福建省永安市高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.2 电能转化为化学能（第2课时）课件 鲁科版选修4.pptVIP

电能转化为化学能 第二课时 化学电源的电极式的确定 巩固复习 对于下列装置中的反应 写出相应的电极反应式并注明反应类型 确定阴阳极 并判断阳极材料类型 将电解质溶液中阴阳离子分组 确定电极反应式 电极反应式 确定总反应式 综合运用分析 判断离子的放电顺序 复习小结 氧化反应 zn 2e zn2 铜锌原电池 电解质溶液盐桥 失e 沿导线传递 有电流产生 还原反应 cu2 2e cu 阴离子 阳离子 总反应 负极 正极 cu2 2e cu zn 2e zn2 zn cu2 zn2 cu zn cuso4 znso4 cu 离子方程式 化学方程式 电极反应 正极 负极 氧化反应 还原反应 阳离子 原电池原理 外电路 内电路 课堂练习回答并判断下列装置是原电池还是电解池 并准确书写甲的电极反应式并注明正负极和反应类型 总 zn 2h zn2 h2 负 zn 2e zn2 正 2h 2e h2 确定正负极 并写出总反应式 用 双线桥 法进行电子转移分析 电极式相加并检查 综合运用分析 写出电极反应式 半反应 探索规律 小结 3 燃料电池 又称为连续电池 一般以天然燃料或其它可燃物质如氢气 甲醇 天然气 煤气等作为负极的反应物质 以氧气作为正极反应物质组成燃料电池 2 可充电电池 二次电池在放电后经充电可使电池中的活性物质恢复工作能力 如铅蓄电池 1 一次电池 电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后 就不能再次利用 如干电池 化学电源 化学电源是能够实际应用的原电池 酸性锌锰干电池负极材料 正极材料 电解质 化学电池的表示方法 zn nh4cl zncl2 mno2 c zn 锌筒 石墨棒 mno2和c 酸性锌 锰干电池的结构 nh4cl zncl2等 1 干电池 锌锰电池 目前常见的一次锌锰干电池分为性和性两种 酸 碱 mno2 c nh4cl zncl2 负极上发生的电极反应为 zn 2e zn2 正极上发生的电极反应 2nh4 2e 2nh3 h2 它具有一些致命的缺点 如新电池会发生自放电而使存放时间缩短 放电后电压下降较快等 碱性锌锰干电池以氢氧化钾代替氯化铵做电解质 结构如图1 3 8所示 其电极反应为 如图为一种钮扣微型电池 其电极分别为ag2o和zn电解质溶液是koh溶液 俗称银锌电池 该电池的电极反应式为 zn ag2o zno 2ag根据以上提供的资料 判断下列说法正确的是a 锌为正极 ag2o为负极 b 正极附近溶液的ph值升高 c 负极电极式为 zn 2e h2o zno 2oh d 溶液中阴离子向正极方向移动 阳离子向负极方向移动 b 巩固练习 认识氢氧燃料电池 氢氧燃料电池 电池反应为 燃料电池优点 能量利用效率高 可连续使用和污染轻等优点 氢氧燃料电池电极反应式的书写 2h2 4e 4h o2 4h 4e 4h2o 2h2 4oh 4e 4h2o o2 2h2o 4e 4oh 2h2 4e 2o2 2h2o o2 4e 2o2 它是以两根金属铂片插入koh溶液中作电极 又在两极上分别通入甲烷和氧气 电极反应为 负极 正极 电池总反应 2o2 4h2o 8e 8oh ch4 10oh 8e co32 7h2o ch4 2o2 2koh k2co3 3h2o 拓展练习 甲烷新型燃料电池 确定正负极 并写出总反应式 用 双线桥 法进行电子转移分析 电极式相加并检查 综合运用分析 写出电极反应式 半反应 总结 介质的参与 电荷守恒 一种新型的燃料电池 它以多孔镍板为电极插入koh溶液中 然后分别向两极通入乙烷和氧气 其总反应为 2c2h6 7o2 8koh 4k2co3 10h2o有关此电池的推断正确的是 双选 a 负极反应为14h2o 7o2 28e 28oh