云南省红河州弥勒县庆来学校高二化学 11《化学反应与能量的变化》课件.ppt

多么撩人的自然美景 然而 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难 大气污染加剧 水污染严重 固体废弃物与日俱增 臭氧空洞 酸雨 赤潮 温室效应 水土流失 土地沙漠化等 归根结底 都和化学反应有着密切的关系 我们这一章主要研究的是物质的能量变化 这种能量变化常以热能 电能 光能等形式表现出来 让我们共同学习 研究化学反应与能量 做好保护地球 保护环境的工作 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 复习与思考 1 化学反应过程中 除有物质的变化以外还有 的变化 这种变化常以 等形式表现出来 热能 能量 电能 光能 2 当能量变化以热的形式表现时 我们把反应分为 放热反应 吸热反应 3 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 所有的燃烧中和反应溶液里的置换一般的化合反应金属与酸或水的反应 吸热反应 电离 水解强碱与铵盐高温分解co2与c c与水等 焓 与内能有关的物理量符号 h决定因素 焓变 生成物与反应物的焓值差符号 h h h生成物 h反应物 反应物本身的性质物质的状态 g l s温度 t h 压强 p h 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂 形成新的化学键 重新组合成生成物分子的过程 旧键断裂需要吸收能量 新键形成需要放出能量 而一般化学反应中 旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的 而这个差值就是反应中能量的变化 所以化学反应过程中会有能量的变化 一 焓变反应热 定义 化学反应过程中所释放或吸收的热量 叫做反应热 又称为 焓变 符号 h 单位 kj mol 规定 1 反应体系的能量降低 即放热反应 则 h为 2 反应体系的能量升高 即吸热反应 则 h为 即 吸 放 通过此图大家还能发现反应热 h有什么规律 我们可以发现 其实 h e 生成物的总能量 e 反应物的总能量 h e 反应物键能 e 生成物键能 这两个计算公式中已经包含了 h的 或 号 1 已知反应a b c d为放热反应 对该反应的下列说法中正确的是 a a的能量一定高于cb b的能量一定高于dc a和b的总能量一定高于c和d的总能量d 该反应为放热反应 故不必加热就一定能发生 c 2 在反应h2 cl2 2hcl中 已知h h键能为436kj cl cl键能为247kj h cl键能为431kj 判断该反应是 a 吸热反应b 放热反应c 吸收179kj热量d 放出179kj热量 bd 练习 3 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰 在反应中 破坏1molh h键消耗的能量为q1kj 破坏1molo o键消耗的能量为q2kj 形成1molh o键释放的能量为q3kj 下列关系式中正确的是 a 2q1 q2 4q3b 2q1 q2 4q3c q1 q2 q3d q1 q2 q3 b 4 1molc与1molh2o g 反应生成lmolco g 和1molh2 g 需要吸收131 5kj的热量 该反应的反应热为 h kj mol 5 拆开lmolh h键 lmoln h键 lmoln n键分别需要的能量是436kj 391kj 946kj 则1moln2生成nh3的反应热为 1molh2生成nh3的反应热为 131 5 92kj mol 30 6kj mol 热化学方程式不单表示了反应物和生成物的关系 而且表示了反应的热效应 书写热化学方程式应注意 1 应注明反应物和生成物的状态 固体 s 液体 l 气体 g 溶液 aq 2 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 仅表示物质的量 所以可以是整数 也可以是分数 对于相同的反应 当计量数不同时 其 h不同 3 在方程式右端要注明 h为多少 或 一 kj mol 4 若化学方程式中各物质的系数加倍 则 h的数值也加倍 若反应逆向进行 则 h改变符号 但绝对值不变 思考1 在同温 同压下 比较下列反应放出热量 h1 h2的大小 a 2h2 g o2 g 2h2o g h12h2 g o2 g 2h2o l h2 数量的分析 反应物的状态 数量和生成物的数量都相同 但由于气态水转化为液态要放出一定热量 h1 h2 b s g o2 g so2 g h1s s o2 g so2 g h2 思考 在同温 同压下 比较下列反应放出热量 h1 h2的大小 两式数量相同 s由固态吸收热量转化为气态 在氧化燃烧生成so2 其放出热量的总和小于由气态s直接燃烧所放出的热量 h1 h2 c c s 1 2o2 g co g h1c s o2 g co2 g h2 思考 在同温 同压下 比较下列反应放出热量 h1 h2的大小 固态c氧化为co 释放出热量q1 co是气体燃料 和o2反应生成co2 又释放热量q3 两次释放热量的总和q1 q3 等于固态c氧化为气态co2释放的热量q2 h1 h2 d h2 g cl2 g 2hcl g h11 2h2 g 1 2cl2 g hcl g h2 状态相同 但数量后式仅是前式的一半 释放的热量也应是前式的一半 h1 h2 结论 反应热的大小 h与反应物前的系数成正比 写出下列反应的热化学方程式 1mol碳完全燃烧放出393 5kj的热量 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水 液态 时放热22 68kj 1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应 生成氯化氢和二氧化碳放出145kj的热量 练习与巩固 复习 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 所有的燃烧中和反应溶液里的置换一般的化合反应金属与酸或水的反应 吸热反应 电离 水解强碱与铵盐高温分解co2与c c与水等 板书设计 1 定义 化学反应过程中所释放或吸收的热量 叫做反应热 又称为 焓变 2 符号 h 3 单位 kj mol 4 规定 1 反应体系的能量降低 即放热反应 则 h为 2 反应体系的能量升高 即吸热反应 则 h为 即 一 焓变反应热 吸 放 5 计算公式 h e 生成物的总能量 e 反应物的总能量 h e 反应物总键能 e 生成物总键能 6 物质键能 能量与稳定性的关系 键能越大 物质能量越低 越稳定 反之键能越小 物质能量越高 越不稳定 二 热化学方程式 意义 不仅表示物质变化 而且表示反应的热效应 书写热化学方程式应注意 1 应注明反应物和生成物的状态 固体 s 液体 l 气体 g 溶液 aq 2 热化学方