2016高二下化学教学工作总结

2016 高二下化学教学工作总结高二下化学教学工作总结 篇一 2016 高二下化学教学工作总结 2016 2017学年上期高二化学教学工作总结 2016 年上期高二化学教学工作总结 本学期我担任高二年级文科班 1210 班 和理科班 1207 班 的化学老师 按照教学计划 以及新 的课程标准 本人已经如期并出色地完成了高二化学会考任务 以及理科班有机化学的教学工作 为了总结经验 寻找不足 现将一学期的工作总结如下 一 业务学习 带文科班的会考 经验不足 积极向 其他教师请教 同组的老师也积极配合我们 从他们那里获得 很多有用会考的资料及教学经验 通过会考这次的历练 使我 在业务水平上获得很大的收获 二 主要工作 1 文科班面临化学会考任务 针对 文科班学生基础相对较薄弱 差生面较大 期中考后就利用第 八节课进行及时扶差工作 我将班中基础差的学生集中起来进 行扶差 离会考一个月时间 在班级里实施结对子一帮一的方 法 这些措施取得不错的效果 2 积极抓好日常的教学工作程序 确保教学工作的有效开展 按照学校的要求 积极认真地做好 课前的备课资料的搜集工作 然后备课 一般要求上课前一星 期完成 每专题一份的课外练习题 要求要有一定的知识覆盖 面 有一定的难度和深度 每专题由专人负责出题 每专题一 次的测验题 也由专人负责出题 并要达到一定的预期效果 3 积极参加教学改革工作 使学校 的教研水平向更高处推进 本学期开展了溶液的酸碱性这节公 开课 能积极响应学校教学改革的要求 充分利用网上资源 使用启发式教学 充分体现以学生为主体的教学模式 不断提 高自身的教学水平 三 工作中足之处 1 在分层次教学方面存在不足之处 2 后进生面较广 扶差工作需要各 任课教师多多引导及鼓励 3 课后时间要利用 很多学生都是 上课听一下 下课后没有把化学当一回事 四 今后努力方向 1 因材施教原则 一定要适合学生 的胃口 对不同层次学生有不同要求 分层次布置作业对于优秀 的学生教辅 学海导航 每题都要尽量去做 对于中等的学生 有选择性的做 较差的学生特别是文科班的学生只要做课本上 的习题 2 减少后进生面 对这部分同学进 行有计划的辅导 先将后进生进行分类分为三类 第一类是有 能力提高 但平时懒动脑筋不学的同学 对这些同学 可以采 取集体辅导 给他们分配固定任务 不让他们有偷懒的机会 让他们发挥应有水平 第二类是肯学 但由于能力不强的同学 对这部分同学要适当引导 耐心教导 慢慢提高他们的成绩 不能操之过急 且要多鼓励 只要他们肯努力 成绩有望搞提 高 第三类是纪律松散 学习不认真 基础又不好的同学 对 这部分人要进行课余时间个别辅导 因为这部分同学需要一个 安静而又不受干扰的环境 才会立下心来学习 只要坚持辅导 这些同学基础重新建立起来 以后授课的效果就会更好 3 充分利用晚自修的时间 在晚自 修的时候给学生布置一些任务 例如小测 在规定时间内做练 习卷并做简单的讲评 2017 年 7 月 1 日 篇二 2016高二下化学教学工作总结 2016 2017学年上期高二化学教学工作总结 2016 年上期高二化学教学工作总结 本学期我担任高二年级文科班 1210 班 和理科班 1207 班 的化学老师 按照教学计划 以及新 的课程标准 本人已经如期并出色地完成了高二化学会考任务 以及理科班有机化学的教学工作 为了总结经验 寻找不足 现将一学期的工作总结如下 一 业务学习 2016 高二下化学教学 工作总结 带文科班的会考 经验不足 积极向 其他教师请教 同组的老师也积极配合我们 从他们那里获得 很多有用会考的资料及教学经验 通过会考这次的历练 使我 在业务水平上获得很大的收获 二 主要工作 1 文科班面临化学会考任务 针对 文科班学生基础相对较薄弱 差生面较大 期中考后就利用第 八节课进行及时扶差工作 我将班中基础差的学生集中起来进 行扶差 离会考一个月时间 在班级里实施结对子一帮一的方 法 这些措施取得不错的效果 2 积极抓好日常的教学工作程序 确保教学工作的有效开展 按照学校的要求 积极认真地做好 课前的备课资料的搜集工作 然后备课 一般要求上课前一星 期完成 每专题一份的课外练习题 要求要有一定的知识覆盖 面 有一定的难度和深度 每专题由专人负责出题 每专题一 次的测验题 也由专人负责出题 并要达到一定的预期效果 3 积极参加教学改革工作 使学校 的教研水平向更高处推进 本学期开展了溶液的酸碱性这节公 开课 能积极响应学校教学改革的要求 充分利用网上资源 使用启发式教学 充分体现以学生为主体的教学模式 不断提 高自身的教学水平 三 工作中足之处 1 在分层次教学方面存在不足之处 2 后进生面较广 扶差工作需要各 任课教师多多引导及鼓励 3 课后时间要利用 很多学生都是 上课听一下 下课后没有把化学当一回事 