湖南省长沙市中考化学复习 第二部分 重点专题突破 专题二 流程图题课件.ppt

专题二流程图题 第二部分长沙重点专题突破 类型一 1 2017长沙 为了将混有硫酸钾 氯化钙 碳酸氢铵 不稳定 受热易分解生成氨气 二氧化碳和水 的氯化钾提纯 并制得纯净的氯化钾溶液 某同学设计的实验流程如下 请根据以上流程图中的信息 回答下列问题 1 步骤 中除去碳酸氢铵的方法是 2 步骤 中加过量碳酸钾溶液的目的是 3 此设计方案是否严谨 并说明理由 加热 除去氯化钙和过量的氯化钡 有除去过量的碳酸钾 或煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾 不严谨 因为没 解析 1 在四种固体中 只有碳酸氢铵加热后会分解 因此步骤 可以通过加热混合固体可除去碳酸氢铵 2 根据步骤 加入过量氯化钡后 得到的悬浊液中含有大量钡离子和钙离子 而步骤 加入过量的碳酸钾可以和钙离子 钡离子反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀 因此加入过量的碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡 3 根据实验设计流程图可知此设计方案不严谨 这是因为步骤 中加入过量的碳酸钾未除去 或煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾 最后得不到纯净的氯化钾溶液 从而影响实验结果 2 2017明德天心模拟 某食盐样品中含有少量沙土 氯化钙和氯化镁 以下是除去食盐样品中沙土 氯化钙和氯化镁的实验流程 根据流程图回答 1 在完成操作 之前 必须加入的物质x是 2 操作 的名称是 3 加入试剂盐酸的目的是 水 或h2o 过滤 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 解析 粗盐提纯过程中 首先加水将粗盐溶解 再过滤除去泥沙 向溶液中加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁 加入过量碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙 由于加入的试剂都是过量的 因此先将沉淀过滤除去后 再加入适量盐酸将过量的碳酸钠和氢氧化钠除去 最后通过蒸发结晶得到精盐 类型二 1 2017长沙三模 利用空气制取氮肥的流程如图所示 1 中参与反应的单质甲为 2 中反应的化学方程式为 3 物质所含元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应 反应 选填 属于 或 不属于 氧化还原反应 氢气 或h2 4nh3 5o2 4no 6h2o 属于 解析 1 利用空气分离出来氮气和氧气 氮气和氢气在一定条件下生成氨气 2 氨气和氧气在催化剂 高温条件下生成一氧化氮和水 3 反应 中no o2和h2o反应生成了hno3 反应前n元素为 2价 反应后为 5价 部分o元素由0价变为 2价 符合氧化还原反应的要求 2 2017长沙二模 侯德榜是我国著名的化学家 为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献 他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率 其工艺流程大致如图所示 1 上述流程中 用到的原料有空气 焦炭 水 二氧化碳 等 2 反应 的化学方程式为 3 上述流程中 一种氮肥 的化学式是 氯化钠饱和溶液 n2 3h2 2nh3 nh4cl 解析 1 根据题给信息可知 原料还有氯化钠饱和溶液 3 在反应 中氯化钠饱和溶液和二氧化碳 氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵 因此此流程中会产生氯化铵 氮肥 3 2017重庆a 在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂 小李在实验室以石灰石 杂质不反应也不溶于水 为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠 1 操作 的名称是 2 该流程中有两个反应 产物中均出现碳酸钙 这两个反应的化学方程式分别为 3 为了验证加入na2co3溶液后 溶液m中的溶质是否反应完全 可取上层清液加入 填序号 进行检验 蒸发 结晶 co2 ca oh 2 caco3 h2o na2co3 ca oh 2 2naoh caco3 a 解析 1 根据流程图信息可知 操作 