福建省中考化学总复习 专题九 金属与金属矿物课件.ppt

专题九 金属与金属矿物 考纲要求 构建网络 知识梳理一 金属材料 1 金属材料包括和 2 常见金属的共性与特性 物理性质 1 共性 有金属光泽 性 性 性 2 特性 颜色 如铁 铝等大多数金属呈色 铜呈色 金呈色 铁 铝 铜等大多数金属都呈固体 但汞是体 不同的金属其导电性 导热性 密度 熔点 硬度等差异也较大 纯金属 合金 延展性 导电 导热 银白 紫红 黄 液 知识梳理一 金属材料 3 金属之最地壳中含量最高的金属元素 人体中含量最高的金属元素 目前世界年产量最高的金属 导电 导热最好的金属 硬度最高的金属 铬熔点最高的金属 钨熔点最低的金属 汞3 合金 金属与金属或金属与非金属熔合在一起 具有金属特征的物质 合金是混合物 生铁和钢是的合金 因含碳量不同 因而性能也不同 合金一般比纯金属硬度更 熔点更 有的还具有抗腐蚀性能 因此使用广范 铝 钙 铁 银 铁 大 低 知识梳理二 金属化学性质 1 金属与氧气的反应 1 镁在空气中点燃 剧烈燃烧 发出 放出大量热 生成色固体 化学方程式为 2 铝在常温下能与氧气反应 生成膜防止铝进一步氧化 因此 铝具有很好的性能 化学方程式为 3 铁丝在氧气中点燃 能剧烈燃烧 放出大量的热 生成色固体 化学方程式为 4 铜在加热的条件下也能与氧气反应 生成色固体 化学方程式为 耀眼白光 白 黑 一层致密的氧化铝 抗腐蚀 火星四射 黑 知识梳理二 金属化学性质 2 金属与酸的反应规律 金属 酸 盐 氢气 属于反应 置换 浅绿 无 mgcl2 h2 mgso4 h2 zncl2 h2 znso4 h2 fecl2 h2 feso4 h2 知识梳理二 金属化学性质 3 金属与盐溶液的反应 湿法冶金的原理 规律 前换后 盐要溶 钾钙钠除外 属于反应 置换 红 蓝 红 蓝 蓝 浅绿 无 银白 无 feso4 cu al2 so4 3 3cu cu no3 2 2ag 知识梳理三 金属活动性顺序及其应用 1 金属活动性顺序 2 应用 在金属活动顺序里 1 金属 酸 盐 h2 该反应发生的条件 金属在金属活动性顺序中必须排在的前面 这里的酸经常指的是或 不包括浓硫酸和硝酸 因为它们有强氧化性 反应后不产生h2而生成h2o 氢 稀盐酸 稀硫酸 知识梳理三 金属活动性顺序及其应用 2 金属 盐 新盐 新金属 必须是排在金属活动性顺序表面的金属置换排在面金属 反应发生的条件 盐必须 一般不用很活泼的k ca na等 因其先与水反应而不能置换盐溶液里的金属 前 后 可溶 知识梳理四 金属资源的利用和保护 1 生铁的冶炼 1 原料 铁矿石 焦炭和石灰石常见铁矿石 赤铁矿 其主要成分为 磁铁矿 其主要成分为 2 设备 高炉 3 原理 在高温下 利用还原剂一氧化碳把铁矿石中的铁还原出来 主要的化学方程式为 知识梳理四 金属资源的利用和保护 4 在实验室里 用下图所示装置进行实验 从实验中可以看到 玻璃管里的粉末由色变色 澄清石灰水变 装置中的酒精灯的作用是 实验开始时 先通co气体一段时间后再加热 原因是 实验结束时 先停止加热 继续通co气体直至玻璃管冷却 原因是 红 黑 浑浊 除去多余的一氧化碳 赶出装置中的空气 防止装置中生成的铁被氧化 知识梳理四 金属资源的利用和保护 2 金属的锈蚀及防锈的方法 1 探究铁生锈的实验装置如下图 一周后 只有b试管中的铁钉生锈 2 实验结论 对照试管a与试管b 说明铁生锈的条件是 对照试管b与试管c 说明铁生锈的条件是 综合以上 可以得出铁生锈的实质 铁在常温下干燥的空气中很难与氧气反应 但在潮湿的空气中 铁与和共同作用生成铁锈 其主要成分 当然铁的锈蚀还与铁制品内部的结构有关 铁与氧气 或空气 接触 铁与水接触 氧气 水 fe2o3 知识梳理四 金属资源的利用和保护 3 防锈的方法 外因 保持铁制品表面 在铁制品表面涂上一层如 等 内因 改变其内部结构 如制成不锈钢 3 保护金属资源的有效途径 1 防止金属腐蚀 2 回收利用废旧金属 3 合理有效地开采矿物 4 寻找金属的代用品等 洁净 干燥 保护膜 涂油 刷漆或镀其他金属 易错点睛 1 大多数金属都呈银白色 而不是白色 2 合金是混合物 不一定全部由金属组成 如生铁和钢中都含碳元素 3 并不是金属活动性越强 越容易锈蚀 如铝比铁的金属活动性更强 但铝更不易锈蚀 因为铝在空气中与氧气反应 其表面生成一层致密的薄膜 从而阻止铝进一步氧化 因此 铝具有很好的性能 4 铁与盐酸 硫酸反应 生成盐 氧化铝 抗腐蚀 亚铁 易错点睛 5 