四 今后努力方向 1 因材施教原则 一定要适合学生 的胃口 对不同层次学生有不同要求 分层次布置作业对于优秀 的学生教辅 学海导航 每题都要尽量去做 对于中等的学生 有选择性的做 较差的学生特别是文科班的学生只要做课本上 的习题 2 减少后进生面 对这部分同学进 行有计划的辅导 先将后进生进行分类分为三类 第一类是有 能力提高 但平时懒动脑筋不学的同学 对这些同学 可以采 取集体辅导 给他们分配固定任务 不让他们有偷懒的机会 让他们发挥应有水平 第二类是肯学 但由于能力不强的同学 对这部分同学要适当引导 耐心教导 慢慢提高他们的成绩 不能操之过急 且要多鼓励 只要他们肯努力 成绩有望搞提 高 第三类是纪律松散 学习不认真 基础又不好的同学 对 这部分人要进行课余时间个别辅导 因为这部分同学需要一个 安静而又不受干扰的环境 才会立下心来学习 只要坚持辅导 这些同学基础重新建立起来 以后授课的效果就会更好 3 充分利用晚自修的时间 在晚自 修的时候给学生布置一些任务 例如小测 在规定时间内做练 习卷并做简单的讲评 2017 年 7 月 1 日 篇三 2016高二下化学教学工作总结 2016高中化学教学总结 篇四 2016高二下化学教学工作总结 2015高二化学知识点总结 第1 篇 高二化学选修四知识点 第一章 一 焓变反应热 1 反应热 一定条件下 一定物质的量的反应物之间完全反 应所放出或吸收的热量 2 焓变 H 的意义 在恒压条件下进行的化学反应 的热效应 1 符号 H 2 单位 kJ mol 3 产生原因 化学键断裂吸热化学键形成放热 放出热量的化学反应 放热吸热 H 为 或 H0 吸收热量的化学反应 吸热放热 H 为 或 H0 常见的放热反应 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释 氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应 晶体 Ba OH 28H2O 与 NH4Cl 大多 数的分解反应 以 H2 CO C 为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等 二 热化学方程式 书写化学方程式注意要点 热化学方程式必须标出能量变化 热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态 g l s 分别表示固态 液态 气态 水溶液中溶质用 aq 表 示 热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强 热化学方程式中的化学计量数可以是整数 也可以是分数 各物质系数加倍 H 加倍 反应逆向进行 H 改变符 号 数值不变 三 燃烧热 1 概念 25 101kPa 时 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定 的化合物时所放出的热量 燃烧热的单位用 kJ mol 表示 注意以下几点 研究条件 101kPa 反应程度 完全燃烧 产物是稳定的氧化物 燃烧物的物质的量 1mol 研究内容 放出的热量 H0 单位 kJ mol 四 中和热 1 概念 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应而生成 1molH2O 这时的反应热叫中和热 2 强酸与强碱的中和反应其实质是H 和 OH 反应 其热化学 方程式为 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 3 弱酸或弱碱电离要吸收热量 所以它们参加中和反应时的 中和热小于 57 3kJ mol 4 中和热的测定实验 五 盖斯定律 1 内容 化学反应的反应热只与反应的始态 各反应物 和 终态 各生成物 有关 而与具体反应进行的途径无关 如果 一个反应可以分几步进行 则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成的反应热是相同的 第二章 一 化学反应速率 1 化学反应速率 v 定义 用来衡量化学反应的快慢 单位时间内反应物或生 成物的物质的量的变化 表示方法 单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增 加来表示 计算公式 v c t 平均速率 c 浓度变化 t 时间 单位 mol Ls 影响因素 决定因素 内因 反应物的性质 决定因素 条件因素 外因 反应所处的条件 2 注意 1 参加反应的物质为固体和液体 由于压强的变化对浓 度几乎无影响 可以认为反应速率不变 2 惰性气体对于速率的影响 恒温恒容时 充入惰性气体总压增大 但是各分压不 变 