初中化学酸碱盐知识归纳

初中化学酸碱盐知识归纳初中化学酸碱盐知识归纳 一 酸 碱 盐的组成一 酸 碱 盐的组成 1 1 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如 硫酸 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如 硫酸 H2SO4H2SO4 盐酸 盐酸 HClHCl 硝 硝 酸酸 HNO3 HNO3 2 2 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 NH3 H2ONH3 H2O 3 3 盐是由金属元素元素 或铵根 和酸根组成的化合物 盐是由金属元素元素 或铵根 和酸根组成的化合物 如 氯化钠 碳酸 如 氯化钠 碳酸 钠钠 4 4 酸 碱 盐的水溶液可以导电 原因 溶于水时离解形成自由移动的阴 阳 酸 碱 盐的水溶液可以导电 原因 溶于水时离解形成自由移动的阴 阳 离子 离子 二 酸二 酸 1 1 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 特性 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 特性 1 浓盐酸具有挥发性 溶液放置一段时间后浓度会减小 浓盐酸具有挥发性 溶液放置一段时间后浓度会减小 2 浓硫酸浓硫酸 吸水性 在实验室中常用它做干燥剂 干燥 吸水性 在实验室中常用它做干燥剂 干燥 O2 H2 N2 CO2 CO NH3不行 不行 脱水性 能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的脱水性 能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的 水分水分 氢 氢 氧元素氧元素 生成黑色的炭和水 生成黑色的炭和水 强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性 强氧化性强氧化性 注 注 稀释浓硫酸的方法稀释浓硫酸的方法 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里 并不断一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里 并不断 搅动 使产生的热量迅速地扩散 切不可把水倒入浓硫酸里 搅动 使产生的热量迅速地扩散 切不可把水倒入浓硫酸里 酸入水 酸入水 2 2 酸的通性 具有通性的原因 酸离解时所生成的阳离子全部是 酸的通性 具有通性的原因 酸离解时所生成的阳离子全部是 H H 1 1 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色 不能使无色酚酞试液变色 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色 不能使无色酚酞试液变色 2 2 金属 金属 酸酸 盐盐 氢气氢气 3 3 碱性氧化物 碱性氧化物 酸酸 盐盐 水水 4 4 碱 碱 酸酸 盐盐 水水 5 5 盐 盐 酸酸 另一种盐另一种盐 另一种酸 产物符合复分解条件 另一种酸 产物符合复分解条件 三 碱三 碱 1 1 氢氧化钠 氢氧化钙的物理性质 用途 氢氧化钠 氢氧化钙的物理性质 用途 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙 颜色 状态颜色 状态 白色固体 极易溶于水 溶解放热 白色固体 极易溶于水 溶解放热 白色粉末 微溶于水白色粉末 微溶于水 俗名俗名 烧碱 火碱 苛性钠 具有强腐蚀烧碱 火碱 苛性钠 具有强腐蚀 性 性 熟石灰 消石灰熟石灰 消石灰 制法制法 Ca OH 2 Na2CO3 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOHCaCO3 2NaOH CaOCaO H2O H2O Ca OH 2Ca OH 2 2 2 碱的通性 具有通 碱的通性 具有通性性的原因 离解时所生成的阴离子全部是的原因 离解时所生成的阴离子全部是 OH OH 1 1 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色 使无色酚酞试液变 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色 使无色酚酞试液变 红色红色 2 2 酸性氧化物 酸性氧化物 碱碱 盐盐 水水 3 3 酸 酸 碱碱 盐盐 水水 4 4 盐 盐 碱碱 另一种盐另一种盐 另一种碱 反应物均可溶 产物符合复分解条件 另一种碱 反应物均可溶 产物符合复分解条件 注 注 常见沉淀 常见沉淀 AgCl AgCl BaSO4 BaSO4 Cu OH 2 Cu OH 2 F F e OH 3 e OH 3 Mg OH Mg OH 2 2 BaCO3 BaCO3 CaCO3 CaCO3 复分解反应的条件 当两种化合物互相交换成分 生成物中有沉淀或有复分解反应的条件 当两种化合物互相交换成分 生成物中有沉淀或有 气体或有水生成时 复分解反应才可以发生 气体或有水生成时 复分解反应才可以发生 四 