高二化学电离平衡水解习题.doc

1、氨水中所含有的分子和离子有（ ）NH4+ H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.2、下列物质属于电解质的是（ ）A. CuB. 液态NH3C. CO2D. Na2O2固体3、下列方程式书写正确的是（ ） A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4NaHSO4 B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO324、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列溶液中导电性最强的是（ ） A1L0.1mol/L醋酸 B0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 C0.5L0.1mol/L盐酸 D2L0.1mol/LH2SO3溶液6、 现有浓度为1 molL的五种溶液：HCI，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A= B= 7、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. Cu2+Na+NO3- S2-B. Mg2+H+SO42- NO3-C. Al3+Na+HCO3- SO42- D. Fe3+H+SCN- Cl-8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为（ ）A. 14B. 12.7C. 12D. 109、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）A. C(M+)C(OH-)C(A-)C(H+)B. C(M+)C(A-)C(H+)C(OH-)C. C(M+)C(A-)C(OH-)C(H+)D. C(M+)+ C(H+)C(A-)+ C(OH-)10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（ ）A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ12、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（ ）A将水加热煮沸，测得pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl固体 D向水中加入Na2CO3固体13、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（ ）A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性14、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)15、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（ ）ANaOH固体；BNaCl固体； CH2ODCaCO3固体16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于 A210-10mol/L B.1/2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L D.1/2（10-6+10-4）17、0.1mol/LK2CO3溶液中, 由于CO32的水解, 使得c(CO32)c(SO42-)Cc(NH4+) c (A2) c (H) c (OH)33下列说法中正确的是 ANa2CO3水解的主要产物有CO2B醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C盐的水解可视为中和反应的逆反应 D某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐34物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ACaCl2BCH3COONaCNH3 DK2S35下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是A（NH4）2SO4BNaHSO4 CK2S DNa2HPO436关于盐类水解反应的说法正确的是 A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱 D同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1437在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 AAB BA104BCB104A DAB38实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A促进硫酸铁水解B抑制硫酸铁水解C提高溶液的pHD提高硫酸铁的溶解度 39. 100的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：140下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是ABaCl2、NaNO3、NH4ClBK2C03、HCl、CaCl2CNa2C03、HNO3、HClDK2S、KCl、H2SO441在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是 AFe3+BI-CHCO3- DS2-42下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4+ + H2O NH3H2O + H+CAl3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ DAlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-43下列水解离子方程式正确的是 AFe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH-CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ + 2H2O NH3H2O + H3O+44在下列各组离子中，能大量共存的是 AAg+、NO-3、Na+、Cl-BK+、HCO-3、Cl-、Al3+CNO-3、Fe2+、H+、Br-DK+、Cl-、SO42-、NH4+ 45物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是 AHZ、HY、HXBHX、HZ、HYCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX46能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是ApH试纸BNaOHCNa2CO3 DNH3H2O47.（1）将等质量的Zn粉分别投入：a:10ml 0.1molL-1 HCl和b:10ml 0.1molL-1醋酸中。若Zn不足量，则反应速率a b（填或）若Zn过量，产生H2的量a b（填或）（2）将等质量Zn粉分别投入PH=1体积均为10ml的a:盐酸 b:醋酸中若Zn不足量，则反应速率a b（填或）若Zn过量，产生H2的量a b（填或）48.常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_、_、_。（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_。（5） 和 两种粒子数量之和比OH多0.008mol49.把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）_ _。50已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)则上述关系一定不正确的是 (填序号)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，溶液中离子浓度的大小关系_(填序号)若关系正确，则溶液中溶质为 。若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填“”、“”、“=”、“无法确定”)51在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡：NH3+ H2O NH3H2O NH4+ +OH-，当改变条件时，表中各项内容有何变化：改变条件平衡移动方向 PH值 C（NH4+） 通入氨气至饱和加入少量盐酸加入少量NH4Cl加水稀释52.物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是_，溶液pH大小的顺序是_。53一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、号填写）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_，同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_，当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_，当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_。当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_，反应所需的时间_。将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为_。54. 在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质： A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体 (1)能使OH减小、NH4增大的是_ (2)能使OH增大、NH4减小的是_(3)能使OH和NH4都增大的是_ (4)能使OH和NH4都减小的是_55某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HA-，HA-H+A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_。（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11mol/L（填“”、“=”、“ b a = b（2）a b a ； 22bac；ba=c；cab；ca=b；a=b=c，ca=b。23、(1)D、F (2)C E (3)A (4)B24、.（1）碱性 A2- + H2OHA- + OH- （2） （3）C(Na+)C(HA-)C(H+)C(A2-)C(OH-)25.（1）7（2）Cl- ,Na+（3）NH3H2O NH4+（4）NH4