各物质浓度不变反应速率不变 恒温恒体时 充入惰性气体体积增大各反应物 浓度减小反应速率减慢 2016 高二下化学教学工作总结 二 化学平衡 一 1 定义 化学平衡状态 一定条件下 当一个可逆反应进行到正逆反 应速率相等时 更组成成分浓度不再改变 达到表面上静止的 一种平衡 这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态 2 化学平衡的特征 逆 研究前提是可逆反应 等 同一物质的正逆反应速率相等 动 动态平衡 定 各物质的浓度与质量分数恒定 变 条件改变 平衡发生变化 3 判断平衡的依据 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 二 影响化学平衡移动的因素 1 浓度对化学平衡移动的影响 1 影响规律 在其他条件不变的情况下 增大反应物的浓 度或减少生成物的浓度 都可以使平衡向正方向移动 增大生 成物的浓度或减小反应物的浓度 都可以使平衡向逆方向移动 2 增加固体或纯液体的量 由于浓度不变 所以平衡 不 移动 3 在溶液中进行的反应 如果稀释溶液 反应物浓度 减 小 生成物浓度也 减小 V 正 减小 V 逆也 减小 但是减小的程度不同 总的结果是化学平衡向反应方程 式中化学计量数之和 大 的方向移动 2 温度对化学平衡移动的影响 影响规律 在其他条件不变的情况下 温度升高会使化学平 衡向着 吸热反应 方向移动 温度降低会使化学平衡向 着 放热反应 方向移动 3 压强对化学平衡移动的影响 影响规律 其他条件不变时 增大压强 会使平衡向着 体 积缩小 方向移动 减小压强 会使平衡向着 体积增大 方向移动 注意 1 改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生 移动 2 气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律 相似 4 催化剂对化学平衡的影响 由于使用催化剂对正反应速率 和逆反应速率影响的程度是等同的 所以平衡 不移动 但 是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的 时间 5 勒夏特列原理 平衡移动原理 如果改变影响平衡的条 件之一 如温度 压强 浓度 平衡向着能够减弱这种改变的 方向移动 三 化学平衡常数 一 定义 在一定温度下 当一个反应达到化学平衡时 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 比值 符号 K 二 使用化学平衡常数K 应注意的问题 1 表达式中各物质的浓度是 变化的浓度 不是起始 浓度也不是物质的量 2 K 只与 温度 T 有关 与反应物或生成物的浓度无 关 3 反应物或生产物中有固体或纯液体存在时 由于其浓度是 固定不变的 可以看做是 1 而不代入公式 4 稀溶液中进行的反应 如有水参加 水的浓度不必写在平 衡关系式中 三 化学平衡常数K 的应用 1 化学平衡常数值的大小是可逆反应 进行程度 的标 志 K 值越大 说明平衡时 生成物 的浓度越大 它的 正 向反应 进行的程度越大 即该反应进行得越 完全 反 应物转化率越 高 反之 则相反 一般地 K 105 时 该 反应就进行得基本完全了 2 可以利用K 值做标准 判断正在进行的可逆反应是否平衡 及不平衡时向何方进行建立平衡 Q 浓度积 Q K 反应向正反应方向进行 Q K 反应处于平衡状态 Q K 反应向逆反应方向进行 3 利用K 值可判断反应的热效应 若温度升高 K值增大 则正反应为 吸热 反应 若温度升高 K值减小 则正反应为 放热 反应 四 等效平衡 1 概念 在一定条件下 定温 定容或定温 定压 只是 起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后 任何相同组分 的百分含量均相同 这样的化学平衡互称为等效平衡 2 分类 1 定温 定容条件下的等效平衡 第一类 对于反应前后气体分子数改变的可逆反应 必须要 保证化学计量数之比与原来相同 同时必须保证平衡式左右两 边同一边的物质的量与原来相同 第二类 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应 只要反 应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效 2 定温 定压的等效平衡 只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡 五 化学反应进行的方向 1 反应熵变与反应方向 1 熵 物质的一个状态函数 用来描述体系的混乱度 符 号为 S 单位 J mol 1 