北京市西城区高中示范校学高中化学 第一学期期末考试复习课件 新人教版必修2.ppt

高一化学期末考试复习 考试的说明 优秀率合格率 一 考题依据二 考题知识内容三 复习建议 考题的依据 北京市化学学科教学指导意见和模块学习要求 概念教学的复习 认识摩尔是物质的量的基本单位 能够进行简单的计算 基本物理量 认识了解物质的量中 阿伏加德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度的涵义和简单的计算 概念教学的复习 能够根据物质的组成和性质对物质进行分类 纯净物 混合物 化合物 单质 酸 碱 盐 氧化物 了解常见物质及变化的分类方法知道胶体是一种分散系能够举出生活常见的胶体知道胶体的丁达尔现象 能够应用胶体特性解释实际问题 概念教学的复习 知道酸碱盐是电解质 在水溶液中能够电离 基本电离式 能够正确书写强酸 强碱和可以溶解于水的盐的电离方程式 氯化钠 硫酸 氢氧化钠 弱电解质的电离及其相关的知识不要求 概念教学的复习 化学反应离子反应 发生的条件和常见方程式 氧化还原反应 根据化合价判断 离子的共存离子方程式的书写和判断氧化剂 还原剂 氧化反应 还原反应 氧化产物 还原产物 氧化性 还原性强弱 复杂的配平不要求 元素化合物复习 金属能够说出钠的物理性质认识钠的还原性 与水反应 氧气反应的化学方程式 认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要的性质 与酸 碱 加热分解反应 相互转化 差异 认识碳酸钠的碱性 不用水解解释 元素化合物复习 能够说出铝的主要物理性质 了解铝的还原性铝与碱的反应以及氧化铝和氢氧化铝的两性认识铝单质和化合物的性质与其它金属的不同写相关的化学方程式 不要求从量的角度讨论氧化铝和氢氧化铝的两性 元素化合物复习 认识铁及其重要的化合物的化学性质 写出主要反应的化学反应方程式知道检验二 三价铁离子的方法通过对不锈钢不容易锈蚀原理的认识体会金属性质与金属材料间的密切关系归纳铜的性质铝合金在生产和生活的重要应用 铜合金在工业生产科技的应用 元素化合物复习 通过对钠 铝 铁及其化合物之间转化的比较和归钠掌握金属通性 钠与硫的反应 过氧化钠有关性质不要求 元素化合物复习 非金属了解氯气的物理性质 通常情况下的颜色 气味 溶解性 毒性 能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气 钠 铁 铜 水 氢氧化钠溶液 某些盐 fe2 i br 的反应 并能写出相关的离子方程式理解漂白粉的生产原理 漂白粉的漂白原理了解氯水的消毒和漂白作用 元素化合物复习 了解氮气 一氧化氮 二氧化氮的物理性质 并能用氧化还原反应的知识分析 与水反应 及它们之间的相互转化认识氮气 氨气 铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质氨气的实验室的制法 写出相关的化学方程式分析二氧化氮 一氧化氮对大气的污染及防治 元素化合物复习 了解二氧化硫的物理性质 通常情况下的颜色 气味 溶解性 毒性 了解二氧化硫与水 氧气反应 能用化学方程式说明工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理了解亚硫酸的酸性和不稳定性了解二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别认识硫及其化合物之间的转化关系了解酸雨的形成 危害 防护的方法 认识浓硫酸的物理性质和化学性质 元素化合物复习 了解硅在自然界的存在形式知道晶体硅是良好的半导体材料 能说出它的主要用途知道二氧化硅的物理性质了解二氧化硅与碱性氧化物 强碱及碳酸盐的反应能列举二氧化硅制品的主要用途了解硅酸的性质 弱酸性 水溶性 硅胶的吸水性 及制备方法了解硅酸钠 na2sio3 的性质 用途 知道常用的水玻璃 陶瓷 水泥 玻璃是硅酸盐制品 化学实验 学会常见物质的检验学会物质的分离和提纯方法能够识别化学安全措施和意外事故的紧急处理实验探究和实验设计推断 学生分组实验 知道铵根离子 氯离子 硫酸根离子 铁离子 碳酸根离子的检验氨和铵盐的性质二氧化硫和浓硫酸的性质氯气的性质铁及其化合物的性质铝及其化合物的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质钠的性质配制溶液 实验装置图 