（mol）：0.6 0.3 0.6 2s末时（mol）：3.4 1.7 0.6 A根据v=计算v（c）； B根据c=计算2 s 时物质B的物质的量浓度减少； CA的转化率=100%； D根据速率之比等于系数之比判断 本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率通常利用定义法与速率规律计算13. 解：A、对于反应2NH3N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故A错误； B、根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2NaH2，2KH2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性强与金属钠，所以金属钾的反应速率快，故B正确； C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故C错误； D、对于反应2SO2+O22SO3，增大压强化学平衡向着正反应方向进行，所以达到平衡时，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D错误 故选B A、温度越高化学发应速率越快； B、根据金属钾和金属钠与水的反应进行回答； C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动； D、增大压强化学平衡向着气体体积减小的方向进行 本题是一道图象题，注意拐点处的含义以及化学反应速率和化学平衡的影响因素知识，可以根据教材知识来回答，难度中等14. 解：单位时间内生成n molN2的等效于消耗2n molNH3的同时生成2n molNH3，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确； 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态，并不是浓度不变的状态，故错误； 2v（H2）正=3v（NH3）正=3v（NH3）逆，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确； 混合气体的密度一直不随时间的改变的状态，故错误； 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确； 故选C 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为015. 解：（1）碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏大， 故答案为：；偏大； （2）盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，当恰好反应生成醋酸钠溶液时，溶液呈碱性，则溶液会变为红色，则滴定终点的现象为：无色变为粉红色，半分钟内不变色， 故答案为：无色变为粉红色，半分钟内不变色； （3）第一次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：20.40mL-0.40mL=20.00mL； 第二次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：24.10mL-2.00mL=22.10mL； 第三次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：24.00mL-4.00mL=20.00mL， 根据计算可知，第二次滴定误差较大，应该舍弃，另外两次滴定消耗标准液的平均体积为20.00mL， 根据c=、n（HCl）=n（NaOH）可知，由于两溶液的体积相等，则二者的浓度也相等， 所以该盐酸溶液的浓度为0.20mol/L， 故答案为：0.20 （1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c（待测）=分析不当操作对V