高中高二化学下册知识点总结,期末习题大全.docx

高中高二化学下册复习教学知识点归纳总结 期末测试试题习题大全 高一化学模块I主要知识及化学方程式 一 研究物质性质的方法和程序 1 基本方法 观察法 实验法 分类法 比较法 2 基本程序 第三步 用比较的方法对观察到的现象进行分析 综合 推论 概括出结论 二 钠及其化合物的性质 1 钠在空气中缓慢氧化 4Na O2 2Na2O 2 钠在空气中燃烧 2Na O2点燃 Na2O2 3 钠与水反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 现象 钠浮在水面上 熔化为银白色小球 在水面上四处游动 伴有嗞嗞响声 滴有酚酞的水变红色 4 过氧化钠与水反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 6 碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应 NaOH NaHCO3 Na2CO3 H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 三 氯及其化合物的性质 1 氯气与氢氧化钠的反应 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2 铁丝在氯气中燃烧 2Fe 3Cl2点燃 2FeCl3 3 制取漂白粉 氯气能通入石灰浆 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 4 氯气与水的反应 Cl2 H2O HClO HCl 5 次氯酸钠在空气中变质 NaClO CO2 H2O NaHCO3 HClO 6 次氯酸钙在空气中变质 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 四 以物质的量为中心的物理量关系 1 物质的量n mol N N A 2 物质的量n mol m M 3 标准状况下气体物质的量n mol V V m 4 溶液中溶质的物质的量n mol cV 五 胶体 1 定义 分散质粒子直径介于1 100nm之间的分散系 2 胶体性质 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3 胶体提纯 渗析 六 电解质和非电解质 1 定义 条件 水溶液或熔融状态 性质 能否导电 物质类别 化合物 2 强电解质 强酸 强碱 大多数盐 弱电解质 弱酸 弱碱 水等 3 离子方程式的书写 写 写出化学方程式 拆 将易溶 易电离的物质改写成离子形式 其它以化学式形式出现 下列情况不拆 难溶物质 难电离物质 弱酸 弱碱 水等 氧化物 HCO3 等 删 将反应前后没有变化的离子符号删去 查 检查元素是否守恒 电荷是否守恒 4 离子反应 离子共存问题 下列离子不能共存在同一溶液中 生成难溶物质的离子 如Ba2 与SO42 Ag 与Cl 等 生成气体或易挥发物质 如H 与CO32 HCO3 SO32 S2 等 OH 与NH4 等 生成难电离的物质 弱电解质 发生氧化还原反应 如 MnO4 与I H NO3 与Fe2 等 七 氧化还原反应 1 某元素 降价 得到电子 被还原 作氧化剂 产物为还原产物 2 某元素 升价 失去电子 被氧化 作还原剂 产物为氧化产物 3 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 八 铁及其化合物性质 1 Fe2 及Fe3 离子的检验 Fe2 的检验 浅绿色溶液 a 加氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 继而变灰绿色 最后变红褐色 b 加KSCN溶液 不显红色 再滴加氯水 溶液显红色 Fe3 的检验 黄色溶液 a 加氢氧化钠溶液 产生红褐色沉淀 b 加KSCN溶液 溶液显红色 2 主要反应的化学方程式 铁与盐酸的反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 铁与硫酸铜反应 湿法炼铜 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水 除去氯化铁中的氯化亚铁杂质 3FeCl2 Cl2 2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 在氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 Fe 3FeCl2 铜与氯化铁反应 用氯化铁腐蚀铜电路板 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 少量锌与氯化铁反应 Zn 2FeCl3 2FeCl2 ZnCl2 足量锌与氯化铁反应 3Zn 2FeCl3 2Fe 3ZnCl2 九 氮及其化合物的性质 1 雷雨发庄稼 涉及反应原理 N2 O2放电 2NO 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2 氨的工业制法 N2 3H2 2NH3 3 氨的实验室制法 原理 2NH4Cl Ca OH 2 2NH3 CaCl2 2H2O 装置 与制O2相同 收集方法 向下排空气法 检验方法 a 用湿润的红色石蕊试纸试验 会变蓝色 b 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 有大量白烟产生 NH3 HCl NH4Cl 干燥方法 可用碱石灰或氧化钙 氢氧化钠 不能用浓硫酸 4 氨与水的反应 NH3 H2O NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 5 氨的催化氧化 4NH3 5O2 4NO 6H2O 制取硝酸的第一步 6 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 