可使氢氧化钠从溶液中结晶析出 可知操作 是蒸发 2 石灰石主要成分是碳酸钙 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳 氧化钙与水反应生成氢氧化钙 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 3 溶液m是氢氧化钙溶液 碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 向上层清液中加入碳酸钠溶液 如果清液中含有氢氧化钙 会产生白色沉淀 如果清液中不含氢氧化钙 则无明显变化 据此可用碳酸钠溶液进行检验 a正确 类型三 1 2017长沙八模 竖炉冶铁工艺流程如图所示 请回答下列问题 1 该工业流程中 冶炼出的铁水属于 选填 纯净物 或 混合物 2 ch4作用是 3 该工艺流程中 可循环利用的物质是 混合物 燃烧产生热量 做生产合成气的原料 高温尾气 co2和h2o 解析 1 从炼铁的方式可以看出冶炼出来的铁水会不可避免会引入杂质 属于混合物 2 甲烷与氧气在燃烧室燃烧产生大量的热 为炼铁提供热量 同时甲烷在催化反应室为生产合成气提供原料 3 还原反应室的高温尾气进入催化反应室得到合成气 合成气进入还原反应室最终生成高温尾气 2 2017陕西 我国每年报废的手机超过1亿部 废旧手机的电路板中含有铝 铁 铜 银 金等多种金属 随意丢弃既会造成资源浪费 也会污染土壤和水体 化学兴趣小组为回收其中的铜 设计并进行了如下实验 已知 cu h2o2 h2so4 cuso4 2h2o 不考虑金 银发生类似反应 1 将电路板粉碎成粉末的目的是 2 步骤 所得滤液中的溶质除硫酸外 还有 3 步骤 中的实验现象是 固体部分溶解 4 步骤 中反应的化学方程式是 增大反应物间的接触面积 使反应更充分 加快反应速率 feso4和al2 so4 3 或硫酸亚铁和硫酸铝 溶液由无色变为蓝色 fe h2so4 feso4 h2 解析 1 将电路板粉碎成粉未的目的是让里面的各种金属与溶液充分接触 使反应更充分和彻底 加快反应速率 2 步骤 加入过量的稀硫酸 稀硫酸与铝 铁反应 分别生成硫酸铝和硫酸亚铁 而铜 银 金等不与稀硫酸反应 过滤后 滤液中有硫酸铝 硫酸亚铁和过量的稀硫酸 滤渣中有铜 银 金等 3 步骤 中铜与稀硫酸 过氧化氢溶液反应生成硫酸铜 观察到的现象是固体部分溶解 溶液由无色变为蓝色 而金 银没有反应 过滤后存在于滤渣中 4 在步骤 得到的滤液 硫酸铜溶液 中加入过量铁粉 发生的反应为fe cuso4 feso4 cu 过滤后的滤渣中有铜和过量的铁粉 再向其中加入过量的稀硫酸 稀硫酸与铁粉发生的反应为fe h2so4 feso4 h2 除去铁粉 过滤后得到铜 类型四 1 2017长沙四模 海水是巨大的资源宝库 如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图 1 分离粗盐和母液的操作名称为 母液中一定含有的金属元素为 2 下表为氯化钠在不同温度时的溶解度 请结合表中数据回答问题 从海水中获取粗盐 宜选用 选填 蒸发结晶 或 降温结晶 过滤 镁 或mg 蒸发结晶 解析 1 海水经结晶析出粗盐 将粗盐从母液分离采用过滤操作 根据在母液中加石灰乳生成氢氧化镁 可知母液中一定含有的金属元素为镁元素 2 由于氯化钠的溶解度受温度影响不大 因此从海水中获取粗盐 宜采用蒸发结晶 而不采用降温结晶 2 2017郴州 海水中有着丰富的化学资源 人们可以从海水中提取出很多的物质 如 氯化钠 镁等 如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程 1 图中 是 填 蒸发池 或 冷却池 2 析出晶体后的母液是氯化钠的 填 饱和溶液 或 不饱和溶液 3 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有 溶解 填操作名称 蒸发上述三个步骤中 用到的同一种玻璃仪器的名称是 该玻璃仪器在步骤 中的作用是 蒸发池 饱和溶液 过滤 玻璃棒 引流 4 提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁 从母液中提取金属镁的过程大致如下 该过程中反应 的基本反应类型是 写出反应 的化学方程式为 复分解反应 mg oh 2 2hcl mgcl2 2h2o 解析 1 nacl的溶解度受温度影响变化不大 可用蒸发结晶的方法进行分离 故 为蒸发池 2 析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠固体 因此 该母液是氯化钠的饱和溶液 3