高考化学一轮复习 考案部分 基本理论复习质量检测题课件 新人教版.ppt

图1 c 解析 解答的关键一是理解 h与反应物和生成物总能量的关系 二是注意催化剂与反应的总能量无关 根据图示 反应物的总能量大于生成物的总能量 该反应是放热反应 故选项a错误 c正确 加入催化剂只能降低反应所需的活化能 而对反应热无影响 选项b错误 生成液态ch3oh时释放出的热量更大 h更小 选项d错误 2 下列说法正确的是 a 同周期的 a族与 a族元素的原子序数一定相差1b 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强c 元素的非金属性越强 其气态氢化物水溶液的酸性越强d 镁 铝 铜 铁 钠五种金属元素中 铜和铁属于过渡元素 解析 a项同周期的 a族与 a族元素的原子序数相差1 11或25 b项应限制最高价氧化物水化物的酸性依次增强 c项元素的非金属性与氢化物的酸性无必然联系 d 解析 结合题干信息确定x y z w r t分别为ca li be si o f 过氧化钙中含有离子键和非极性键 二氧化硅中含有极性键 化学键的类型不同 d 4 下列实验装置符合实验目的的是 b 解析 解答本题需要掌握以下几个关键的知识点 1 粗铜的精炼和电镀原理 2 构成盐桥电池的条件 a项中粗铜精炼时 应让粗铜作阳极与电源正极相连 a错 c项中在铁制品上镀铜 待镀铁制品应放在阴极 c错 d中右边烧杯中电解质溶液应放fecl3溶液 左边放fecl2溶液 d项不正确 碳棒作阳极 接电源的正极 产生氯气 用淀粉碘化钾溶液检验 铁棒作阴极 产生氢气 收集用爆鸣实验检验之 b对 图2 a 解析 图3 d 解析 d 解析 a错 co的燃烧热为283 0kj mol 1 b错 焓变和熵变是判断化学反应能否自发进行的两个因素 c错 化学方程式不变 反应的 h也不变 第 卷 非选择题共58分 二 非选择题 共58分 8 12分 1 某课外活动小组同学用图4中甲装置进行实验 试回答下列问题 图4 吸氧 小于 d h 放电促进水的电离 使oh 浓度增大 h2 2e 2oh 2h2o 解析 解答本题需要掌握以下几个关键的知识点 图甲中开关闭合的装置判断 电解硫酸钠溶液的原理 氢氧燃料电池电极反应式的书写 1 开关k与a连接 是原电池装置 fe发生电化学腐蚀 电解质溶液呈中性 故发生吸氧腐蚀 若k与b连接 则为石墨是阳极 fe作阴极 电解饱和食盐水的装置 2 电解na2so4溶液时 so2 4通过阴离子交换膜 na 通过阳离子交换膜 所以阴离子数小于阳离子数 naoh是阴极产物 从阴极室d口导出 h 在阴极放电 破坏水的电离平衡 因而c oh 增大 ph增大 由 h2 o2 naoh溶液 组合成燃料电池 在负极发生氧化反应 总反应为2h2 o2 2h2o 9 12分 阅读下列信息 表中 为短周期元素及相应氢化物沸点的数据 a b y均为上表中的元素 x是一种历史悠久 应用广泛的金属元素 x与y可形成化合物xy xy2 二者可用于接触法制备强酸甲 强酸甲的产量常常被用作衡量一个国家工业发展水平的标志 a与b可形成化合物ab ab2 二者可用于制备强酸乙 nh3 hcl nh4cl 弱 ab 解析 根据表中元素化合价和半径大小 确定元素的种类 根据信息确定酸的种类 据题意 x是一种历史悠久 应用广泛的金属元素 即fe x与y可形成化合物xy xy2 二者可用接触法制强酸甲 强酸甲的产量常常被用作衡量一个国家工业发展水平的标志 甲为硫酸 推出y是s a与b可形成化合物ab ab2 二者可用于制备强酸乙 即a是n b是o 乙是硝酸 分析表中数据 可知 是s 是n 是o 是p 是f 是cl 其他结果可推得 2co g so2 g s s 2co2 g h 270kj mol 1 75 0 045mol l 1 min 1 图5 co 2e co2 3 2co2 d 增加6 4g 解析 1 由题意高温下 平衡逆向移动 反应放热 2 根据盖斯定律 由三个热化学方程式写出co与so2反应的热化学方程式 3 起始co和h2o的浓度都为0 3mol l 设co的转化浓度为x并可计算平衡时各物质的平衡浓度 根据化学平衡常数计算x并计算co的转化率和用h2表示的化学反应速率 4 由图知通入co的一极为负极 发生氧化反应 需注意的是用融化态的电解质 所以co失去电子结合co2 3生成co2 电解精炼铜时 粗铜与阳极相连接 因此b与d相连接 当消耗标准状况下2 24lco时转移电子0 2mol 由得失电子相等 计算c电极增重6 4g 11 10分 硫酸生产主要有硫黄