K 1 2 体系趋向于有序转变为无序 导致体系的熵增加 这叫 做熵增加原理 也是反应方向判断的依据 3 同一物质 在气态时熵值最大 液态时次之 固态时最 小 即 S g S l S s 2 反应方向判断依据 在温度 压强一定的条件下 化学反应的判读依据为 H TS 0反应能自发进行 H TS 0反应达到平衡状态 H TS 0反应不能自发进行 注意 1 H为负 S 为正时 任何温度反应 都能自发进行 2 H 为正 S 为负时 任何温度反应都不能 自发进行 第三章 一 弱电解质的电离 1 定义 电解质 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 叫电解质 非电解质 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 第2 篇 化学之高中有机化学知识点总结 1 需水浴加热的反应有 1 银镜反应 2 乙酸乙酯的水解 3 苯的硝化 4 糖的水解 5 酚醛树脂的制取 6 固体溶解度的测定 凡是在不高于100 的条件下反应 均可用水浴加热 其优 点 温度变化平稳 不会大起大落 有利于反应的进行 2 需用温度计的实验有 1 实验室制乙烯 170 2 蒸馏 3 固体溶解度 的测定 4 乙酸乙酯的水解 70 80 5 中和热的测定 6 制硝基苯 50 60 说明 1 凡需要准确控制温度者均需用温度计 2 注意温度计水银球的位置 3 能与Na 反应的有机物有 醇 酚 羧酸等凡含羟基的化 合物 4 能发生银镜反应的物质有 醛 甲酸 甲酸盐 甲酸酯 葡萄糖 麦芽糖凡含醛基的物 质 5 能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有 1 含有碳碳双键 碳碳叁键的烃和烃的衍生物 苯的同系 物 2 含有羟基的化合物如醇和酚类物质 3 含有醛基的化合物 4 具有还原性的无机物 如 SO2 FeSO4 KI HCl H2O2 等 6 能使溴水褪色的物质有 1 含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物 加成 2 苯酚等酚类物质 取代 3 含醛基物质 氧化 4 碱性物质 如 NaOH Na2CO3 氧化还原 歧化反 应 5 较强的无机还原剂 如 SO2 KI FeSO4 等 氧化 6 有机溶剂 如苯和苯的同系物 四氯甲烷 汽油 已烷 等 属于萃取 使水层褪色而有机层呈橙红色 7 密度比水大的液体有机物有 溴乙烷 溴苯 硝基苯 四 氯化碳等 8 密度比水小的液体有机物有 烃 大多数酯 一氯烷烃 9 能发生水解反应的物质有 卤代烃 酯 油脂 二糖 多糖 蛋白质 肽 盐 10 不溶于水的有机物有 烃 卤代烃 酯 淀粉 纤维素 11 常温下为气体的有机物有 分子中含有碳原子数小于或等于4 的烃 新戊烷例外 一氯 甲烷 甲醛 12 浓硫酸 加热条件下发生的反应有 苯及苯的同系物的硝化 磺化 醇的脱水反应 酯化反应 纤维素的水解 13 能被氧化的物质有 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物 KMnO4 苯的同 系物 醇 醛 酚 大多数有机物都可以燃烧 燃烧都是被氧气氧化 14 显酸性的有机物有 含有酚羟基和羧基的化合物 15 能使蛋白质变性的物质有 强酸 强碱 重金属盐 甲 醛 苯酚 强氧化剂 浓的酒精 双氧水 碘酒 三氯乙酸等 16 既能与酸又能与碱反应的有机物 具有酸 碱双官能团 的有机物 氨基酸 蛋白质等 17 能与NaOH 溶液发生反应的有机物 1 酚 2 羧酸 3 卤代烃 水溶液 水解 醇溶液 消去 4 酯 水解 不加热反应慢 加热反应快 5 蛋白质 水解 18 有明显颜色变化的有机反应 1 苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色 2 KMnO4 酸性溶液的褪色 3 溴水的褪色 4 淀粉遇碘单质变蓝色 5 蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应 第3 篇 高二化学知识点总结 颜色的规律 1 常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色 难溶于水的Cu Cu2O Fe2O3 HgO 等 碱液中的酚酞 酸液中甲基橙 石蕊及pH 试纸遇到较强酸时 及品红溶液 橙红色 浓溴水 甲基橙溶液 氧化汞等 棕红色 Fe OH 3 固体 Fe OH 3 水溶胶体等 以黄色为基色的物质 黄色 难溶于水的金 碘化银 磷酸银 硫磺 黄铁矿 黄 铜矿 CuFeS2 等 溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中 