高考化学 微测试系列 专题10 铁及其化合物（含解析）1.doc

专题10 铁及其化合物（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1铁及其化合物是化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A2Fe3Fe=3Fe2成立说明氧化性：Fe3Fe2B25，pH0的溶液中，Al3、NH4+、NO3-、Fe2可以大量共存C5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O【答案】A考点：本题考查铁及其化合物。2唐代中药学著作新修本草中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”。据此推测,“青矾”的主要成分为ACuSO45H2O BFeSO47H2O CKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O【答案】B【解析】试题分析：“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，A为蓝色晶体；B为FeSO47H2O是绿色晶体；C为KAl(SO4)212H2O是无色晶体；D为Fe2(SO4)39H2O为黄色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO47H2O；故选B。考点：考查了铁的氧化物和氢氧化物的相关知识。3甲、乙、丙、丁均为化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O2【答案】D考点：考查元素化合物。4、将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为A2.24L B4.48L C6.72L D8.96L【答案】C【解析】试题分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气3.36L（标准状况），氢气的物质的量为3.36L22.4L/mol=0.15mol，根据电子转移守恒可知n（Al）=0.15mol23=0.1mol，金属铝的质量为0.1mol27g/mol=2.7g，金属铝提供电子的量是0.3mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，得到沉淀的质量为25.4g，根据电子守恒，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）=25.4-（17.9-2.7）17=0.6mol。金属共提供电子的物质的量为0.6mol+0.3mol=0.9mol，反应中，硝酸中N元素由+5价得电子生成+2价的NO，则生成NO的体积为0.9322.4L/mol=6.72L，答案选C。【考点定位】考查混合物的计算【名师点睛】本题考查有关混合物反应的计算，涉及混合物的计算、反应方程式的计算等，利用方程式计算步骤繁琐，本题采取守恒方法解答，判断金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量是该方法的关键，注意化合物计算中守恒思想的运用根据n=VVm计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算n（Al），进而计算Al的质量、Al提供的电子物质的量。将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒计算金属总共提供电子的物质的量，进而计算Fe、Cu提供的电子物质的量向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，沉淀的质量等于Fe、Cu的总质量与氢氧根质量之和。5下列说法错误的是A用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B氢氧化铝用于治疗胃酸过多C氧化铁可用作红色颜料D铁容器可盛装烧碱溶液【答案】A考点：考查物质的性质和用途判断6将1.12g铁粉加入25mL2molL1的氯化铁溶液中，充分反应，其结果是A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3物质的量之比为51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为25【答案】B【解析】试题分析：n(Fe)= =0.02mol，n(FeCl3)=2mol/L0.025L=0.05mol，二者反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据方程式知，0.02molFe完全反应需要FeCl30.04mol0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n(FeCl3)=0.05mol-0.04mol=0.01mol。A根据以上分析知，氯化铁有剩余，Fe完全反应，故A错误；B溶液中氯化铁有剩余，所以加入KSCN溶液时会生成硫氰化铁络合物而使溶液呈血红色，故B正确；C根据Fe和氯化亚铁的关系式知，生成n(FeCl2)=3n(Fe)=0.02mol3=0.06mol，溶液中n(FeCl3)=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+物质的量之比=0.06mol： 0.01mol=6：1，故C错误；D该反应中氧化产物和还原产物都是氯化亚铁，氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：2，故D错误；故选B。考点：考查了氧化还原反应的计算；铁的化学性质的相关知识。7铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为 。（2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入含Fe2+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，则另一反应的离子方程式为 。（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：烧渣溶于稀H2SO4过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应的离子方程式(只写生成S的离子方程式，其他反应无需写出) 。向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。取1.6g所得晶体样品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高锰酸钾液刚好完全反应，经计算可得样品中含47.5%的硫酸亚铁。（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.110-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。(提示：当某离子浓度小于1.010-5 molL-1时可以认为该离子沉淀完全了)【答案】（1）Fe3C + 3O2Fe3O4 + CO2；Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O；（2）4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（3）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+使Fe3+完全转化为Fe2+，以制备纯净的绿矾晶体10.70（4）计算得c(Fe3)1.110-3molL-1110-5 molL-1，故Fe3+没有沉淀完全考点：考查了铁盐和亚铁盐的相互转变的相关知识。8氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：（1）无水FeCl3熔点为555 K、沸点为588 K。（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。当 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。请回答：（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是 。（3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入 后、 、过滤、洗涤、干燥（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为 。（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-2I