化学人教版九年级下册反应后溶质质量分数的计算

化学反应后溶质质量分数的综合计算教学设计 简阳市解放九年义务教育学校 陈国琴一、教材分析 学生已学习根据化学式的计算和根据化学方程式的计算及溶液中溶质质量分数的计算。而事实上，对于一些实际问题的解决往往多种计算类型并用。因此应学习并掌握化学方程式与化学反应后溶质质量分数的综合计算的一般方法和规律。二、学情分析 学生已学习根据化学式的计算和根据化学方程式的计算及溶液中溶质质量分数的计算，已经初步认识到解化学计算题，从已知入手找可知，通过所求找需求的解题思路。本节课突出化学方程式与溶液的溶质质量和溶液质量之间找对关系量。有了前期的知识准备，还必须有效调动学生的知识迁移能力。本节课的目的不在意知识本身，而是形成解决问题的过程与方法，通过这节课的学习，培养学生探究事物内在本质的能力、分析问题、解决问题、总结规律的能力。三、教学目标知识与技能：1掌握化学反应后溶质质量分数的综合计算的一般方法和规律。 过程与方法：1掌握分析问题，解决问题的方法。2能找准各量的关系。情感态度与价值观：1. 发展严谨求实的科学精神。2. 培养具体问题具体分析的意识。四、重难点 重点：根据化学方程式计算与化学反应后溶质质量分数计算的综合运用。 难点：反应溶液中溶质、溶液质量的确定，特别是反应后溶液质量的确定。五、教学方法 立足学生自主、合作、探究的学习方式，在教师引导下完成本节课内容的学习。六、教学过程教学环节教师活动学生活动活动设计意图活动1：新课引入（2分钟）展示近几年资阳市的中考计算题，引入新课。板书课题。 学生看展示的内容。提高本节课学习的兴趣。也让学生明确本节课的学习目标。活动2：知识回顾（3分钟）1、溶质质量分数的表达式是：溶质质量分数=_2、根据化学方程式进行计算的步骤有： 写出正确的化学方程式写出已知量和未知量的相对分子质量设未知量列比例式写出简明答案，则正确的解题步骤顺序是_A 、 B、 C 、 D、3、根据化学方程式计算的依据是 它的具体内容是：.反应前后物质总质量_ ，元素的种类_，各元素的总质量_4、4g氢氧化钠与10g稀盐酸恰好反应后生成溶液的质量为_g，反应后生成的溶质质量为_g，反应后溶液的溶质质量分数为_.5、10.6g碳酸钠与100稀盐酸恰好完全反应生成的二氧化碳为_g,反应后溶质是_,其质量是_g,反应后溶液质量为_g，反应后溶质质量分数是_.6、教师展示课件 1课前学生独立完成导学案中的知识回顾。2.说说第4、5题的解题方法1.巩固溶质质量分数计算的基础知识，为下一步计算打基础活动3：讲练结合（37分钟） 题型一、单一化学反应后的计算例1、某科学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）。请计算反应后溶液中溶质的质量分数提出探究问题1、化学方程式（化学反应原理）？、所得溶液中溶质是什么？如何求它的质量。、怎样求反应后总溶液的质量？（学生板演，教师巡视指导）4.展示课件。师生共同总结：方法规律解综合计算题的解题思路：1.化学反应原理（化学方程式）2.确定溶质（从生成物中找，不包括沉淀、气体和水）。3.求溶质质量（根据化学方程式直接求得）。4.求反应后溶液质量（一般根据质量守恒法求）。5.求溶质质量分数 题型二、化学反应后产生气体或沉淀的计算例2：5.6g铁与100g稀硫酸溶液恰好完全反应时，求反应后溶液中溶质质量分数。提出探究问题：1、 化学反应后溶质是什么？2、 溶液质量怎样求得？（学生自主完成练习，教师巡视指导）师生共同总结：方法规律解综合计算题的解题思路：1.确定溶质、求溶质质量（根据化学方程式直接求得）。2.求反应后溶液质量反应后溶液质量=反应前各物质总质量-生成气体（固体）质量-不溶杂质质量练习：【资阳市2015年中考题】（5分）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。（滴定反应为：AgNO3HClAgClHNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）（1）AgNO3的相对分子质量为：_；（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。题型三、化学反应后有多个溶质来源的计算例3、【资阳市2016年中考题】 某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。计算：反应中产生二氧化碳的质量为 ；(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(3)求反应后溶液的溶质质量分数1.师生共同讨论1、2小题提问：求解1.2题的方法（展示课件）2.学生自主完成（3）题的解答方法规律解综合计算题的解题思路：1.确定溶质、求溶质质量（1）根据化学方程式直接求得生成的溶质；（2）求的原混合物中的溶质质量2.求反应后溶液质量活动元三、随堂练习1、【资阳市2014年中考题】（5分）向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。（标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L）计算：（均保留1位小数，相对原子质量：Zn-65 S-32 O-16 H-1）（1）反应产生氢气的质量。（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。提出问题（1）解答此题的关键点有哪些？（2）展示你的答案 教师引导，学生相互讨论、相互纠正，师生共同完成例题。指定一名学生学生板演，其他学生先独立完成，再小组内互查自主完成练习1.学生讨论，交流解题方法2.学生自主完成（3）题的练习1.学生讨论，交流解题方法并自主完成练习1. 培养学生自主学习和小组合作学习的能力2. 培养学生梳理思维，培养学生解题的规范化与逻辑性3.突破学生对中考的神秘感和畏难情绪，增强学生的自信心巩固所学知识。4.提出探究问题，引导学生探寻解题思路。5.归纳、总结、从而形成自己的理论当堂反馈，了解学生对本节内容，掌握情况，目标达成度1.培养学生自主学习和小组合作学习的能力2.培养学生梳理思维，培养学生解题的规范化与逻辑性3.突破学生对中考的神秘感和畏难情绪，增强学生的自信心巩固所学知识。4. 归纳、总结、从而形成自己的理论1.培养学生自主学习和小组合作学习的能力2.培养学生梳理思维，培养学生解题的规范化与逻辑性活动4：课堂小结 （3分钟）提出问题你本节课学到了哪些知识？归纳小结：1、要准确判断所得溶液的溶质2、求所得溶液的质量时要注意三种情况生成物中含有气体 生成物中含有沉淀 反应物中有杂质 学生回答他的收获归纳、总结、从而形成自己的理论 附件一板书设计化学方程式与溶质质量分数的综合计算解题思路：化学反应原理 确定溶质 求溶质质量 求反应后溶液质量 求溶质质量分数： 附件二四、课后作业 1：【资阳市2013年中考题】（5分）将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g（铜的相对原子质量为64）。计算：（1）反应产生沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。2【资阳市2014年中考题】（5分）向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L）计算：（均保留1位小数）（1）反应产生氢气的质量。（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。 （3）反应后所得溶液的溶质质量分数。3【资阳市2015年中考题】（5分）为测定某A