7 铜与浓硝酸反应 Cu 4HNO3 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 8 铜与稀硝酸反应 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 9 碳与浓硝酸反应 C 4HNO3 CO2 4NO2 2H2O 10 氯化铵受热分解 NH4Cl NH3 HCl 十 硫及其化合物的性质 1 铁与硫蒸气反应 Fe S FeS 2 铜与硫蒸气反应 2Cu S Cu2S 3 硫与浓硫酸反应 S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 4 二氧化硫与硫化氢反应 SO2 2H2S 3S 2H2O 5 铜与浓硫酸反应 Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 2H2O 6 二氧化硫的催化氧化 2SO2 O2 2SO3 7 二氧化硫与氯水的反应 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 8 二氧化硫与氢氧化钠反应 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 9 硫化氢在充足的氧气中燃烧 2H2S 3O2点燃 2SO2 2H2O 10 硫化氢在不充足的氧气中燃烧 2H2S O2点燃 2S 2H2O 十一 镁及其化合物的性质 1 在空气中点燃镁条 2Mg O2点燃 2MgO 2 在氮气中点燃镁条 3Mg N2点燃 Mg3N2 3 在二氧化碳中点燃镁条 2Mg CO2点燃 2MgO C 4 在氯气中点燃镁条 Mg Cl2点燃 MgCl2 5 海水中提取镁涉及反应 贝壳煅烧制取熟石灰 CaCO3高温 CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2 产生氢氧化镁沉淀 Mg2 2OH Mg OH 2 氢氧化镁转化为氯化镁 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 电解熔融氯化镁 MgCl2通电 Mg Cl2 十二 Cl Br I 离子鉴别 1 分别滴加AgNO3和稀硝酸 产生白色沉淀的为Cl 产生浅黄色沉淀的为Br 产生黄色沉淀的为I 2 分别滴加氯水 再加入少量四氯化碳 振荡 下层溶液为无色的是Cl 下层溶液为橙红色的为Br 下层溶液为紫红色的为I 十三 常见物质俗名 苏打 纯碱 Na2CO3 小苏打 NaHCO3 熟石灰 Ca OH 2 生石灰 CaO 绿矾 FeSO4 7H2O 硫磺 S 大理石 石灰石主要成分 CaCO3 胆矾 CuSO4 5H2O 石膏 CaSO4 2H2O 明矾 KAl SO4 2 12H2O 十四 铝及其化合物的性质 1 铝与盐酸的反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2 铝与强碱的反应 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 3 铝在空气中氧化 4Al 3O2 2Al2O3 4 氧化铝与酸反应 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 5 氧化铝与强碱反应 Al2O3 2NaOH 3H2O 2Na Al OH 4 6 氢氧化铝与强酸反应 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 7 氢氧化铝与强碱反应 Al OH 3 NaOH Na Al OH 4 8 实验室制取氢氧化铝沉淀 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 十五 硅及及其化合物性质 1 硅与氢氧化钠反应 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 2 硅与氢氟酸反应 Si 4HF SiF4 H2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O 5 制造玻璃主要反应 SiO2 CaCO3高温 CaSiO3 CO2 SiO2 Na2CO3高温 Na2SiO3 CO2 第四章 烃 烷烃 CnH2n 2 饱和链烃 烃 烯烃 CnH2n n 2 存在C C 炔烃 CnH2n 2 n 2 存在C C 芳香烃 苯的同系物CnH2n 6 n 6 1 有机物种类繁多的原因 1 碳原子以4个共价键跟其它原子结合 2 碳与碳原子之间 形成多种链状和环状的有机化合物 3 同分异构现象 2 有机物 多数含碳的化合物 3 烃 只含C H元素的化合物 第一节 甲烷 1 甲烷的空间结构 正四面体结构 2 性质 物理性质 无色 无味 不溶于水 是天然气 沼气 坑气 和石油气的主要成分 化学性质 甲烷性质稳定 不与强酸强碱反应 在一定条件下能发生以下反应 1 可燃性 2 取代反应 3 高温分解 CH3Cl气体 CH2Cl2液体 CHCl3 氯仿 CCl4 3 用途 很好的燃料 制取H2 炭黑 氯仿等 4 实验 将充满CH4和Cl2 体积比为1 4 的试管倒扣在水槽中 经强光照射一段时间后 会看到试管内气体颜色 管内液面 试管内壁有 出现 取出试管 往管内溶液中加入AgNO3溶液 看到有 生成 均填现象 CCl4俗称 密度比水 第二节 烷烃 1 烷烃 1 结构特点 烃的分子里碳以单键连接成链状 碳的其余价键全部跟氢原子结合 叫饱和链烃 或叫烷烃 2 烷烃的命名 烷烃的简单命名法 碳原子数在十以下用甲 乙 丙 丁 戊 已 庚 辛 壬 癸表示 系统命名法 1 找主链 最长碳链 2 编号码 最近支链 3 写名称 先简后繁 CH CH3 2CH C2H5 C CH3 3的名称是 名称2 3 3 三甲基 2 乙基丁烷 