高三化学一轮总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态课件 新人教版.ppt

第2讲化学平衡状态 重难点 影响化学平衡的因素 考纲要求 1 了解可逆反应的定义 2 理解化学平衡的定义 3 理解影响化学平衡的因素 知识梳理 题型构建 知识梳理 题型构建 在方程式中用 表示 1 可逆反应 1 定义 在条件下既可以向反应方向进行 同时又可以 向反应方向进行的化学反应 2 特点 二同 a 相同条件下 b 正逆反应同时进行 反应物与生成物同时存在 任一组分的转化率都 填 大于 或 小于 100 3 表示 一小 可逆反应与化学平衡状态 同一 正 逆 小于 知识梳理 题型构建 可逆反应与化学平衡状态 反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态 2 化学平衡状态 1 概念 2 化学平衡的建立 一定条件下的可逆反应中 正反应速率与逆反应速率 相等 质量或浓度 知识梳理 题型构建 可逆反应与化学平衡状态 3 平衡特点 知识梳理 题型构建 递进题组 题组一 题组二 知识梳理 题型构建 1 2 3 4 5 6 7 8 知识梳理 题型构建 d 题组一极端假设法解化学平衡状态题的应用 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 7 8 知识梳理 题型构建 a 题组一极端假设法解化学平衡状态题的应用 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 7 8 知识梳理 题型构建 极端假设法确定各物质浓度范围 知识梳理 题型构建 a 题组二化学平衡状态标志的判断 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 7 8 知识梳理 题型构建 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 7 8 题组二化学平衡状态标志的判断 知识梳理 题型构建 c 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 7 8 题组二化学平衡状态标志的判断 知识梳理 题型构建 b 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 7 8 题组二化学平衡状态标志的判断 知识梳理 题型构建 解析不论反应是否达到平衡状态 生成nmolco的同时都会生成nmolh2 c 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 7 8 题组二化学平衡状态标志的判断 知识梳理 题型构建 8 2012 山东理综 29改编 已知n2o4 g 2no2 g h 0 现将1moln2o4充入一恒压密闭容器中 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 解析b项 对于一个特定反应 h固定不变 不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据 c项 随着反应的进行 n2o4分解速率逐渐降低 ad 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 7 8 题组二化学平衡状态标志的判断 知识梳理 题型构建 两审 两标志 突破化学平衡状态标志的判断 全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应 有固体参与的等体积反应还是非等体积反应 1 两审 一审题干条件 二审反应特点 是恒温恒容还是恒温恒压 v正 v逆 0 对于某一可逆反应来说 正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率 2 两标志 1 本质标志 2 等价标志 全部是气体参加的气体体积可变的反应 体系的压强 平均相对分子质量不再随时间而变化 例如 n2 g 3h2 g 2nh3 g 知识梳理 题型构建 c 全部是气体参加的反应 恒容条件下体系的密度保持不变 对于有有色物质参加或生成的可逆反应 体系的颜色不再随时间而变化 例如 2no2 g n2o4 g 体系中各组分的物质的量浓度 体积分数 物质的量分数保持不变 对同一物质而言 断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等 体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化 注意以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志 a 恒温 恒容条件下气体体积不变的反应 混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化 如2hi g i2 g h2 g b 全部是气体参加的体积不变的反应 体系的平均相对分子质量不随时间而变化 如2hi g i2 g h2 g 知识梳理 题型构建 化学平衡的移动 可逆反应达到平衡状态以后 若反应条件 如 等 发生了变化 平衡混合物中各组分的浓度也会随之 从而在一段时间后达到 这种由向的变化过程 叫做化学平衡的移动 1 概念 2 过程 1 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 2 v正 v逆 反应达到平衡状态 不发生平衡移动 3 v正 v逆 平衡向逆反应方向移动 3 化学平衡移动与化学反应速率的关系 温度 压强 浓度 改变 新的平衡状态 原平衡状态 新平衡状态 知识梳理 题型构建 化学平衡的移动 1 影响化学平衡的因素若其他条件不变 改变下列条件对化学平衡的影响如下 4 影响化学平衡的外界因素 知识梳理 题型构建 化学平衡的移动 减弱这种改变 知识梳理 题型构建 化学平衡的移动 知识梳理 题型构建 化学平衡的移动 恒温 恒压条件 4 同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时 应视为压强的影响 知识梳理 题型构建 知识梳理 题型构建 知识梳理 题型构建 递进题组 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 知识梳理 题型构建 题组一选取措施使化学平衡定向移动 b 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 知识梳理 题型构建 正反应 c 不 a 逆反应 d 逆反应 b 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 题组一选取措施使化学平衡定向移动 知识梳理 题型构建 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 题组一选取措施使化学平衡定向移动 知识梳理 题型构建 解析化学平衡移动题目的一般思路 知识梳理 题型构建 题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断 a 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 知识梳理 题型构建 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断 知识梳理 题型构建 