fe oh 2制备的实验探究 例题3 如图所示 烧瓶中充满干燥气体a 将滴管中的液体b挤入烧瓶内 轻轻震荡烧瓶 然后打开弹簧夹 烧杯中的液体呈喷泉状喷出 则a b不可能是 c a a为hcl气体 b为h2ob a为co2气体 b为浓naoh溶液c a为cl2气体 b为饱和nacl溶液d a为cl2气体 b为浓naoh溶液 书上的实验图 铁与水蒸气的反应图和原理铜与浓硫酸或浓硝酸反应的验证产物和尾气的处理金属钠的实验 保存浓硫酸 浓硝酸的特性和保存 稀硫酸与浓硫酸的实验区别 考题知识内容a卷 25道客观题 选择题 7道主观题 实验 推断 计算 100分 考题知识内容b卷20分实验 推断 原理和应用 综合应用 能力的考查 元素化合物的复习 环保 硫 氮氧化物 与酸碱都能够反应的物质s的性质和存在si sio2的性质二氧化氮的化学性质na2co3 nahco3的性质 细目落实 俗称 应用 除杂 与酸反应的速率 二氧化碳量 消耗酸的量 元素化合物的复习 框图推断cl2的物理性质 化学性质金属材料 合金金属的钝化二氧化硫 浓硫酸 浓硝酸的性质 物质的颜色 既与酸反应又与碱反应的物质 细目落实 概念 1 电解质概念以及判断 离子2 离子反应的实质 离子方程式的书写3 离子方程式正确与否的判断 4 离子大量共存问题 5 离子鉴别 电解质 细目落实 概念 胶体的性质物质的量的涵义物质的分类微粒的确定产物的判断氧化还原反应 氧化剂 还原剂 离子方程式的判断na氧化性和还原性 细目落实 计算 物质的量浓度气体摩尔体积方程式的计算 细目落实 方法 格式 单位以书上为准 实验 仪器的使用方法 直接加热的仪器 实验操作规范仪器的选择 配制溶液 分离液体 事故的处理 金属着火 酒精着火 有毒气体的防护和处理 酸的处理 除杂质的方法和试剂选择分离和提纯的方法配制一定物质的量浓度的溶液 操作 顺序 仪器 计算 nh3的实验室制法 性质 铵盐的性质 书p99 物质的判断 方程式 装置的连接和判断 fe及其重要化合物的化性 fe3 fe2 的检验 叙述操作 方法 现象 方程式 它们之间的转化 细目落实 建议 将书上的习题认真的整理和纠正将学 探 诊中的基础练习必须全部掌握而与学习要求不一致的大胆的舍在复习中注意补漏 提高和综合能力的训练和培养 归纳 整理 根据双项细目的要求具体分析 认真复习其内容 基础学生和基础点的落实 练习最佳的选择 检验未知溶液中是否含有so42 下列操作中最合理的是 d a 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液b 先加硝酸酸化 再加入硝酸钡溶液c 加盐酸酸化了的bacl2溶液d 先加盐酸酸化 再加入bacl2溶液 na的判断 na代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 afgh a 2 3g金属钠变为钠离子失去的电子数目为0 1nab 18g水所含的电子数目为nac 在常温常压下 11 2l氯气所含的原子数目为nad 32g氧气含的原子数目为nae 标准状况下 22 4lh2所含中子数为2naf 4 时 5 4ml水所含水分子数为0 3nag 2l1mol l 1k2so4溶液中离子总数约为6nah na个氧分子和na个氢分子的质量比为16 1 基础题 基础题 下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是 b a cucl2b fecl2c mgcl2d nacl 基础题 存放很长时间的硝酸 常呈黄色 若要消除其黄色最好的方法是 c a 用过氧化钠漂白b 通入氯气漂白c 通入足量空气d 加足量水下列反应中既能表现硝酸的酸性 又能表现其氧化性的是 b a 碳与浓硝酸共热反应b fe oh 2与硝酸反应c cuo与硝酸反应d al oh 3与浓硝酸反应 优秀学生的提高问题 新教材高考题 这部分内容 方法的掌握和能力的提高 重点 配制一定体积 一定物质的量浓度溶液 下列情况对实验结果产生偏低影响的是 a 容量瓶中原有少量蒸馏水b 溶解所用的烧杯未洗涤c 定容时仰视读数d 定容时俯视读数 能力和研究问题的过程 学会归纳整理 使今后学习更方便 学会整理归纳 寻找方法灵活处理 离子方程式 a 氢氧化钡溶液跟盐酸反应 oh h h2ob 三氯化铁溶液跟过量的氨水反应 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh4 