是否正确 3 烷烃的通性 分子量增大 熔沸点升高 密度增大 状态由气 液到固态 4碳原子或以下的是气态 同分异构体熔沸点 越正越高 常温时性质很稳定 一般不与酸 碱 KMnO4溶液等起反应 在一定条件下 能与卤素等发生取代反应 2 同系物 定义 结构相似 在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物 甲烷 乙烷 丙烷等都是烷烃的同系物 烃基 R CH3叫甲基 CH2CH3叫乙基 3 同分异构体 定义 有相同的分子式 但具有不同结构的现象 叫做同分异构现象 具有同分异构现象的化合物互称同分异构体 如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体 属于两种化合物 同分异构体数种 CH4 C2H6 C3H8无 C4H10有2种 C5H12有3种 C6H14有5种 C7H16有9种 概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 对象 有机物 有机物 单质 原子 条件 实例 相差CH2 结构不同 结构不同 中子数不同 乙烷和丁烷 丁烷和异丁烷 O2和O3 11H 12H 第三节 乙烯 烯烃 1 乙烯结构特点 2个C原子和4个氢原子处于同一平面 乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂 2 性质 物理性质 无色稍有气味 难溶于水 化学性质 1 加成反应 可使溴水褪色 2 氧化反应 1 可燃性 空气中火焰明亮 有黑烟 2 可以使KMnO4 H 溶液褪色 3 聚合反应 乙烯加聚为聚乙烯 3 用途 制取酒精 塑料等 并能催熟果实 4 工业制法 从石油炼制 实验室制法 原料 酒精 浓H2SO4 浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用 收集 排水集气法 操作注意事项 1 乙醇和浓硫酸按体积比1 3混合可提高乙醇利用率 混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌 2 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下 3 为防液体爆沸应加入碎瓷片4 为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170 5 烧瓶中液体颜色逐渐变黑 是由于浓硫酸有脱水性 6 反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯 5 烯烃 分子里含有碳碳双键的烃 1 结构特点和通式 CnH2n n 2 2 烯烃的通性 燃烧时火焰较烷烃明亮 分子里含有不饱和的双键 容易发生氧化 加成和聚合反应 第四节 乙炔 炔烃 1 乙炔结构特点 2个C原子和2个氢原子处于同直线 分子里的C C键里有两个是不稳定的键 2 乙炔的性质 1 物理性质 乙炔又名电石气 纯乙炔是无色 无臭味的气体 因含PH3 H2S等杂质而有臭味 微溶于水 易溶于有机溶剂 2 乙炔的化学性质和用途 氧化反应 1 可燃性 空气中 明亮火焰 有浓烟 乙炔在O2里燃烧时 产生的氧炔焰的温度很高 3000 以上 可用来切割和焊接金属 2 可被KMnO4溶液氧化 加成反应 可使溴水褪色 从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料 3 乙炔的制法 实验室制法 药品 电石 水 通常用饱和食盐水 原理 CaC2 2H2O C2H2 Ca OH 2 装置 固 液 气 收集 排水法 注意事项 反应太快 故用分液漏斗控制加水的速率 用饱和食盐水代替水 减缓反应速率 排水法收集 不能使用排空气法 因其密度与空气接近 第五节 苯 芳香烃 芳香烃 分子里含有一个或多个苯环的烃 1 苯的分子结构 分子式 C6H6 结构简式 或 结构特点 苯不能使KMnO4 H 溶液褪色 说明苯分子里不存在一般的C C 苯分子里6个C原子之间的键完全相同 这是一种介于C C和C C之间的独特的键 苯分子里6个C和6个H都在同一平面 在有机物中 有苯环的烃属于芳香烃 简单称芳烃 最简单的芳烃就是苯 2 苯物理性质 无色 有特殊气味的液体 比水轻 不溶于水 3 苯的化学性质 由于苯分子中的碳碳键介于C C和C C之间 在一定条件下 苯分子既可以发生取代反应 又能发生加成反应 1 取代反应 1 苯跟液溴Br2反应 与溴水不反应 2 苯的硝化反应 2 加成反应 苯与氢气的反应 3 可燃性 点燃 明亮火焰 有大量黑烟 用途 重要的有机化工原料 苯也常作有机溶剂 4 溴苯无色 比水重 烧瓶中液体因含溴而显褐色 可用NaOH除杂 用分液漏斗分离 硝基苯为无色 难溶于水 有苦杏仁气味 有毒的油状液体 比水重 三硝基甲苯 TNT 淡黄色针状晶体 不溶于水 平时较稳定 受热 受撞击也不易爆炸 有敏感起爆剂时易爆炸 是烈性炸药 4 苯的同系物 1 苯的同系物通式 CnH2n 6 n 6 2 由于苯环和侧链的相互影响 苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质 注意 苯不能使KMnO4 H 溶液褪色 也不能使溴水因发生化学反应褪色 苯的同系物 可以使KMnO4 H 溶液褪色 但不能使溴水因发生化学反应褪色 练 1 写甲苯与HNO3的反应式 2 写C8H10的同分异构体 第六节 石油 煤 石油是当今世界的主要能源 被称为 液体黄金 工业血液 一 石油的炼制 1 石油的成分 1 按元素 石油所含的基本元素是碳和氢 2 按化学成份 是由各种烷烃 环烷烃和芳香烃组成的混和物 一般石油不含烯烃 大部分是液态烃 同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃 2 石油的分馏 1 实验装置分成三部分 蒸馏 冷凝 收集 2 温度计位置 水银球与蒸馏烧瓶的支管水平 