高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡课件2 鲁科版选修4.ppt

沉淀溶解平衡应用 沉淀溶解平衡的应用 1 吃错钡餐 2 食盐精制 3 虫吃牙 4 污水处理 6 锅炉水垢处理 7 调节ph值除铁离子 5 水滴石穿 溶度积规则 1 当q ksp平衡左移 2 当q ksp平衡状态 3 当q ksp平衡右移 q c ag c cl agcl s ag aq cl aq ksp ag cl 例 将4 10 3mol l 1的agno3溶液与4 10 3mol l 1的nacl溶液等体积混合能否有沉淀析出 ksp agcl 1 8 10 10 分析 只有当qc ksp时 离子才能生成沉淀 交流与讨论 案例一 医院中进行钡餐透视时 应用baso4做内服造影剂 但却错服用baco3从而会造成中毒 为什么 此时应尽快服用na2so4溶液作洗胃剂 ksp baso4 1 1 10 10mol2 l 2ksp baco3 5 1 10 10mol2 l 22 ba2 有剧毒3 胃酸的酸性很强 ph约为0 9 1 5 信息 认识1 生成沉淀的离子反应中 反应之所以能够进行是因为生成难溶物了 认识2 难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会为0 认识3 当溶液中离子浓度 1 0x10 5mol l时 认为离子已沉淀完全或离子已经除尽 沉淀的生成小结 阅读p 94 1 根据ksp判断zns cus哪个更难溶 2 如何得到zns沉淀 当向zns沉淀中加入0 1mol lcuso4溶液 为何能得到cus沉淀 3 通过上面的分析你能得出什么结论 分析与思考 4 沉淀转化在生产和生活中有哪些具体的应用 1 实质 沉淀溶解平衡的移动 2 一般规律 通常一种沉淀可转化为更难溶的沉淀 两种难溶物的溶解能力差别越大 这种转化的趋势越大 3 沉淀的转化 小结 反应总是向着更难溶的方向进行 实验一 取一支试管 向其中滴加2ml氯化钠溶液 然后向其中逐滴加入硝酸银溶液 观察现象并记录 实验二 向实验1的试管里滴加碘化钾溶液 观测现象并纪录 实验三 向实验2的试管中滴加硫化钠溶液 产生白色沉淀 ag cl agcl 白色沉淀 黄色沉淀 黄色沉淀 黑色沉淀 分析以下实验 你能得出什么结论 agcl agi和ag2s的ksp分别为1 8 10 10mol2 l 2 8 3 10 17mol2 l 2 1 6 10 49mol3 l 3 已知 例 根据上表的数据 cucl2中混有少量fe3 如何除去 调ph除杂 案例一 如何控制ph值 讨论 加入氢氧化铜或氧化铜或碱式碳酸铜 调节 至 1 4 fe3 全部转化为fe oh 3沉淀除去 案例二 根据上表 cucl2中混有少量fe2 如何除去 先把fe2 氧化成fe3 加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜 然后调ph至3到4使fe3 转化为fe oh 3沉淀 过滤除去沉淀 氧化剂 氯气 双氧水 氧气 要求 不引入杂质 随堂检测 则agcl的溶解度大小顺序 运用质疑 1 已知caco3在常温下的ksp为5 0 10 9 则该温度下饱和溶液中ca2 的物质的量浓度是多少 该温度下的溶解度又是多少 解 caco3ca2 co32 所以ksp c ca2 c co32 因为c ca2 c co32 5 0 10 9 0 5 7 071 10 5mol l 1 因1升水中溶解了7 071 10 5mol的caco3则1升水