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断 答案c 解析颜色加深平衡向左移动 所以正反应为放热反应 a错误 知识梳理 题型构建 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断 知识梳理 题型构建 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断 答案c 知识梳理 题型构建 b 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断 知识梳理 题型构建 知识梳理 题型构建 等效平衡 同一可逆反应 当外界条件一定时 反应无论从正反应开始 还是从逆反应开始 最后都能达到平衡状态 其中平衡混合物中各物质的含量 由于化学平衡状态与有关 而与建立平衡的无关 因而 同一可逆反应 从不同的状态开始 只要达到平衡时条件 温度 浓度 压强等 完全相同 则可形成等效平衡 1 含义 在一定条件下 等温等容或等温等压 对同一可逆反应体系 时加入物质的物质的量不同 而达到化学平衡时 同种物质的百分含量 2 原理 起始 相同 相同 条件 途径 知识梳理 题型构建 答案 互为等效平衡 表现在达到平衡后物质的量 质量 体积 物质的量浓度 组分百分含量 物质的量分数 质量分数 体积分数 相同 q2 q3 q1 知识梳理 题型构建 等温 等容条件下 对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应 改变起始时加入物质的物质的量 若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质 一边倒 其物质的量对应相同 则它们互为等效平衡 知识梳理 题型构建 答案 互为等效平衡 表现在达到平衡后组分百分含量 物质的量分数 质量分数 体积分数 相同 知识梳理 题型构建 等温 等容条件下 对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应 改变起始时加入物质的物质的量 若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质 一边倒 其物质的量对应成比例 则它们互为等效平衡 知识梳理 题型构建 答案 互为等效平衡 表现在达到平衡后物质的量浓度 组分百分含量 物质的量分数 质量分数 体积分数 相同 递进题组 题组一 题组二 知识梳理 题型构建 1 2 3 题组三 知识梳理 题型构建 题组一等温 等容条件下等效平衡的应用 题组一 题组二 1 2 3 题组三 知识梳理 题型构建 题组一等温 等容条件下等效平衡的应用 题组一 题组二 1 2 3 题组三 答案d 知识梳理 题型构建 题组二等温 等压条件下等效平衡的应用 题组一 题组二 1 2 3 题组三 知识梳理 题型构建 题组一 题组二 1 2 3 题组三 答案c 题组二等温 等压条件下等效平衡的应用 知识梳理 题型构建 题组三等温 等容 等温 等压条件下等效平衡的比较应用 d e 题组一 题组二 1 2 3 题组三 知识梳理 题型构建 0 5 0 题组一 题组二 1 2 3 题组二 题组三等温 等容 等温 等压条件下等效平衡的比较应用 知识梳理 题型构建 等效平衡判断 四步曲 探究高考 明确考向 1 2 3 4 5 考题训练 6 7 探究高考 明确考向 1 2 3 4 5 6 7 c 探究高考 明确考向 1 2 3 4 5 6 7 c 探究高考 明确考向 1 2 3 4 5 6 7 b d 催化剂只能影响化学反应的速率 改变可逆反应达到平衡的时间 不能提高co的转化率 探究高考 明确考向 1 2 3 4 5 6 7 解析本题的解题关键有 1 明确化学平衡移动的方向与反应速率的关系 2 会利用差量法确定参加反应的物质的量 3 要知道so2与bacl2不反应 原因是弱酸不能制强酸 so3的生成速率和so2的消耗速率都是正反应速率 故a错 因正反应是放热反应 降低温度时平衡正向移动 正反应速率大于逆反应速率 是正反应速率减小的程度小的原因 故b错 探究高考 明确考向 1 2 3 4 5 6 7 答案d 探究高考 明确考向 1 2 3 4 5 6 7 在1 3 104kpa下 co的转化率已较高 再增大压强co转化率提高不大 同时生产成本增加 得不偿失 探究高考 明确考向 1 2 3 4 5 6 7 ac 探究高考 明确考向 1 2 3 4 5 6 7 探究高考 明确考向 1 2 3 4 5 6 7 2 2 探究高考 明确考向 1 2 3 4 5 6 7 本讲内容结束请完成练出高分 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 练出高分 d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 d 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 c 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 b 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 d 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 c 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 d 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 c 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案b 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 bcd a 1 60 或b 0 80 说明在一定条件下 t1 t2时各组分的浓度 或物质的量 均已不再发生改变 则t1时反应已经达到化学平衡状态 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 2 0 t1min 反应消耗的sif4为0 40mol 根据已知反应可确定消耗的h2o为0 80mol 故a 1 60mol t2min时 h2o仍为1 60mol 故b 0 80mol 由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态 ade 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 0 1mol l 1 min 1 解析 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 3 充入co co浓度增大 逆反应速率增大 之后逐渐减小 5min时co2浓度不变 正反应速率不变 平衡逆向移动 co2浓度增大 正反应速率逐渐增大 fe 或feo 的质量 或物质的量 保持不变 或固体总质量保持不变 c b 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 0 024mol l 1 s 1 20 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 5 ade 增大了氨的浓度 升高了温度 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8