碎瓷片 防暴沸 同制乙烯 3 进水口在下 出水口在上 与气流向相反 冷却效果最好 4 分馏的原理 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物 每种馏分仍是混合物 3 裂化 把分子量大的烃断裂成分子量小的烃 4 裂解 在高温下裂化 二 煤的综合利用 1 煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物 2 煤的干馏 煤隔绝空气加强热分解 3 煤的气化和液化 把煤干馏变成气态和液态的燃料 目的为了减少烧煤对环境造成的污染 有机反应方程式 CH4 Cl2 CH3Cl HCl CH3Cl Cl2 CH2Cl2 HCl CH2Cl2 Cl2 CHCl3 HCl CHCl3 Cl2 CCl4 HCl CH4 2Cl2 CH2Cl2 2HCl CH4 2O2 CO2 2H2O CxHy x y 4 O2 xCO2 y 2 H2O C2H5OH CH2 CH2 H2O CH2 CH2 HCl CH3CH2Cl CH2 CH2 H2 CH3CH3 CH2 CH2 Br2 溴水 CH2Br CH2Br CH2 CH2 H2O CH3CH2OH nCH2 CH2 CH2 CH2 n CH3 CH CH2 H2 CH3 CH2 CH3 CH3 CH CH2 X2 CH3 CHX CH2X CH3 CH CH2 HX CH3 CHX CH3 nCH3 CH CH2 CH CH3 CH2 n CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 CH CH H2 CH2 CH2 CH2 CH2 H2 CH3CH3 CH CH Br2 CHBr CHBr CHBr CHBr Br2 CHBr2 CHBr2 CH CH HCl g CH2 CHCl nCH2 CHCl CH2 CHCl n 聚氯乙烯 塑料 3H2 Br2 液 Br HBr Cl2 液 Cl HCl 2 15O2 12 CO2 6H2O HO NO2 NO2 H2O 甲烷 乙烯 乙炔 苯 分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6 结构简式 CH4 CH2 CH2 CH CH 电子式 结构特点 空间构型 正四面体结构 空间构型 平面型 结构含 C C 键 空间构型 直线型 结构中含 C C 键 空间构型 平面型 结构中含 苯环 同系物通式 CnH2n 2 CnH2n n 2 CnH2n 2 n 2 CnH2n 6 n 6 物理性质 无色 无味 不溶于水 无色 稍有气味 难溶于水 无色 无臭味 微溶于水 无色 有特殊气味的液体 比水轻 不溶于水 实验室制法 写反应式 化学性质 写反应式 取代 CH4 Cl2 CH4 3Cl2 分解 CH4 加成 CH2 CH2 Br2 CH2 CH2 H2O CH2 CH2 HCl 加聚CH2 CH2 加成 CH CH 2Br2 CH CH 2H2 CH CH HCl 取代 卤代 硝化 加成 燃烧现象 淡蓝色火焰 明亮火焰 黑浓烟 明亮火焰 有浓烟 明亮火焰 有浓烟 通入Br2水 中现象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色 通入KMnO4 中现象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯 KMnO4溶液不褪色 苯的同系物 KMnO4溶液褪色 第六章 烃的衍生物归纳 烃的衍生物 烃衍变成的 官能团 决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团 常见的官能团 碳碳双键 C C 或三键 C C 卤素原子 X 羟基 OH 羧基 COOH 硝基 NO2 醛基 CHO 第一节 溴乙烷 卤代烃 一 溴乙烷 1 分子结构 四式 2 物理性质 无色液体 难溶于水 密度比水大 3 化学性质 1 水解反应 是取代反应 条件 溴乙烷与强碱的水溶液反应 CH3CH2Br H2O CH3CH2OH HBr 问题 1 溴乙烷水解的条件是什么 2 取水解液在滴加AgNO3溶液之前 为什么要先滴入HNO3酸化 3 如何确定某卤代烃中的卤原子 2 消去反应 有C C或C C生成 条件 溴乙烷与强碱的醇溶液共热 CH3CH2Br NaOH CH2 CH2 H2O NaBr 解析 CH3Cl CH3 3CCH2Br等不能发生消去反应 二 卤代烃 1 定义 2 物理性质 1 不溶于水 可溶于大多数有机溶剂 2 沸点 相同碳原子数 支链越少 沸点越高 不同碳原子数 碳原子数越多 沸点越高 3 密度 碳原子数越多 密度越小 CH3Cl CH3CH2Cl是气态 其余是液体 密度大于水 或固体 3 化学性质 水解反应和消去反应 4 氟里昂对环境的影响 第二节 乙醇 醇类 一 乙醇 1 分子结构 分子式 C2H6O结构简式 CH3CH2OH或C2H5OH 结构式 电子式 2 物理性质 无色 具有特殊气味的液体 易挥发 能与水以任意比例互溶 并能溶解多种有机物 作燃料 制饮料 化工原料 溶剂 消毒剂 75 3 化学性质 1 与钠反应 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼 2 氧化反应 燃烧 CH3CH2OH 3O2 2CO2 3H2O 催化氧化 生成乙醛 2CH3CH2OH 2O2 CH3CHO 2H2O 3 消去反应 分子内脱水 生成乙烯 CH3CH2OH CH2 CH2 H2O 4 取代反应 分子间脱水 生成乙醚 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 H2O 5 与HX取代反应 CH3CH2OH HCl 2CH3CH2Cl H2O 练习 根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况 