2008年石景山区高三测试化学.docVIP

2008年石景山区高三测试52008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。下列说法正确的是A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知Ga处于第A族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼钒，铝作还原剂DETFE膜（）是一种可焊接的塑料6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，2.24L的苯中含有0.3 NA个碳碳双键B常温常压下，0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6 NAC工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NADVL amoL/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl的数目大于3NA7在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D在5107 Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨8右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是食盐水 KNO3溶液 适量稀硫酸铜溶液Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水A BC D9在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液A B C D10一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；H574 kJmol1 CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ；H1160 kJmol一1。下列选项正确的是ACH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；H867 kJmol1 B若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ CCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 molD若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol11常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H)1103 molL1B由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)12已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；H0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是Aa、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态B前10 min内用(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(Lmin)C25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LD图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线25（16分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：ABCDA B C D请回答下列问题：（1）写出B中无氧官能团的名称 ，C中含氧官能团的符号 。（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有 。既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有 。（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应属于 反应（填反应类型名称），写出反应的化学方程式： 。178（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种： 化合物是1，2二取代苯； 苯环上的两个取代基分别为羟基和含有COO结构的基团。其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。 、 。写出H与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 26（15分）下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第A族和几种元素的位置。请回答下列问题：AFeabedchfg （1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第A族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式 。（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时 （“抑制”、“促进” 或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为 ；土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带 （“正”或“负”）电荷。（4）下列叙述正确的是 。Ah的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性Cc的氢化物的水溶液是强酸 D原子半径：heaE相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为 27（18分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：稀硫酸合金 ABCDEFG浓硫酸水你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_ mL。28（11分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件均未列出）。（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是 ，反应（在水溶液中进行）的离子反应方程式是 。（2）若A、D为短周期元素所组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且两个反应都有红棕色气体生成，则反应、的化学方程式分别为 ； 。（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体，则物质B的晶体类型是 ，分子E的结构式是 。第卷（每小题6分，共120分）题号1234567891011121314151617181920答案BDCCDDBABBDADACDACBC25(16分)（1）碳碳双键，CHO（各1分）（2）A、C D （2分，1分）浓硫酸（3）氧化， （1分，3分）（4） ， （各2分）（5） （3分）26(15分) （1）（2分）， （2）Na+:H -（2分）（3）促进，NH4+H2ONH3H2O+ H+， 负 （1分，2分，2分）（4）A、D、E（3分） （5）3Na2O2+2Fe2+4H2O=2Fe(OH)3+O2+6Na+2OH-（3分）27【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2分） （1）97mL （2分）， （2）偏高（1分）【方案一】（1）EDG （2分）锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 （2分）ACD（3分）（2）使分液漏斗内