教学设计 氮肥的生产和使用.doc

第二单元 生产生活中的含氮化合物（第2课时）设计思路 基于自主学习理论的指导，结合新课程标准，高中化学教学理应促进学生自主学习，使全体学生积极参与教学过程，乐于探究实验，勤于思考。本教学设计主要是依据实验原理，引导学生进行实验的探究、设计、变化等一些形式，旨在培养学生的主体参与，能够在民主宽松的学习环境中，使学生课堂中活动时间增多，学习动机增强，思维活跃，讨论积极，增多师生之间、同学之间的交流，最大限度地掌握知识，启迪智慧，激发学生思维的积极性和创造的火花，增强学生创新意识和创新思维。从而培养学生的科学探究能力，逐步形成科学态度和科学精神。课题22氮肥的生产和使用三维目标知识技能1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；过程方法1、运用对比的方法，归纳与总结氨气和铵盐的有关性质，从而培养学生的学习能力。2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。情感态度1、知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；培养学生用科学的态度看待化学的功与过；在实验探究活动中，享受发现的快乐。2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。教学重点氨和铵盐的化学性质。教学难点“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。教学方法学习观察法、探究法、类比法等科学方法。教学媒体氨气，玻璃棒，浓盐酸，圆底烧瓶，铁架台，导管，氯化氨固体，氢氧化钙，试管，棉花团，碱石灰等。师 生 双 边 活 动 细 目教学环节教学活动学生活动教学意图引入【引入】我们知道“氮是生命元素”。氮是蛋白质的重要成分，动、植物生长都需要吸收含氮的养料。但一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，。为了提高农作物的产量科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨奠定了大规模工业合成化肥的基础。从此人类能为植物的生长提供足够的氮肥缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾他也因此获得了1918年化学诺贝尔奖。倾听【板书】一、工业合成氨学生书写工业合成氨的方程式二、氨【展示】一瓶收集好的NH3一同学上台闻气味。并总结氨的物理性质让学生对氨气有直观的认识。NH3的物理性质【板书】1NH3的物理性质观看、认知、记忆。让学生了解即将学习、探究的内容并作出准备。喷泉实验的演示【演示实验】观察实验现象，同时思考此实验说明NH3具有什么性质？通过喷泉实验成功的演示，调动学生的积极性，吸引学生的注意力，让学生更好的认知氨的水溶性及氨与水的反应。喷泉实验形成原理及氨与水反应【投影】思考1：根据演示实验的现象，思考氨气溶解于水仅是简单的溶解过程吗？喷泉呈现红色说明了什么？讨论并针对问题提出自己的见解培养学生分析问题、解决问题的能力。整理归纳【投影】(1)氨极易溶解于水，当烧瓶内挤入少量的水时就溶解了大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将酚酞溶液压入烧瓶，形成美丽的喷泉。(2)氨溶于水时发生化学反应，大部分NH3与H2O结合，形成一水合氨（NH3H2O）是弱碱，可以部分电离出NH4+和OH-，所以氨水呈弱碱性，能使酚酞溶液变红。观看、领悟、记忆。针对学生的不同见解作出合理的解释。氨与水反应【板书】2NH3的化学性质【投影】 (1) NH3与水反应NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-观看、领悟、记忆。从喷泉实验引出氨与水发生的反应，提出反应原理，及方程式书写。可逆符号【讲述】因为氨（NH3）与水反应生成的一水合氨（NH3H2O）会发生逆向分解，所以写氨与水反应的化学方程式时，用“”而不用“=”。倾听、领悟、记忆。对可逆符号的应用作出解释。氨气性质的应用抓住教学和实验中的时机及时提问：(1)如果实验中发生氨气的泄露该如果处理？(2)进行喷泉实验时，应该注意那些细节？思考，讨论并针对问题提出自己的见解。通过问题的讨论使学生更了解氨气具有的性质。氨水与液氨【投影】氨水与液氨相同吗？思考，讨论并针对问题提出自己的见解。通过这个讨论让学生区分容易混淆的两个概念。整理归纳氨水中的分子有：H2O、NH3 和NH3H2O氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-所以：氨水是混合物。液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。所以：液氨是纯净物。观看、领悟、记忆。通过这个讨论让学生区分容易混淆的两个概念。实验探究【学生分组实验】1、在一只试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察。