（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学课时提能演练二十二81弱电解质的电离平衡下载地址.doc

浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(二十二) 8.1弱电解质的电离平衡（苏教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇2.(2012杭州模拟)下列关于氨水的叙述不正确的是()A.氨水中离子浓度：c(OH)c(NH)B.0.1 molL1的氨水加水稀释，溶液中c(H)将增大C.氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH)增大D.常温下，pH12的氨水与pH2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH73.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A.1 molL-1氢氰酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10 mL 1 molL-1 HCN恰好与10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱4.(2012温州模拟)能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是( )将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A B C D5.(2012唐山模拟)升高温度，下列数据不一定增大的是()A.化学反应速率v B.水的离子积常数KwC.化学平衡常数K D.弱酸的电离平衡常数Ka6.(2012宁波模拟)A酸和B酸都是一元弱酸，当它们的浓度均为0.1 molL1时，A酸的电离度为B酸的3倍。现有两种浓度不等的A酸溶液a和b，以及0.1 molL1的B酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、B酸、b。由此可知 ()A.a的浓度必小于B酸的浓度B.a的浓度必大于B酸的浓度C.b的浓度必小于B酸的浓度D.b的浓度必大于B酸的浓度7.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()8.(2011山东高考)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH79.已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()A.HF的电离平衡常数为7.2104B.HNO2的电离平衡常数为4.91010C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小10.(易错题)已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中的电离度为0.1%，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1107D.由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 molL1 HCl和b：10 mL 0.1 molL1醋酸中。(填“”、“”或“”)若Zn不足量，则反应速率a _b，若Zn过量，产生H2的量a_b。(2)将等质量的Zn粉分别投入pH1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中若Zn不足量，则起始反应速率ab，若Zn过量，产生H2的量a_b。12.(13分)(预测题)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011Ka3.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3pH由小到大排列顺序是(用编号填写)。(2)常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。A.c(H)B.c(H)/c(CH3COOH)C.c(H)c(OH) D.c(OH)/c(H)E.c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)体积均为100 mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_。13.(15分)(探究题)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 molL1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。乙： 用pH计测定浓度均为0.1 molL1 的HA溶液和稀盐酸的pH； 再取0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 molL1的HA溶液的_1(填“”、“HCN，反应说明HFHNO2，可知C、D正确。10.【解析】选B。由(HA)0.1%知HA中c(H)0.1 molL10.1%1104 molL1，因此pH4，故A正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正方向移动，从而使溶液中c(H)增大，pH减小，故B错误；室温时0.1 molL1 HA溶液中c(H)c(A)1104 molL1，电离平衡常数：K1107，故C正确；该溶液中c(H)1104 molL1、c(OH)11010 molL1，由HA电离出的c(H)1104 molL1，由水电离出的c(H)水c(OH)水11010 molL1，故D正确。【误区警示】本题易错选D。原因是不明确在0.1 molL1一元酸HA溶液中，以酸电离产生的氢离子浓度为主，计算氢离子浓度时，水电离产生的氢离子浓度可以忽略，但氢氧根离子全部来自水的电离，且水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的。11.【解析】(1)因为盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，等浓度的盐酸的c(H)远远大于醋酸的c(H)，故盐酸反应速率较大；虽然一强一弱，但最终电离出的n(H)相同，故产生的H2的量相同；(2)pH相同意味着c(H)相同，故起始反应速率相同；盐酸和醋酸，由于一强一弱，醋酸的浓度要远远大于盐酸的浓度，在相同体积的情况下，醋酸的物质的量远远大于盐酸，故产生H2的量醋酸大于盐酸。答案：(1)(2)H2CO3HClOHCO因此对应钠盐溶液的碱性：CH3COONaNaHCO3NaClONa2CO3。(2)CH3COOH加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，A错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C错、E错；c(H)/c(CH3COOH)Ka/c(CH3COO)，因此c(H)/c(CH3COOH)增大，B对；c(H)减小，而水的离子积不变，则c(OH)增大，因此c(OH)/c(H)增大，D对。答案：(1)adcb(2)B、D(3)大于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大13.【解析】(1)弱酸不能完全电离，故0.1 molL1的HA中c(H)必小于0.1 molL1，故pH1，因HA为弱酸，溶液中的c(