化学反应原理第一章复习练习题.doc

化学反应原理第一章复习主编：赵航 审核：左兵兵1.下列说法正确的是（ ）A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时H0,反应吸热时HQ3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q22Q39.下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = 184.6 kJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(g) H = 802.3 kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 571.6 kJ/mol D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H = 283kJ/mol10.已知298K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =-92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)（ ）A.一定小于92.0KJ B. 一定大于92.0KJ C. 一定等于92.0KJ D.无法确定11.已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为 （ ）A.-44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/mol C.-330 kJ/mol D.+330 kJ/mol12.已知盐酸或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)反应热为H1；又已知CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)，反应热为H2。则H1与H2的大小关系为 （ ）A. H1=H2 B. H1H2 D无法确定13.100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C（s）+1/2O2(g)=CO(g) H(298K)=-110.35 kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H(298K)=-282.57kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是 （ ）A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ14.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其化学方程式为_。又已知：H2O (l)=H2O (g) H=+44kJ/mol。则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。15.科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应.P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1= -2983.2kJ/mol.P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H 2= -738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。16.CO、CH4均为常见的可燃性体。等积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_。120、101kPa下，a ml由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气