1 与金属钠反应时 键断裂 2 与浓H2SO4共热至170 时 键断裂 3 在催化氧化反应时 键断裂 4 与浓H2SO4共热至140 时 键断裂 4 乙醇的工业制法 1 乙烯水化法 2 发酵法 二 醇类 1 定义 链烃基与结合羟基的物质 2 分类 按羟基数目分 一元醇 多元醇 饱和一元醇通式 CnH2n 1OH 或R OH 3 化学性质 与乙醇相似 1 与金属Na作用 H2 2 催化氧化反应 生成醛或酮 3 消去反应 分子内脱水 C C 4 分子间脱水 醚 5 与HX作用 R X 消去反应的条件 与 OH所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子 邻碳无氢不消去 如CH3OH CH3 3CCH2OH等不能发生消去反应 催化氧化条件 与 OH所连的碳原子上必须有H原子 本碳无氢不氧化 如C CH3 3OH不能被氧化 4 几种重要醇 甲醇 乙醇为可再生能源 甲醇有毒 乙二醇和丙三醇无色 粘稠 有甜味 与水和酒精以任意比互溶 丙三醇 甘油 还有护肤作用 第四节 苯酚 醇 链烃基与羟基相连的物质C6H5 CH2 OH 酚 苯环与羟基直接相连的物质C6H5 OH 一 苯酚分子结构与物理性质 分子式 结构简式 物理性质 无色晶体 因被部分氧化而呈粉红色 有特殊气味 有毒 常温下在水中溶解度小 高于65 时与水混溶 但易溶于乙醇 苯酚浓溶液浑浊 高65 变澄清 冷却变浑浊 二 化学性质 苯酚的官能团是羟基 OH 与苯环直接相连 1 弱酸性 比H2CO3弱 不能使指示剂变色 又名石炭酸 C6H5OH NaOH C6H5ONa H2O C6H5ONa CO2 H2O C6H5OH NaHCO3 强调不能生成Na2CO3 苯酚浓溶液浑浊 加入NaOH变澄清 通入CO2变浑浊 2 取代反应 常于苯酚的定性检验和定量测定 C6H5OH 3Br2 浓溴水 C6H2Br3 OH 3HBr 苯酚溶液 滴加浓溴水 现象 白色沉淀 3 显色反应 苯酚溶液遇FeCl3显紫色 第五节 乙醛 一 乙醛 1 分子结构 分子式 结构简式 结构式 官能团 醛基 CHO 2 物理性质 无色 刺激性气味液体 易挥发 能与水 乙醇 氯仿互溶 水 3 化学性质 有机反应中 氧化反应 加氧或去氢的反应 还原反应 加氢或去氧的反应 1 还原反应 与H2加成反应 CH3CHO H2 CH3CH2OH 2 氧化反应 2CH3CHO O2 2CH3COOH 银镜反应 检验醛基 银氨溶液的配制方法 在洁净的试管里加入1mL的 溶液 然后一边摇动试管 一边逐滴加入 至最初产生的沉淀恰好 为止 Ag NH3 H2O AgOH NH4 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2OH 2H2O 氢氧化银氨 CH3CHO 2Ag NH3 2OH 2Ag H2O CH3COONH4 3NH3 与新制的Cu OH 2反应产生红色 检验醛基 CH3CHO 2Cu OH 2 CH3COOH Cu2O 3H2O 此实验成功的关键是什么 二 醛类 1 定义 R CHO 2 饱和一元醛通式 R CHO 或CnH2nO 3 甲醛HCHO 又名蚁醛 无色 刺激性气味 气体 易溶于水 水溶液又叫福尔马林 用于制酚醛树脂和杀毒 防腐 4 醛类的化学性质 与乙醛相似 练习 写出 乙醇 乙醛 乙酸 相互转化的反应式 第六节 乙酸 羧酸 一 乙酸 1 结构 是由甲基和羧基组成 羧基是由羰基 C O 和羟基组成 分子式 结构简式 结构式 官能团 羧基 COOH 2 物理性质 无色有强烈刺激性气味的液体 易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸 易溶于水和乙醇 3 化学性质 1 弱酸性 CH3COOH CH3COO H 2CH3COOH Na2CO3 2CH3COONa H2O CO2 酸性 H2O C6H5OH H2CO3 CH3COOHC O有不饱和性 COOH能部分电离 产生H RCO和OR 间键易断 代表物简式 C2H5OH C6H5 OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 代表物物性 俗称酒精 无色透明有特殊香味液体 易挥发 能跟水以任意比互溶 俗名石炭酸 纯净 无色晶体 特殊气味 氧化显粉红色 20 水里溶解度不大 T 65 时 能跟水以任意比互溶 易溶于乙醇 有毒 无色 有刺激性气味液体 易挥发 能跟水 乙醇互溶 强刺激性气味液体 T 16 6 时 凝结为晶体 又名冰醋酸 易溶于水和乙醇 低级酯是有芳香气味的液体 存在天各种水果和花草中 难溶于水 易溶于有机溶剂 B C D B 原子序数b a c d C 离子半径D C B A D 金属性B A 非金属性D C 5 有A B C D四种元素 A的正二价离子与氩原子的电子层结构相同 B原子有三个电子层 其单质为双原子分子 C的核外电子比A少一个 B与D同周期 其单质为淡黄色固体 1 写出A B C D的离子符号 2 A B C D的离子半径由小到大的顺序是怎样的 3 用电子式表示这四种元素中两两形成离子化合物的过程 三 巩固练习 1 下列物质中 含有共价键的化合物是 A 碘化氢 B 烧碱 C 液溴 D 食盐 2 下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水 B 具有较高的熔点 C 水溶液能导电 D 熔融状态能导电 3 下列五种物质中 Ar CCl4 SiO2 NH4Cl K2O F2 只存在共价键的是 只存在离子键的是 既存在离子键又存在共价键的是 存在极性键的是 不存在化学键的是 填序号 4 分析下列化学式中画有横线的元素 选出符合 要求的物质 填在横线上 A NH3 B H2O C HCl D CH4 所有的价电子都参与形成共价键的是 最外层含有一对未成键电子的是 只有一个价电子参与形成共价键的是 5 