化学人教版九年级下册常见的酸与碱（第一课时）

第十单元 （第一课时）【学习目标】1、能从化学式和名称判断常见的酸和碱。2、知道实验室常用的指示剂，准确记忆酸和碱溶液能使指示剂所变的颜色。3、知道常见的酸盐酸和硫酸的物理性质和用途。【新课学习】一、判断常见的酸和碱1、写出下列物质的化学式（1）碳酸： ；盐酸： ；硫酸： ；硝酸 ；（2）氢氧化钙： ；氢氧化钠： ；2、归纳：酸和碱的初步判断（从名称和化学式上判断）酸= + 酸根离子 碱=金属离子+ 二、酸、碱与指示剂作用1、酸碱指示剂：是能跟 溶液或 溶液反应而显示出 的物质。实验室常用的指示剂有： 溶液和 溶液。2、酸、碱使指示剂变色规律：酸能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液 色。碱能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液 色。三、常见的酸1、盐酸和硫酸的物理性质和用途（1） 浓盐酸 浓硫酸溶质的化学式 打开瓶盖后的现象 是否需要密封保存及原因 其它（填“变大”、“变小”或“不变”） ：若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 。【解释】打开浓盐酸瓶盖后看到有白雾产生的现象，这是因为浓盐酸具有 性，挥发出的 与空气中的 结合形成 ，所以会在瓶口形成大量白雾。（特别注意：不是白烟。烟是固体小颗粒，如红磷燃烧会产生大量白烟，白烟其实是五氧化二磷固体的小颗粒。）【试一试】1、日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 （ ）A蒸馏水 B稀盐酸 C石灰水 D食醋2、小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与常见酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（ ） A紫色 B蓝色 C红色 D无色3、向某液体中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ）A一定显红色 B可能为紫色也可能为红色 C 可能显蓝色 D一定显无色4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （ ）A溶质的质量减小B溶剂的质量减小C溶液的质量减小 D溶质质量分数减小5、下列说法正确的是 （ ）A盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 B浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C长期露置于空气中的浓硫酸，其成分不会发生变化 D打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾6、小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：（1）小红选用的调味品可能是_。（2）如果小红将氢氧化钠溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_色。（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的_ _ _性质相似。7、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的性质。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。 (1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 。她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。第十单元 （第二课时）【学习目标】1、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。2、掌握常见酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。【新课学习】1、浓硫酸的腐蚀性【结论】浓硫酸具有 性（属于 性质），它能将纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的物质中的的 、 元素按照原子个数2：1的比脱去，使其生成黑色的 。2、浓硫酸的稀释。【小组讨论，分组展示】（1）能否将水加入浓硫酸中？为什么？ （2）实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？ 【结论】浓硫酸稀释的正确方法是：稀释时，一定要把 沿着烧杯壁慢慢注入 里，并且不断用 搅拌。切不可将 倒入 里。 3、浓硫酸的事故处理：万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后再 。四、酸的化学性质：【实验1】分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，观察现象，填写书本53页中表格【化学性质1】与指示剂反应， 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变_色，无色酚酞溶液_【回忆】第八单元金属的第二个化学性质【化学性质2】与 金属反应。（自主学习）完成课本53页的金属与酸反应的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于 反应。 （2）从生成物来看：酸与活泼金属反应都生成 和 。（3）从反应的速率看：_，这是由它们的 决定的。（4）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_价。溶液为_色。【化学性质3】与 氧化物反应。（1） 从反应的基本类型看：它们都属于 反应（听老师讲解），（2） 通式： 。（2）从生成物来看：酸与金属氧化物反应都生成 和 。（3）利用上面的反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 【注意】（1）铁锈的主要成分是_，其中铁元素的化合价为_ _价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_色。（2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得_色溶液。五、【归纳小结】 1、酸与指示剂作用（使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色）酸的3点化学性质 2、酸与活泼金属反应（属于置换反应，生成H2和盐）3、酸与金属氧化物反应（属于复分解反应，生成H2O和盐）【试一试】1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是 （ ）A铜 B氧化铜 C氧化铁 D石灰石2、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是 （ ）A盐酸具有挥发性 B盐酸能除去铁锈 C盐酸能使紫色石蕊试液变红 D盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳3、下列方程式书写完全正确的是 （ ）AZn+2HCl=ZnCl2+H2 B2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2CAl+HCl=AlCl3+H2 DFe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O4、白蚁能分泌出蚁酸，其化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀是（ ） A镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗5、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Au等金属，经过物理方法初步处理