浅黄色 溴化银 碳酦银 硫沉淀 硫在 CS2 中的溶液 还有黄磷 Na2O2 氟气 棕黄色 铜在氯气中燃烧生成CuCl2 的烟 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色 碘酒棕褐色 铁在氯气中燃烧生成FeCl3 的烟等 以蓝色为基色的物质 蓝色 新制Cu OH 2 固体 胆矾 硝酸铜 溶液中淀粉与 碘变蓝 石蕊试液碱变蓝 pH 试纸与弱碱变蓝等 浅蓝色 臭氧 液氧等 蓝色火焰 硫 硫化氢 一氧化碳的火焰 甲烷 氢气火焰 蓝色易受干扰 以绿色为色的物质 浅绿色 Cu2 OH 2CO3 FeCl2 FeSO4 7H2O 绿色 浓CuCl2 溶液 pH 试纸在约 pH 8 时的颜色 深黑绿色 K2MnO4 黄绿色 Cl2及其 CCl4 的萃取液 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色 其溶液为红紫色 碘在 CCl4 萃取液 碘蒸 气 中性 pH 试纸的颜色 K 离子的焰色等 以黑色为基色的物质 黑色 碳粉 活性碳 木碳 烟耽氧化铜 四氧化三铁 硫 化亚铜 Cu2S 硫化铅 硫化汞 硫化银 硫化亚铁 氧化银 Ag2O 浅黑色 铁粉 棕黑色 二氧化锰 白色物质 无色晶体的粉末或烟尘 与水强烈反应的P2O5 难溶于水和稀酸的 AgCl BaSO3 PbSO4 难溶于水的但易溶于稀酸 BaSO3 Ba3 PO4 2 BaCO3 CaCO3 Ca3 PO4 2 CaHPO4 Al OH 3 Al2O3 ZnO Zn OH 2 ZnS Fe OH 2 Ag2SO3 CaSO3 等 微溶于水的 CaSO4 Ca OH 2 PbCl2 MgCO3 Ag2SO 与水反应的氧化物 完全反应的 BaO CaO Na2O 不完全反应的 MgO 灰色物质 石墨灰色鳞片状 砷 硒 有时灰红色 锗等 2 离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的 Fe2 浅绿色 Cu2 蓝色 Fe3 浅紫色呈黄色因有FeCl4 H2O 22 MnO4 紫色 血红色 苯酚与FeCl3 的反应开成的紫色 主族元素在水溶液中的离子 包括含氧酸根 无色 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色 3 主族金属单质颜色的特殊性 A A A A 的金属大多数是银白色 铯 带微黄色钡 带微黄色 铅 带蓝白色铋 带微红色 4 其他金属单质的颜色 铜呈紫红色 或红 金为黄色 其他金属多为银白色 少数 为灰白色 如锗 5 非金属单质的颜色 卤素均有色 氧族除氧外 均有色 氮族除氮外 均有色 碳族除某些同素异形体 金钢石 外 均有色 2 物质气味的规律 常见气体 挥发物气味 没有气味的气体 H2 O2 N2 CO2 CO 稀有气体 甲 烷 乙炔 有刺激性气味 HCl HBr HI HF SO2 NO2 NH3 HNO3 浓液 乙醛 液 具有强烈刺激性气味气体和挥发物 Cl2 Br2 甲醛 冰醋 酸 稀有气味 C2H2 臭鸡蛋味 H2S 特殊气味 苯 液 甲苯 液 苯酚 液 石油 液 煤焦油 液 白磷 特殊气味 乙醇 液 低级酯 芳香 果香 气味 低级酯 液 特殊难闻气味 不纯的 C2H2 混有 H2S PH3 等 3 气体的溶解性 1 气体的溶解性 常温极易溶解的 NH31 水 700 气 HCl 1 500 还有HF HBr HI 甲醛 40 水溶液福尔马林 常温溶于水的 CO2 1 1 Cl2 1 2 H2S 1 2 6 SO2 1 40 微溶于水的 O2 O3 C2H2等 难溶于水的 H2 N2 CH4 C2H2 NO CO等 第4 篇 高二化学上册知识点总结 第一章氮族元素 一 氮族元素N 氮 P 磷 As 砷 Sb 锑 Bi 铋 相似性递变性 结构最外层电子数都是5 个原子半径随 N P As Sb Bi 顺 序逐渐增大 核对外层电子吸引力减弱 性质最高价氧化物的通式为 R2O5 最高价氧化物对应水化物通式为 HRO3或 H3RO4 气态氢化物通式为 RH3 最高化合价 5 最低化合价 3单质从非金属过渡到金属 非 金属性 NPAs 金属性 SbBi 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱 酸性 HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4 与氢气反应越来越困难 气态氢化物稳定性逐渐减弱 稳定性 NH3PH3AsH3 二 氮气 N2 1 分子结构电子式 结构式 NN 分子里NN 键很牢固 结构很稳定 2 物理性质 无色无味气体 难溶于水 