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C A B D E A C同周期 B C同主族 A与B形成离子化合物 A2B中所有离子的电子数相同 其电子总数为30 D和E可形成4核10个电子分子 试回答下列问题 1 写出五种元素的名称 A B C D E 2 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 3 写出D元素形成的单质的结构式 4 写出下列物质的电子式 E与B形成的化合物 A B E形成的化合物 D E形成的化合物 5 A B两元素组成的化合物A2B2属于 离子 共价 化合物 存在的化学键是 写出A2B2与水反应的化学方程式 化学平衡 电离平衡 1 化学反应速率 知识要点 一 化学反应速率 1 概念 用 来表示 2 单位 或mol L 1 min 1 3 数学表达式 4 关于化学反应速率应注意的几个问题 a 标量 b 一般地计算出来的化学反应速率是平均反应速率 不同时刻反应速率是不相同的 c 对于固体物质或气态反应中的液体物质 反应在其表面进行 它们的 浓度 是不变的 因此不用液体和固体表示化学反应速率 d 对于同一化学反应 用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同 但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比 例如在N2 3H2 2NH3中v N2 v H2 v NH3 1 3 2 二 外界条件对化学反应速率的影响 1 浓度对化学反应速率的影响 1 结论 其他条件不变时 反应物浓度 化学反应速率增大 2 原因 浓度增大 活化分子增多 有效碰撞增多 反应速率加快 2 压强对化学反应速率的影响 1 结论 对有气体参加的反应 当其他条件不变时 压强 化学反应速率加快 2 原因 增大压强 相当于增大浓度 3 温度对化学反应速度的影响 1 结论 其他条件不变时 温度 化学反应速率加快 2 原因 温度升高 增加了活化分子的百分数 4 对化学反应速率的影响 1 结论 能加快化学反应速率 2 原因 能降低反应所需能量 增大了活化分子的百分数 典型例题 例1 在某一化学反应里 反应物A的浓度在10 s内从4 0 mol L 1变成1 0 mol L 1 在这10 s内A的化学反应速率为多少 例2 反应A 3B 4C 2D 在不同条件下反应 其速率vx 表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率 如下所示 则反应速率最快的是 A vA 0 4摩 升 秒 B vB 0 8摩 升 秒 C vC 1 2摩 升 秒 D vD 0 7摩 升 秒 例3 决定化学反应速率的根本因素是 A 温度和压强 B 反应物的浓度 C 参加反应的各物质的性质 D 催化剂的加入 例4 对于反应I2 g H2 g 2HI g 采取下列措施时 反应速率如何变化 压强如何变化 1 缩小体积 2 保持体积不变 通入惰性气体He 3 保持压强不变 通入惰性气体He 例5 设C CO2 2CO Q 反应速率为v1 N2 3H2 2NH3 Q 反应速率为v2 当温度升高时 v1和v2的变化情况为 A 同时增大 B v1增大 v2减小 C 同时减小 D v1减小 v2增大 例6 下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中 解释图象的成因 纵坐标为H2的生成速率 例7 NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质 它们能缓慢地反应 生成N2和CO2 对此反应下列叙述正确的 A 使用催化剂并不能改变反应速率 B 使用催化剂可以加快反应速率 C 降低压强能加快反应速率 D 降温可以加快反应速率 巩固练习 1 在一密闭的容器里装有氮气和氢气合成氨气 N2 3H2 2NH3 开始反应时 氮气的浓度为2 mol L 1 氢气的浓度为5 mol L 1 反应进行两分钟时 测得容器中氮气的浓度为1 8 mol L 1 这两分钟内氮气的平均反应速率是多少 氢气和氨气的平均反应速率各是多少 2 在一定温度下 在两个体积相同的密闭容器中分别充入1molC和1mol H2O 气 2molC和1molH2O 气 进行如下反应 C s H2O g CO g H2 g 二者的反应速率 A 前者大 B 后者大 C 相等 D 无法确定 3 对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2 O2 2SO3 改变下列条件 可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A 升高温度 B 增大压强 C 使用催化剂 D 增大反应物浓度 4 100mL6mol LH2SO4跟过量锌份反应 在一定温度下 为了减缓反应进行的速率 但又不影响生成H2的总量 可向反应物中加入适量的 A Na2CO3 固 B 水 C K2SO4溶液 D NH4 2SO4 固 化学平衡 电离平衡 2 化学平衡 知识要点 一 化学平衡的建立 1 化学平衡状态的定义 2 特征 逆 等 动 定 变 二 影响化学平衡的条件 1 化学平衡的移动 2 浓度对化学平衡的影响 1 在其他条件不变时 反应物的浓度或 生成物的浓度 都可以使化学平衡向正反应方向移动 生成物的浓度或 反应物的浓度 都可以使化学平衡向逆反应方向移动 2 浓度变化使平衡移动的 t图 3 压强对化学平衡的影响 1 在其他条件不变时 压强会使化学平衡向着气体体积 分子数 缩小的方向移动 压强会使化学平衡向着气体体积 分子数 增大的方向移动 2 压强变化的 t图 4 温度对化学平衡的影响 1 在其他条件不变时 温度 平衡向吸热反应方向移动 温度 平衡向放热反应方向移动 2 温度变化的 t图 5 催化剂对化学平衡移动有什么样的影响呢 6 平衡移动原理 勒夏特列原理 例题分析 例1 