2、在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口观察现象。观看、领悟、记忆。通过实验，调动学生的积极性，提高学生的动手能力及小组合作精神。氨气与氯化氢反应【投影】思考2：上述现象为什么会发生？这个实验说明氨气和氯化氢各具有什么性质？思考，讨论及针对问题提出自己的见解。为氨与酸反应生成铵盐的性质作铺垫。整理归纳上实验说明了氨水易挥发，挥发出来的NH3与HCl相遇会发生剧烈的反应，生成一种固态的物质铵盐，形成“发烟”的现象，也说明了NH3具有碱性。倾听、领悟、记忆。使学生了解氨与酸反应生成铵盐。氨气与氯化氢反应【投影】(2) NH3与酸反应生成铵盐NH3 + HCl = NH4Cl观看、领悟、记忆。使学生更深刻记忆。知识迁移【练习】1写出NH3与H2SO4反应的化学方程式2写出NH3与HNO3反应的化学方程式根据所写方程式，思考及回答氨与酸反应的实质，用离子方程式表示。让学生知道氨气与酸反应的原理并学会知识的迁移。整理归纳通过以上几个反应方程式不难发现氨与酸反应的实质是生成铵盐。领悟指导阅读【投影】3氨的用途（1）重要的化工原料 （2）作致冷剂 （3）制化肥（硫铵、硝铵、尿素等）（4）制硝酸【阅读、归纳】阅读课本相关内容，总结氨的用途。使学生了解氨的用途，并为铵盐性质的学习作铺垫。过渡PPT展示：人们运输、施用氨水的图片思考：氨水作肥料的不妥之处。引出铵盐的性质及使用。实验探究【学生分组实验】1、 取少量NH4Cl晶体放入试管中，在酒精灯上微热，观察现象。2、 将少量NH4Cl和Ca(OH)2混合后放入试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。动手实验，观察、记录现象并完成相关的反应方程式。培养学生对实验的观察、分析、归纳能力及小组合作精神。归纳整理【投影】二、铵盐的性质：（1）铵盐受热分解(NH4)2CO32NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl（2）铵盐与碱的反应(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O领悟使学生更深刻记忆。铵盐性质的应用抓住教学时机及时提问：（1） 如果固体NaCl中混有了NH4Cl杂质该如何除去？（2） 如何检验一种溶液中是否含有NH4+或检验某一种固体中含有铵盐？思考回答：（1）加热法，（2）溶于水后加碱液加热看是否有氨气生成。通过问题使学生更了解氨盐的不稳定性。铵盐的使用【展示】碳酸氢铵肥料包装袋及使用说明书思考：结合铵盐的性质在使用时应注意什么？培养学生思考问题的好习惯。共同总结保存-干燥的阴凉处 使用-不能与碱性肥料混合使用（如草木灰）从生产实际出发，学以致用引导【设疑】你所知道的氮肥还有哪些？铵态氮肥：硫铵、硝铵、碳铵等；硝态氮肥：硝酸盐；有机肥：尿素小结课堂内容今天，我们通过实验探究的方法学习了氨及氨盐的有关性质。氨的工业生产及其应用，是许多科学家多年研究、探索的结果。他们这种勇于创新，坚持不懈的探究精神值得我们学习。而通过对氮肥的生产和使用，也充分体现了大家灵活运用所学知识处理实际问题的能力。练习1氨溶于水中，氨水中含有的微粒_，大部分与水结合成一水合氨可以电离成_和_，所以氨水显_，能使酚酞变_，氨在水中的反应可用下式表示NH3H2O _选择氨和水反应，是为了巩固课本难点。练习15常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（ ）ASO2、Cl2、H2S BO2、SO2、H2CNH3、HI、Cl2 DCO、SO3、O2学完本课学生可能误认为氨溶于水形成溶液溶质是NH3H20而不是NH3，针对这个问题设计一道有关溶液计算题，规范做题格式，加强学习过程中知识的前后联系。板书设计一、氨的性质1NH3的物理性质无色，刺激性气味，易液化，极易溶于水（1 ：700）的气体2NH3的化学性质(1) NH3与水反应NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH-(2) NH3与HCl生成铵盐NH3 + HCl = NH4Cl3氨的用途二、铵盐的性质：（1）铵盐受热分解(NH4)2CO32NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl（2）铵盐与碱的反应 (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O教学反思教学过程是教与学的双向交流形式。因此本节课坚持了师生互动的教学理念，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用。化学作为一门以实验为基础的学科，其教学应注重通过实验验证推理的科学方法，使学生亲身经历“实践-认识-再实践-再认识” 的认知过程；对学生渗透对立统一规律的辨证唯物主义思想教育。采用实验法、讲授法、探究法和阅读讨论法。在教学过程中，让学生亲自动手去探究、去设计。更重要的是培养学生的思维方法，让学生在思维发散中变得严谨，学生可以通过自己课堂上做实验提高学习的兴趣，并能自觉地用化学思维观察生活，积极主动地投入化学学习中，为将来运用化学