密度与空气接近 所以收集 N2 不能用排空气法 3 化学性质 通常氮气的化学性质不活泼 很难与其他物 质发生反应 只有在高温 高压 放电等条件下 才能使 N2 中的共价键断裂 从而与一些物质发生化学反应 N2 3H22NH3N2 O2 2NO3Mg N2 Mg3N2Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 4 氮的固定 将氮气转化成氮的化合物 如豆科植物的根瘤 菌天然固氮 三 氮氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 N2O笑气硝酸酸酐 N2O5 亚硝酸酸酐 N2O3 重要的大气污染物 NONO2 NO无色气体 不溶于水 有毒 毒性同 CO 有较强还原性 2NO O2 2NO2 NO2红棕色气体 颜色同溴蒸气 有毒 易溶于水 有强氧 化性 造成光化学烟雾的主要因素 3NO2 H2O 2HNO3 NO2NO2N2O4 无色 302 2O3 光化 学烟雾的形成 鉴别NO2 与溴蒸气的方法 可用水或硝酸银溶液 具体方法 及现象从略 NO NO2 O2 溶于水的计算 用总方程式 4NO2 O2 2H2O 4HNO34NO 3O2 2H2O 4HNO3 进行计算 四 磷 白磷红磷 不同点1 分子结构化学式为 P4 正四面体结构 化学式为 P 结构复杂 不作介绍 2 颜色状态白色蜡状固体红棕色粉末状固体 3 毒性剧毒无毒 4 溶解性不溶于水 可溶于CS2 不溶于水 不溶于 CS2 2016 高二下化学教学工作总结 5 着火点40 240 6 保存方法保存在盛水的容器中密封保存 相同点1 与 O2 反应点燃都生成 P2O5 4P 5O22P2O5 P2O5 H2O2HPO3 偏磷酸 有毒 P2O5 3H2O2H3PO4 无毒 2 与Cl2 反应 2P 3Cl22PCl32P 5Cl22PCl5 转化白磷红磷 五 氨气 1 物理性质 无色有刺激性气味的气体 比空气轻 易液化 作致冷剂 极易溶于水 1 700 2 分子结构 电子式 结构式 极性分子 三角锥型 键 角 10718 3 化学性质 NH3 H2ONH3H2ONH4 OH 注意喷泉实验 NH3 溶于水后浓度的计算 加热的成分 氨水与液氨 NH3 HCl NH4Cl 白烟 检验氨气 4NH3 5O2 4NO 6H2O 4 实验室制法 重点实验 2NH4Cl Ca OH 2 2NH3 CaCl2 2H2O 该反应不能改为离子方程式 发生装置 固 固 加热 气 同制O2 收集 向下排空 气法 不能用排水法 检验 用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口 试纸变蓝 或将 蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口 产生白烟 干燥 碱石灰 装在干燥管里 不能用浓硫酸 无水氯化钙 P2O5 等干燥剂 注意事项 试管口塞一团棉花 防止空气对流 影响氨的纯 度 或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花 吸收多余氨气 防止污染 大气 氨气的其他制法 加热浓氨水 浓氨水与烧碱 或CaO 固 体混合等方法 5 铵盐白色晶体 易溶于水 受热分解 与碱反应放出氨气 加热 NH4Cl NH3 HCl NH3 HCl NH4Cl NH4HCO3 NH3 H2O CO2 第5 篇 高中化学元素金属性强弱总结 金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱 需要吸收能量 的性质 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 注 金属性与金属活动性并非同一概念 两者有时表示为 不一致 如 Cu 和 Zn 金属性是 CuZn 而金属活动性是 ZnCu 1 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度 一般情况下 与水反应越容易 越剧烈 其金属性越强 2 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度 一般情况 下 与酸反应越容易 越剧烈 其金属性越强 3 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱 碱性越强 其元 素的金属性越强 4 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应 一般是活泼金属 置换不活泼金属 但是 A 族和 A 族的金属在与盐溶液反应 时 