c 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 hco3 oh co32 h2od 氯气通入冷水中 cl2 h2o cl clo 2h e 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl f 铜片放入氯化铁溶液中 2fe3 cu cu2 2fe2 g 氯化铁溶液与氨水反应 fe3 3oh fe oh 3 掌握实质 提高计算分析能力 欲测定某铝铜合金的组成 进行了如下实验称取粉末样品1 0g 量取某浓度的盐酸20ml 第一次往样品中加入盐酸10ml 收集到标准状况下的气体224ml 然后 再往样品中加入盐酸10ml 又收集到标准状况下的气体112ml 试求 1 所取盐酸的物质的量浓度 2 样品中铝的质量分数 提高计算审题能力 白色粉末a是nahco3与khco3的混合物 取甲 乙 丙三份质量不同的a样品分别与50 0ml相同浓度的盐酸充分反应 得到气体的体积 标准状况 与a的质量关系如下表 实验组别甲乙丙盐酸的体积 ml 50 050 050 0a样品的质量 g 2 845 257 00气体的体积 l 0 6720 8960 896 1 求该盐酸的物质的量浓度 2 求该混合物中nahco3的质量分数 学会审题 分析 完成题 推断 某温度下 将cl2通入naoh溶液中 反应得到nacl naclo naclo3的混合液 经测定clo 和clo3 的浓度之比为1 3 则cl2与naoh反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 a 21 5b 11 3c 3 1d 4 1 抓实质守恒 最佳方法的选择 训练审题 na2co3固体中有少量的nahco3固体 除去nahco3固体选用的最好方法是 a 加热灼烧b 通入co2气体c 加入氢氧化钠d 加入盐酸 学习的知识 在解决实际问题的应用 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 开发新能源a b c d 规律的掌握 做题的技巧 根据下列变化 判断加入氧化剂能够实现的是 a hcl cl2b s so2c fe oh 3 fe2o3d cuo cu在溶液中 下列各组离子能大量共存的一组是 a h ca2 cl hco3 b na h no3 cl c k ba2 cl so42 d na h no3 oh 讲解后练习 下列离子方程式中 正确的是 a 石灰石与盐酸反应 caco3 2h ca2 co2 h2ob 氧化铁和稀硫酸反应 fe2o3 6h 2fe2 3h2oc 氢氧化铜溶于盐酸 cu2 2oh 2h cu2 2h2od 氯气溶于水 cl2 h2o 2h cl clo 拆 约 下列反应的离子方程式正确的是 a 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 fe2 h2o2 2h fe3 2h2ob 氯化铝溶液通入过量氨水 al3 4nh3 h2o alo2 4nh4 2h2oc 碳酸钙溶于醋酸 caco3 2ch3cooh ca2 2ch3coo h2o co2 d 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ca2 2clo h2o co2 caco3 2hclo 性质的应用 下列说法正确的是 a sio2不溶于水 也不溶于任何酸b 硅酸的酸性比碳酸强c 玻璃中含有sio2 一定条件下要与naoh溶液反应d co2和sio2可发生化合反应 铁的氢氧化物 铁的氧化物 下列铁的化合物和硝酸作用时 硝酸同时起两种作用的是 a feob fe2o3c fe oh 3d fe oh 22 下列除去杂质的方法正确的是 a 除去n2中的少量o2 通过灼热的cuo粉末 收集气体b 除去co2中的少量hcl 通入na2co3溶液 收集气体c 除去fecl2溶液中的少量fecl3 加入足量铁屑 充分反应后 过滤d 除去kcl溶液中的少量mgcl2 加入适量naoh溶液 过滤 混合物的讨论 在al2 so4 3 fe2 so4 3 cuso4的混合溶液中加入铁粉 充分反应后铁有剩余 则此时溶液中大量存在的阳离子有 阴离子有 过滤后 在滤液中加过量的naoh溶液 再滤去沉淀 则滤液中大量存在的阳离