对于在一定条件下进行的可逆反应2A B 3C 下列数据表示该反应已达到化学平衡状态的是 A 正反应 A 2mol L s 逆反应 B 2mol L s B 正反应 A 2mol L s 逆反应 C 3mol L s C 正反应 B 1mol L s 逆反应 C 2mol L s D 正反应 A 4mol L s 逆反应 B 2mol L s 例2 在一定条件下 可逆反应A g 3B g 2C g 达到平衡的标志是 A C的生成速率与分解速率相等 B 单位时间生成nmolA 同时生成3nmolB C A B C的浓度不再发生变化 D A B C的分子数比为1 3 2 例3 一定条件下 反应C s H2O g CO g H2 g 达到平衡后 向其中充入少量的C 平衡将 A 向正反应方向移动 B 向逆反应方向移动 C 不移动 D 条件不够 无法判断 例4 反应N2 3H2 2NH3在一定条件下达到平衡 若保持温度不变 各成分的浓度同时增大1倍 则化学平衡移动的方向是 A 正向移动 B 逆向移动 C 不移动 D 无法判断 例5 在N2 3H2 2NH3的体系中 保持容器内压强和温度不变 充入氩气以增大容器体积 则下列叙述正确的是 A 因压强不变 所以平衡不移动 B 平衡移动 N2的转化率增大 C 因体积增大 所以N2 H2 NH3的浓度均减小 正逆反应速率均减小 平衡不移动 D 因体积增大 等于减小压强平衡向体积增大的方向移动 即平衡向逆反应方向移动 例6 在一定条件下 可逆反应 mA nBpC达到平衡 若 1 A B C都是气体 减少压强 平衡向正反应方向移动 则m n和p的关系是 2 A C是气体 增加B的量 平衡不移动 则B为 态 3 A C是气体 而且m n p 增大压强可使平衡发生移动 则平衡移动的方向是 4 加热后 可使C的质量增加 则正反应是 反应 放热或吸热 巩固练习 1 一定温度和压强下 在密闭容器内发生如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 达到平衡状态的标志是 O2的体积分数不再变化 生成1摩O2同时消耗2摩SO3 气体体积不再变化 生成2摩SO3同时生成2摩SO2 气体的密度不再变化 混合气体的平均式量不再变化 A B C D 2 在一定温度 体积固定的密闭容器中 不能说明该反应C s H2O g CO g H2 g 是否达到平衡的标志是 A 混合气体的密度不再变化 B 混合气体的平均式量不再变化 C 容器内压强不再变化 D CO的体积分数为33 3 3 反应3A g B g 2C g 2D g 在一定条件下达到平衡 若保持温度不变 各成分的浓度同时增大1倍 则化学平衡移动的方向是 A 正向移动 B 逆向移动 C 不移动 D 无法判断 4 在针筒中充入NO2和N2O4的混合物 推动活塞 加压于气体 气体颜色如何改变 如果向外拉动活塞 减压于气体 气体颜色如何改变 5 对于任何一个平衡体系 采用以下措施 一定会平衡移动的是 A 加入一种反应物 B 升高温度 C 对平衡体系增加压强 D 使用催化剂 6 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A 在强碱存在的条件下 酯在水中的溶解度增大 B 加催化剂 使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 C 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D 500 左右比室温更有利于合成氨反应 化学平衡 电离平衡 电离平衡 知识要点 电离方程式的书写 强电解质 如NaCl 弱电解质 如醋酸 关于弱电解质的电离方程式的书写应注意 2 弱电解质的电离平衡 电离平衡 电离平衡的特征 逆 等 定 动 变 影响电离平衡的外界条件 a b 3 水的离子积和溶液的PH 水的离子积常数 Kw 25 Kw Kw随 变化而变化 Kw增大 溶液的酸碱性和PH PH 当C H 10 7mol L PH 7 溶液呈酸性 当C H 10 7mol L PH 7 溶液呈中性 当C H 10 7mol L PH 7 溶液呈碱性 典型例题 例2 下列物质中 属于强电解质是 填序号 下同 属于弱电解质是 属于非电解质是 分别写出强弱电解质的电离方程式 1 氨气 2 NH3 H2O 3 H2SO4 4 醋酸 5 硫酸钡 6 水 7 氯化钠 8 二氧化碳 9 醋酸铵 10 石墨 例2 在CH3COOH CH3COO H 的平衡溶液中 加入物质 电离平衡移动方向 溶液PH变化情况 少量固体NaOH 固体CH3COONa 硫酸 大量水 固体Na2CO3 升高温度 例3 25 时 某溶液中由水电离出的C H 1 10 12mol L 该溶液的PH可能是 A 12 B 7 C 6 D 2 例4 pH 3的盐酸和pH 3的醋酸溶液 由水电离产生的c H A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能确定 例5 在同体积pH 3的H2SO4 HCl HNO3 CH3COOH溶液中 加入足量锌粉 下列说法正确的是 A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2多 巩固练习 1 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时 规范的操作是 A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化 跟标准比色卡比较 B 将溶液倒在pH试纸上 跟标准比色卡比较 C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液 滴在pH试纸上跟标准比色卡比较 D 在试管内放入少量溶液 煮沸 把pH试纸放在管口 观察颜色 跟标准比色卡比较 2 在平衡体系中 H2S H HS HS H S2 中 增大溶液的pH 