通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气 然后强碱再可 能与盐发生复分解反应 5 依据金属活动性顺序表 极少数例外 6 依据元素周期表 同周期中 从左向右 随着核电荷数的 增加 金属性逐渐减弱 同主族中 由上而下 随着核电荷数 的增加 金属性逐渐增强 7 依据原电池中的电极名称 做负极材料的金属性强于做正 极材料的金属性 8 依据电解池中阳离子的放电 得电子 氧化性 顺序 优 先放电的阳离子 其元素的金属性弱 9 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越 少 其金属性越强 第6 篇 高中化学实验基本操作知识点 1 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是 内壁上附着的水膜均匀 既不聚成 水滴 也不成股流下 2 试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 pH试纸 淀粉碘化 钾试纸和品红试纸等 1 在使用试纸检验溶液的性质时 一般先把一小块试纸放 在表面皿或玻璃片上 用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部 观察试纸颜色的变化 判断溶液的性质 2 在使用试纸检验气体的性质时 一般先用蒸馏水把试纸 润湿 粘在玻璃棒的一端 用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体 的导管口或集气瓶口 注意不要接触 观察试纸颜色的变化情 况来判断气体的性质 注意 使用pH 试纸不能用蒸馏水润湿 3 药品的取用和保存 1 实验室里所用的药品 很多是易燃 易爆 有腐蚀性或 有毒的 因此在使用时一定要严格遵照有关规定 保证安全 不能用手接触药品 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品 特别是 气体 的气味 不得尝任何药品的味道 注意节约药品 严格 按照实验规定的用量取用药品 如果没有说明用量 一般应按 最少量取用 液体 1 2mL 固体只需要盖满试管底部 实验剩 余的药品既不能放回原瓶 也不要随意丢弃 更不要拿出实验 室 要放入指定的容器内或交由老师处理 2 固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙 往试管里装入固体粉末时 为避 免药品沾在管口和管壁上 先使试管倾斜 用盛有药品的药匙 或用小纸条折叠成的纸槽 小心地送入试管底部 然后使试 管直立起来 让药品全部落到底部 有些块状的药品可用镊子 夹取 3 液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取 取用较多量液体时可 用直接倾注法 取用细口瓶里的药液时 先拿下瓶塞 倒放在 桌上 然后拿起瓶子 标签对着手心 瓶口要紧挨着试管口 使液体缓缓地倒入试管 注意防止残留在瓶口的药液流下来 腐蚀标签 一般往大口容器或容量瓶 漏斗里倾注液体时 应 用玻璃棒引流 4 几种特殊试剂的存放 A 钾 钙 钠在空气中极易氧化 遇水发生剧烈反应 应 放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气 B 白磷着火点低 40 在空气中能缓慢氧化而自燃 通常保存在冷水中 C 液溴有毒且易挥发 需盛放在磨口的细口瓶里 并加些 水 水覆盖在液溴上面 起水封作用 D 碘易升华且具有强烈刺激性气味 盛放在磨口的广口瓶 里 E 浓硝酸 硝酸银见光易分解 应保存在棕色瓶中 贮放 在阴凉处 P 氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质 应密封保存 其溶液盛放在无色细口瓶里 瓶口用橡皮塞塞紧 不能用玻璃 塞 4 过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法 过滤时应注意 1 一贴 将滤纸折叠好放入漏斗 加少量蒸馏水润湿 使 滤纸紧贴漏斗内壁 2 二低 滤纸边缘应略低于漏斗边缘 加入漏斗中液体的 液面应略低于滤纸的边缘 3 三靠 向漏斗中倾倒液体时 烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧 靠 玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠 漏斗颈的下 端出口应与接受器的内壁紧靠 5 蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩 溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法 