高中化学 3.1《金属的化学性质》课件1 新人教版必修1.ppt

第1节金属的化学性质 第三章金属及其化合物 金属在自然界的分布和存在 绝大多数以化合态存在于自然界 天然黄金 au ag cu 分布特征 除金 铂等少数极不活泼金属外 大多数金属元素在自然界中以化合态存在 自然界中的金属元素最多的是铝 其次铁 钙 钠 化合态 元素在化合物中的存在形态 游离态 元素以单质的形态存在 2 颜色 光泽 3 良好的导电 导热性 绝大多数金属都是银白色 具有金属光泽 少数金属是特殊颜色如铜是紫红色 金是金黄色 4 延展性 延性 拉成细丝的性质 展性 压成薄片的性质 1 常温下的状态 除汞是液体外 其他在常温下是固体 一 金属的通性 以fe为例 说明金属能发生哪些化学反应 1 与氧气反应 2 与酸反应 3 与某些盐溶液反应 fe hcl fecl h2 fe cucl2 fecl2 cu 二 金属的化学性质 写出下列图片中的化学方程式或离子方程式 依据na mg al的原子结构示意图 分析它们的原子结构有什么特点 与金属的化学性质有什么联系 金属最外层上的电子一般少于4个 反应中很容易失去电子 表现出较强的还原性 做还原剂 你预测钠具有怎样的性质 1 钠与氧气的反应 实验3 1 从煤油中取一小块金属钠 吸干表面的煤油 用刀切去一端的外皮 观察实验现象 切口处可观察到银白色的金属光泽 在空气中很快变暗 物性 银白色 质软 密度比煤油大 化学性质 很活泼 和氧气迅速反应4na o2 2na2o 结论 现象 实验3 2 把一小块金属钠放在坩埚上 加热 有何现象发生 可观察到钠先熔化后燃烧 燃烧时火焰呈黄色 生成淡黄色的固体 结论 现象 反应条件不同 产物不同 1 4na o2 2na2o对比分析两个反应方程式 从不同角度分析它们的共性与差异 2 铝与氧气反应 如何证明铝与氧气能发生反应呢 结合资料 设计实验证明铝与氧气发生反应 从氧化还原反应的角度分析 活泼金属和氧气反应是失去最外层电子 表现出还原性 那么你认为还有什么物质也可以像氧气一样与它们化合呢 请设计一个实验让铝发生燃烧现象 金属钠的用途 汽油抗暴剂 降低汽油的爆震性 降低汽油在发动机中的噪音 高压钠灯使用时发出金白色光 具有发光效率高 耗电少 寿命长 透雾能力强和不诱虫等优点 广泛应用于道路 高速公路 机场 码头 船坞 车站 广场 街道交汇处 工矿企业 公园 庭院照明及植物栽培 高显色高压钠灯主要应用于体育馆 展览厅 娱乐场 百货商店和宾馆等场所照明 金属钠能从钛元素的化合物中将其置换出来 例如 ticl4 4na ti 4nacl上述反应在生产过程中应隔绝氧气和水 为什么 钠与水的反应 实验3 3 将一小块金属钠投入水中 浮 钠密度比水小熔 钠熔点较低 钠与水反应放热游 钠与水剧烈反应生成气体 鸣 钠与水剧烈反应生成气体红 钠与水反应生成碱性物质 现象 2na 2h2o 2naoh h2 结论 反应原理分析 氧化还原反应角度 定量角度 实验探究 钠是很强的还原剂 它能否置换硫酸铜溶液中的铜 设计实验探究钠与硫酸铜溶液反应的原理 科学探究 提示 从水蒸气的产生 铁粉与水蒸气反应 反应产物的检验三个方面思考 已知铁和冷 热水都不反应 现在探究铁粉与水蒸气的反应 铝与酸 碱的反应 生活中的铝制品不易盛放酸性或碱性的实物 如 果汁 醋 酱油 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 写出上述两个实验的反应方程式以及离子方程式 2al 6h 2al3 3h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 化学与生活 铝制品餐具 铝与氢氧化钠溶液反应 资料 根据调查显示 铝盐可能导致人的记忆力丧失 老年痴呆 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应该超1mg kg 一般情况下 一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量 专家建议 不能用铝制餐具长时间存放或蒸煮酸性 碱性物质 知识回顾 铝与酸性溶液反应 铝与盐酸反应 知识探究 铝与碱性溶液反应 实验探究 1 在放有一小块铝片的试管中 滴入2mol lnaoh溶液 振荡 观察现象 2 用大拇指堵住反应试管口 过一会儿 将试管口靠近酒精灯火焰 松开手指 知识探究 铝与碱性溶液反应 方程式 铝与碱性溶液反应 al与naoh溶液反应方程式 实验探究 与碱反应是铝的特性 实验探究 取三支试管 分别加入相同长度的铁片 铝片 铜片 打磨后 向试管中