则c S2 A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小 3 足量镁和一定量的盐酸反应 为减慢反应速率 但又不影响H2的总量 可向盐酸中加入下列物质中的 A MgO B H2O C K2CO3 D CH3COONa 4 浓度和体积都相同的盐酸和醋酸 在相同条件下分别与足量CaCO3固体 颗粒大小均相同 反应 下列说法中正确的是 A 盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B 盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C 盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D 盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多 5 平衡体系Ca OH 2 s Ca2 2OH 中 能使c Ca2 减小 而c OH 增大的是 A 加入少量MgCl2固体 B 加入少量Na2CO3固体 C 加入少量KCl固体 D 加入少量Ba OH 2固体 6 若溶液中由水电离产生的C OH 1 10 14 mol L 1 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3 C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO3 元素化合物的性质 氧族 第一课时 知识导学 一 氧族元素 元素名称 氧 硫 硒 碲 元素符号 核电荷数 原子半径 逐渐 核对外层电的吸引力 逐渐 非金属性 逐渐 金属性 逐渐 单质 颜色 状态 熔沸点 逐渐 氢化物 化学式 稳定性 逐渐 氧化物 最高价氧化物的水化物 同素异形体 定义 举例 臭氧 化学式 常温常压下为有特殊臭味的淡蓝色气体 化学性质 不稳定性 极强的氧化性 很好的脱色剂和消毒剂 可用于漂白和消毒 空气中微量臭氧有益生物 过量造成危害 臭氧层臭氧能吸收大部分紫外线 要保护臭氧层 过氧化氢 化学式为 水溶液俗称双氧水 用于漂白 火箭原料 生产过氧化物原料 不稳定性 MnO2对该反应有催化作用 二 二氧化硫 1 物性 2 化性 1 酸的通性 2 氧化性 还原性 SO3 SO42 等 写出有关反应方程式 3 漂白性 暂时性 常用品红溶液来鉴别SO2气体 SO2是污染大气的主要有害物质之一 也是形成酸雨的罪魁祸首 因此必须控制或减少SO2的排放 正常雨水的pH值大于5 6 而酸雨的pH值小于5 6 例题分析 1 下列关于氧族元素的叙述正确的是 A 氧族元素的原子最外层上都有6个电子 所以它们都有最高化合价 6价 B 从样到碲原子半径逐渐增大 非金属性逐渐增强 C 氧族元素都能直接与氢气化合 生成气态氢化物 D 氧族元素中氧的非金属性最强 2 下列物质中 即可用化合反应制取 又可利用溶液中的复分解反应制取的是 A Al S B Fe S FeCl CuS 3 下列各组物质中 互为同素异形体的是 A CO2与CO B H2O与D2O C D与T D O2与O3 4 过氧化氢的沸点比水高 但受热容易分解 某试剂厂先制得7 8 的过氧化氢溶液 再浓缩成30 溶液时 可采用的适宜方法是 常压蒸馏 减压蒸馏 加生石灰常压蒸馏 加压蒸馏 5 下列气体中属于大气污染物 但不能用碱溶液吸收的是 SO2 H2S Cl2 CO 6 将等体积的SO2和Cl2充分混合后 通入加有品红试剂的氯化钡溶液中 可能观察到的现象是 溶液由红色变为无色 产生白色沉淀 产生浅黄色沉淀 溶液颜色仍为红色 练习题 1 下列结论正确的是 微粒半径 S Cl S F 稳定性 HF HCl H S H Te 还原性 S Cl B 氧化性Cl S Se e 酸性 H SO4 HClO H SO 非金属性F Cl S S A B C D 2 若已发现116号元素R 则下列叙述中正确的是 某钠盐的分子式为Na 其最高价氧化物的水化物是强酸 R是金属元素 R是非金属元素 最高价氧化物的分子式为 O3 A B C D 3 对于等质量的SO2和SO3来说 以下关系中正确的是 含氧原子的个数之比为2 3 含硫元素的质量之比为4 5 含氧元素的质量之比为5 6 含硫原子的个数之比为1 1 4 下列物质不能使品红溶液褪色的是 SO2 Na2O2 Ca ClO 2 CO2 5 在实验室中制取下列气体或进行性质实验 不需要设置尾气吸收装置的是 二氧化碳 氯气 二氧化硫 氧气 元素及其化合物的性质 氮族 第一课时 知识导学 一 氮族元素 氮族元素位于周期表中第 族 包括 五种元素 气态氢化物均可表示为 它们的单质逐渐由 递变为 表现出比较显著的非金属性 砷虽为 但已表现出一些金属性 已表现出明显的金属性 二 氮气 电子式为 物理性质 化学性质 由于N2中的三键键能很大 因而N2分子在通常情况下性质 在一定条件下 氮气也能跟氢气 氧气反应 请写出其反应的化学方程式 NO为 色 有 不溶于水的气体 易与空气中的氧气反应 方程式为 NO2为 色 有 有 气味的气体 能与水反应 反应方程式为 三 氨 1 氨分子的结构 2 氨的物理性质 3 氨的化学性质 1 碱性 与酸反应显碱性 NH3 H2O NH3 HCl 2 还原性 氨的催化氧化 4 氨的实验室制法 药品 反应原理 装置 收集 验满 干燥 5 氨的用途 例题分析 1 砷为第四周期 A族元素 推测砷不可能具有 A 砷在通常状况下为固体 B 可以有 3价 3价和 5价等多种化合价 C 砷的还原性比磷弱 D AsH3的稳定性比PH3弱 2 以下说法中错误的是 A N2不易和其他物质发生化学反应 是因为N2分子中两个原子间形成的共价键的键能很大 B N2可用于制氮肥和硝酸的原料 C 利用N2的不活泼性 工业用来代替惰性气体 做焊接金属的保护气 D 氮元素的非金属性比磷强 所以氮气比白磷活泼 易燃烧 3 在NO2被水吸收的反应中 发生还原反应和发生氧化