结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程 可以用来分离和提纯几 种可溶性固体的混合物 结晶的原理是根据混合物中各成分在 某种溶剂里的溶解度的不同 通过蒸发溶剂或降低温度使溶解 度变小 从而析出晶体 加热蒸发皿使溶液蒸发时 要用玻璃 棒不断搅动溶液 防止由于局部温度过高 造成液滴外溅 当 蒸发皿中出现较多的固体时 即停止加热 例如用结晶的方法 分离 NaCl 和 KNO3 混合物 6 蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法 用蒸馏原 理进行多种混合液体的分离 叫分馏 如用分馏的方法进行石 油的分馏 操作时要注意 1 液体混合物蒸馏时 应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 防 止液体暴沸 2 温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上 3 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2 3 也不能 少于 1 3 4 冷凝管中冷却水从下口进 从上口出 使之与被冷却物 质形成逆流冷却效果才好 5 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点 7 升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程 利用某些物质具有升华的特性 可以将这种物质和其它受热不 升华的物质分离开来 例如加热使碘升华 来分解 I2 和 SiO2 的 混合物 8 分液和萃取 分液是把两种互不相溶 密度也不相同的液体分离开的方法 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同 用一种溶 剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求 和原溶液中的溶剂互不相溶 对溶质的溶解度要远大于原溶剂 并且溶剂易挥发 在萃取过程中要注意 1 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗 其量不能超过漏斗容积的 2 3 塞好塞子进行振荡 2 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部 并用食指根部压紧塞 子 以左手握住旋塞 同时用手指控制活塞 将漏斗倒转过来 用力振荡 同时要注意不时地打开活旋塞放气 3 将分液漏斗静置 待液体分层后进行分液 分液时下层 液体从漏斗口放出 上层液体从上口倒出 例如用四氯化碳萃 取溴水里的溴 9 渗析 利用半透膜 如膀胱膜 羊皮纸 玻璃纸等 使胶体跟混在 其中的分子 离子分离的方法 常用渗析的方法来提纯 精制 胶体 篇五 2016高二下化学教学工作总结 2016化学教学心得体会 篇六 2016高二下化学教学工作总结 2015高一化学教学反思 第1 篇 高中化学教学反思 2015年高考已落下帷幕 面对学生取得的成绩既有欢喜也带 有点滴的遗憾 成功之处 1 首次担当高三的化学教学 我通过听市 区的高三研讨会 交流会把握好高考试题的特点和趋势 更新了教育教学理论 开拓了思路 树立以课本 教学大纲 考试说明为高考复习依 据 抓住素质培养和能力提高为主线 激发了学生的学习兴趣 培养学生的化学实验能力 增强综合应用能力 具备了自己认 为最好的复习战略战策 以及一定的化学教育理论水 平 2 回顾高三复习大致分为三个阶段 第一阶段 分章复习 第二阶段 分块复习 第三阶段 综合训练 冲刺高考 目的 是 帮助学生对已掌握的零散的化学知识进行归类 整理 加 工 使之规律化 网络化 对知识点 考点 热点进行思考 总结 处理 从而使学生掌握的知识更为扎实 更为系统 提 高分析问题和解决问题的能力 增强知识的运用能力 使学生 做到 总复习全面抓 普遍的知识规律化 零碎的知识系统化 3 认真学习和领会了高考 化学考试说明 明确化学考试 内容和能力要求 特别是力图反映出考生能够初步运用化学视 角 去观察生活 生产和社会中的各类有关化学问题及综合应 用的能力 其次认真分析了高考理科综合试卷 以明确高考的 命题方向和对能力的要求 从而制定总体的复习计划 4 从对理科综合试卷题型的分析 可以看出所考的知识点 基础知识和基本技能占了相当大的比例 即使是综合题也是双 基知识进一步融合而已 所以在高三总复习过程中本着紧扣教 材和教学大纲及考试说明 对基础知识进行系统化梳理和归纳 引导学生对每一部分知识进行系统化整理 将