高二化学上学期期中试题74.doc

沈阳铁路实验中学2016-2017学年度上学期期中考试高二化学时间：90分钟 分数：100分可能用到的相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 H 1一、选择题（每题3分，共60分。每题只有一个正确答案）1在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A1 molL-1甲酸溶液的c(H+)约为110-2 molL-1B甲酸能与活泼金属反应生成氢气C10 mL 1 molL-1甲酸恰好与10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱2下列有关电解质溶液的说法正确的是A分别测等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等B将CH3COONa溶液从25 升温至 40 ，溶液中增大C向硝酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中增大3归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=KwA B C D4已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是Ac(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) Bc(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)Cc(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) Dc(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)5下列叙述中与盐类的水解有关的是（ ）纯碱溶液去油污；铁在潮湿的环境下生锈；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；酸雨在空气中放置一段时间pH降低；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关6某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为11012mol/L，下列说法正确的是（ ）AHCO3离子在该溶液中一定不能大量共存 B该溶液的pH一定是12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱725 时加水稀释10 mL pH11的氨水，下列判断正确的是 ( )A原氨水的浓度为103molL1 B溶液中减小C氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D再加入10 mL pH3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于78室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。已知25 其浓度积为2.810-9mol2/L2，下列说法不正确的是( )Ax数值为210-5 Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 Db点与d对应的溶度积相等9 Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )A2 B3 C4 D510现有两瓶温度分别为15 和45 ，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是 ( )A两溶液中的c(OH)相等 B两溶液中的c(H)相同C等体积两种溶液中和碱的能力相同 D两溶液中的c(H2SO4)基本相同11下列说法正确的是( )A室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4+)c(OH)=c(H+)B醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)C相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中： c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)c(NH4)2SO4c(NH4Cl)12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+B1.06g Na2CO3含有的CO32-离子数小于0.01 NACPH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NAD2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA13.室温下，用浓度为0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序为HXHYHZB根据滴定曲线可得，Ka(HX)=10-3mol/LC滴定HY，V(NaOH)=20mL时,c(Na+)=c(Y-)c(OH-)=c(H+)D滴定HZ，V(NaOH)=15mL时,c(Z-)c(Na+) c(H+)c(OH-)14用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是A以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视D振荡时锥形瓶中的液滴溅出来15已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的盐酸NH4Cl溶液醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ）Ac(NH4+)： BpH： CMg(OH)2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动D等体积和混合溶液中 c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(CH3COO) c(OH)16.下列说法正确的是AFe2(SO4)3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2(SO4)3 B为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸 C配制FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量FeD室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐17天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关说法不正确的是A甲烷与丙烷互为同系物B甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构C甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键D乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃18有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是 A一定有甲烷 B一定有乙烷C可能是甲烷和戊烷的混合物 D可能是乙烷和丙烷的混合物19下列说法正确的是（ ）A碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C正戊烷分子中所有原子均在一条直线上DCH3CH(CH3)2在光照下与氯气反应，可以生成四种一氯代烃20下列说法正确的是( )A体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42)c(Na+)c(NH4+)C物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： 2c(CH3COOH)+c(CH3COO)=3c(Na+)D向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入23滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Ksp(AgI)” 或“” 或“c（SO42）c（NH4）c（OH）c（H+）。23(1)ADEFH；(2)碱，高锰酸钾能