等质量的金属与足量酸反应 生成氢气的质量 与金属元素的化合价成比 与金属的相对原子质量成比 金属越活动性越 反应越剧烈 见下图 若图中两金属甲和乙的元素化合价相同 则金属甲的活动性比乙 相对原子质量比乙 小 弱 强 反 正 易错点睛 6 判断金属活动性强弱的方法有多种 1 根据金属与氧气反应的剧烈程度或能否反应来判断 能反应或反应越剧烈 则金属活动性越 2 根据金属与酸反应的快慢或能否反应来判断 能反应或反应越快 则金属活动性越 3 根据金属与盐溶液能否反应来判断 活动性的金属 能把活动性的金属 从它们的盐溶液里置换出来 7 金属与混合盐溶液反应的规律 越是不活泼的金属 越先被置换出来 如将一定的铁放入硝酸铜 硝酸银的混合溶液中 一段时间后 过滤 滤纸上一定有 可能有 强 强 强 弱 银 铜和铁 典例解析 例1 2016 贺州市 下列有关说法正确的是 a 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈b 铝制品不用涂任何保层来防腐 因为铝不与空气反应c 镁在氧气中燃烧 发出耀眼白光 生成黑色固体d 我国的矿物储量比较丰富 所以废旧金属直接扔掉 没有必要回收 典例解析 分析 a 根据铁生锈的实质判断 b 铝表面的氧化铝为致密的氧化物 c 根据煤燃烧的现象分析解答 d 废旧金属的回收利用可以保护金属资源 解答 a 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应 故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈 所以正确 b 铝表面的氧化铝为致密的氧化物 可阻止金属进一步被腐蚀 错误 c 镁在氧气中燃烧 发出耀眼白光 生成白色固体 错误 d 废旧金属的回收利用可以保护金属资源 错误 故选a 点评 化学来源于生产 生活 也服务于生产 生活 与生产 生活相关的化学知识 是中考热点之一 在学习过程中要理论联系实际 在实践中领会知识 运用所学的知识去解决实际问题 典例解析 例2 2016 黄石市 验证zn fe cu金属的活动性强弱 下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是 a feso4溶液 zn cub znso4溶液 稀盐酸溶液 fe cuc znso4溶液 feso4溶液 cud zncl2溶液 cucl2溶液 fe 典例解析 分析 根据金属活动性顺序 验证金属的活动性顺序是否合理 可根据 反应则活泼 不反应则不活泼 进行分析判断 通过分析方案所能得到的结论 确定是否能得出zn fe cu三种金属的活动性顺序 解答 a zn与feso4溶液反应置换出铁 cu与feso4溶液不反应 由此可得三种金属活动性 锌 铁 铜 故该a正确 b fe cu与znso4溶液均不反应 说明锌活动性大于铜 铁 fe能与稀盐酸溶液反应而cu不能 说明铁的活动性大于铜 由此可得金属活动性 锌 铁 铜 故b正确 c cu与znso4溶液 feso4溶液都不反应 说明锌 铁的活动性大于铜 但无法比较锌 铁的活动性 故c错误 d fe与zncl2溶液不反应 fe能与cucl2溶液反应置换出铜 由此可得金属活动性锌 铁 铜 故d正确 故选 c 点评 本题难度不大 考查了金属活动性顺序的应用 掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在 典例解析 例3 2014 衡阳市 相同质量的m n两种金属 分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应 m n在生成物中均为 2价 生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示 下列有关叙述正确的是 a 金属活动性 n mb 生成氢气的质量相等c 相对原子质量 n md 消耗盐酸的质量相等 典例解析 分析 a 据图生成氢气质量越早达到最大值 说明反应越剧烈 对应金属活动性越强 b 由图可得生成氢气质量不相等 c 两质量价态均相等的金属与足量稀盐酸反应 相对分子量越大 产生氢气越少 d 消耗盐酸的质量对应生成氢气的质量 解答 a 根据图象可以看出 纵坐标表示氢气质量 横坐标表示时间 斜率表示反应的速度 m的斜率比n的大 则m比n反应的速度快 所以m比n活泼 选项a错误 b 根据图象可以看出 m产生的氢气多 n产生的氢气少 两种金属产生的氢气质量不同 选