酸性氧化物与碱性氧化物四 酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物 定定 义义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物 1 1 大多数可与水反应生成酸 大多数可与水反应生成酸 CO2 H2O CO2 H2O H2CO3H2CO3 SO2 H2O SO2 H2O H2SO3H2SO3 SO3 H2O SO3 H2O H2SO4H2SO4 1 1 少数可与水反应生成碱 少数可与水反应生成碱 Na2ONa2O H2O H2O 2NaOH2NaOH K2OK2O H2O H2O 2KOH2KOH BaOBaO H2O H2O Ba OH 2Ba OH 2 CaOCaO H2O H2O Ca OH 2Ca OH 2 化化 学学 性性 质质 2 2 酸性氧化物酸性氧化物 碱碱 盐盐 水水 CO2CO2 Ca OH 2 Ca OH 2 CaCO3 H2OCaCO3 H2O 2 2 碱性氧化物碱性氧化物 酸酸 盐盐 水水 Fe2O3 6HCl Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O2FeCl3 3H2O 五 中和反应与溶液酸碱度的表示法五 中和反应与溶液酸碱度的表示法 pH pH 1 1 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应 2 2 溶液酸碱度的表示法 溶液酸碱度的表示法 pH pH 1 1 2 2 pHpH 的测定 最简单的方法是使用的测定 最简单的方法是使用 pHpH 试纸试纸 用玻璃棒 或滴管 蘸取待测试液少许 滴在用玻璃棒 或滴管 蘸取待测试液少许 滴在 pHpH 试纸上 显色后与标准比试纸上 显色后与标准比 色卡对照 读出溶液的色卡对照 读出溶液的 pHpH 读数为整数 读数为整数 六 熟记常见物质的俗称六 熟记常见物质的俗称和和化学式 化学式 生石灰生石灰 CaOCaO 熟石灰熟石灰 Ca OH 2Ca OH 2 石灰石 大理石石灰石 大理石 CaCO3CaCO3 食盐食盐 NaClNaCl 火碱 烧碱 苛性钠火碱 烧碱 苛性钠 NaOHNaOH 纯碱 苏打纯碱 苏打 Na2CO3Na2CO3 小苏打小苏打 NaHCO3NaHCO3 金刚石 石墨金刚石 石墨 C C 干冰干冰 CO2CO2 冰冰 H2OH2O 天然气 甲烷 天然气 甲烷 CH4CH4 酒精 乙醇 酒精 乙醇 C2H5OHC2H5OH 醋酸醋酸 乙酸 乙酸 CH3COOHCH3COOH 七 熟记常见物质的颜色 七 熟记常见物质的颜色 1 1 红色的固体 红色的固体 CuCu Fe2O3Fe2O3 P P 红磷 红磷 2 2 黑色的固体 黑色的固体 C C CuOCuO Fe3O4Fe3O4 FeOFeO MnO2MnO2 3 3 暗紫色的固体 暗紫色的固体 KMnO4KMnO4 4 4 黄色的固体 黄色的固体 S S 5 5 蓝色絮状沉淀 蓝色絮状沉淀 CuCu OHOH 2 2 6 6 红褐色絮状沉淀 红褐色絮状沉淀 FeFe OHOH 3 3 7 7 蓝色的溶液 蓝色的溶液 CuSO4CuSO4 CuCl2CuCl2 CuCu NO3NO3 2 2 等含等含 Cu2Cu2 溶液 溶液 8 8 浅绿色的溶液 浅绿色的溶液 FeSO4FeSO4 FeCl2FeCl2 等含等含 Fe2Fe2 溶液 溶液 9 9 黄色的溶液 黄色的溶液 FeCl3FeCl3 Fe2Fe2 SO4SO4 3 3 FeFe NO3NO3 3 3 等含等含 Fe3Fe3 溶液 溶液 八 物质的检验和鉴别 八 物质的检验和鉴别 1 1 检验稀盐酸 或检验稀盐酸 或 ClCl 取少量待检液体于洁净的试管中 滴入几滴取少量待检液体于洁净的试管中 滴入几滴 AgNO3AgNO3 溶液和稀溶液和稀 HNO3HNO3 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 2 2 检验稀硫酸 或检验稀硫酸 或 SO42SO42 取少量待检液体于洁净的试管中 滴入几滴取少量待检液体于洁净的试管中 滴入几滴 BaCl2BaCl2 溶液和稀溶液和稀 HNO3HNO3 3GR3GR 三螺杆泵三螺杆泵有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 3 3 检验检验 CO32CO32 取少量待检液体于洁净的试管中 滴入几滴稀取少量待检液体于洁净的试管中 滴入几滴稀 HClHCl 有使 有使 澄清石灰水变浑浊的气体产生 澄清石灰水变浑浊的气体产生 4 4 检验检验 NH4NH4 取少量待检物于洁净的试管中 滴入适量取少量待检物于洁净的试管中 滴入适量 NaOHNaOH 溶液并加热 溶液并加热 有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生 有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生 九 干燥剂的选择 九 干燥剂的选择 1 1 浓硫酸可干燥 酸性气体 如 浓硫酸可干燥 酸性气体 如 CO2CO2 SO2SO2 SO3SO3 NO2NO2 HClHCl 中性气体 如 中性