高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时课件 鲁科版选修4.ppt

第3课时盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用 第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解 学习目标定位 1 会分析外界条件对盐类水解平衡的影响 2 了解盐类水解在生产 生活 化学实验 科学研究中的应用 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 一 盐类水解平衡的移动 1 影响盐类水解的主要因素 1 已知25 时电离常数 ka hclo 3 8 10 8mol l 1 ka ch3cooh 4 6 10 4mol l 1 用 或 填空 酸性 hcloch3cooh 25 时溶液ph 0 1mol l 1naclo溶液0 1mol l 1ch3coona溶液 2 已知25 时h2co3的电离常数 ka1 4 2 10 7mol l 1 ka2 5 6 10 11mol l 1 则0 1mol l 1na2co3溶液的ph比0 1mol l 1nahco3溶液的ph 大 相同条件下 组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱 水解程度越大 2 外界因素对盐类水解平衡的影响 1 实验探究外界因素对水解平衡的影响 向盛有0 01mol l 1ch3coona溶液中滴加一滴酚酞溶液 溶液显 微热 溶液颜色 说明升高温度 ch3coo 水解平衡向移动 向试管中加入少量sncl2 2h2o固体 注入适量蒸馏水 待溶液中产生白色沉淀后 加入一定量的盐酸 振荡试管 观察到的现象是 说明加入盐酸 水解平衡向移动 浅红色 红色变深 右 白色沉淀溶解 左 2 分析外界因素对ch3coona溶液水解平衡的影响ch3coo h2o ch3cooh oh 外界因素对水解平衡的影响温度 盐的水解是吸热反应 因此升高温度 水解平衡向水解方向移动 水解程度增大 浓度 稀释盐溶液可使水解平衡向水解方向移动 水解程度增大 若增大盐的浓度 水解平衡向水解方向移动 但水解程度 外加酸碱 向盐溶液中加酸 可抑制弱碱阳离子水解 促进弱酸根离子水解 加碱可抑制弱酸根离子水解 促进弱碱阳离子水解 减小 3 相互促进的水解反应 1 浓nahco3溶液和浓al2 so4 3溶液混合迅速产生无色气体和白色胶状沉淀 请分析 混合前 nahco3溶液和al2 so4 3溶液中存在以下水解平衡 混合后 由于两水解反应生成的和结合生成 促使两水解平衡都向移动 总反应为 2 al2s3固体遇水产生白色沉淀和臭鸡蛋气味气体 其反应的化学方程式为 oh h h2o 右 al2s3 6h2o 2al oh 3 3h2s 3 醋酸铵溶于水 ch3coo 水解显性 水解显性 两水解反应生成的h 和oh 结合成水 促使两水解平衡都向移动 此时发生的总反应为 碱 酸 右 ch3coo h2o ch3cooh nh3 h2o b 通入co2 平衡逆向移动 溶液ph减小c 加入naoh固体 平衡逆向移动 ph减小 答案 解析 c项 加入naoh固体 平衡逆向移动 但溶液中oh 浓度增大 ph增大 不正确 特别提醒 分析水解平衡移动时的注意事项 1 水解平衡正向移动 离子的水解程度不一定增大 若升高温度水解平衡正向移动 离子的水解程度增大 若增大离子的浓度使水解平衡正向移动 离子的水解程度反而减小 2 温度不变 水解平衡移动 水解平衡常数不变 水解平衡常数只与温度有关 例2已知室温时 ch3cooh的电离常数为1 75 10 5mol l 1 nh3 h2o的电离常数为1 75 10 5mol l 1 0 1mol l 1的下列溶液 ch3coona nh4cl ch3coonh4 nh4 2so4 ph由小到大排列正确的是a b c d 答案 解析 技巧点拨 比较相同浓度的溶液ph大小的方法 1 先按酸性 中性 碱性分类 再按电离和水解规律排序 2 酸性溶液ph大小 强酸弱碱 强碱弱酸盐 二 盐类水解反应的应用 1 在工农业生产和日常生活中的应用 1 热的纯碱液去油污效果更好纯碱 na2co3 水解呈碱性 加热能促进水解 溶液的碱性增强 热的纯碱溶液去污效果增强 有关的离子方程式是 2 明矾 铝盐 用作净水剂明矾溶于水电离产生的al3 水解 生成的al oh 3胶体表面积大 吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清 有关的离子方程式是 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h 3 泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是nahco3溶液和al2 so4 3溶液 在使用时将两者混合 铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解 从而使水解完全 而产生co2和al oh 3 其水解方程式为 4 铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为在水溶液中能发生水解生成 在水溶液中水解产生 当二者同时存在时 二者水解产生的能发生中和反应 使水解程度都 铵盐水解产生的易挥发而降低了肥效 5 焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂 是因为nh4cl水解溶液呈酸性 从而与金属表面的锈发生反应而除去 h oh h 和oh 增大 nh3 h2o 6 工业制备某些无水盐时 要注意生产环境的选择 如由mgcl2 6h2o制无水mgcl2要在hcl气流中加热 否则 mgcl2 6h2omg oh 2 2hcl 4h2o 2 在化学实验中的应用 1 配制可水解的盐溶液某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊 需加相应的来抑制水解 如在配制fecl3溶液时常加入少量来抑制fecl3水解 2 可水解盐溶液的保存某些弱酸强碱盐水解呈碱性 用玻璃试剂瓶贮存时 不能用 如na2co3溶液 naf溶液等 3 判断加热浓缩某些盐溶液的产物如加热浓缩fecl3溶液 fecl3水解生成fe oh 3和hcl 由于 使水解平衡移动 蒸干后得到的物质为 盐酸 玻璃塞 盐酸易挥发 向右 fe oh 3 酸 4 制备胶体将fecl3溶液滴入中因水解而得到红褐色fe oh 3胶体 5 判断盐对应酸 或碱 的强弱如测得25 时ch3coona溶液的ph7 证明ch3cooh为弱酸 饱和 沸水 用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路 1 认真审题 找出题目给定的盐类物质 确定能水解的离子 2 写水解平衡方程式 分析题给条件对水解的影响及结果 3 联系题目要求 写出合理答案 例3下列事实 nahso4溶液呈酸性 长期使用化肥 nh4 2so4会使土壤酸性增大 发生板结 配制cucl2溶液 用稀盐酸溶解cucl2固体 nahs溶液中 h2s s2 氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑 加热fecl3 6h2o晶体 往往得不到fecl3固体 其中与盐类的水解有关的叙述有a 6项b 5项c 3项d 4项 答案 解析 解析 中nahso4为强酸强碱的酸式盐 不发生水解 显酸性是因为电离出h 所致 中是水解显酸性所致 中hcl会抑制cu2 水解 中是因hs 水解程度大于其电离程度所致 中水解产生h 与锈斑中的fe2o3反应 加热时部分fecl3会发生水解 故除 外都与盐类的水解有关 例4在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 低于400 下列物质的溶液 可以得到该固体物质的是a 氯化铝b 碳酸氢钠c 硫酸铁d 高锰酸钾 解析alcl3发生水解反应 alcl3 3h2o al oh 3 3hcl 加热时生成的hcl挥发而使水解平衡向右移动 致使生成al oh 3沉淀 它被灼烧得al2o3 nahco3 kmno4受热后分别分解得到na2co3 k2mno4和mno2 只有fe2 so4 3蒸干后得到原物质 答案 解析 规律总结 蒸干盐溶液所得物质成分时应注意 1 盐水解后的酸能否挥发 盐水解生成难挥发性酸时 蒸干后一般得该盐 如mgso4 al2 so4 3等 盐水解生成易挥发性酸时 蒸干后一般得对应弱碱 如alcl3 fecl3等 2 盐是否分解 如cu hco3 2 nahco3 nh4cl kmno4等受热易分解 3 盐能否发生氧化反应 如na2so3易被o2氧化为na2so4 达标检测 1 下列关于fecl3水解的说法错误的是a 在稀溶液中 水解达到平衡时 无论加fecl3饱和溶液还是加水稀释 平衡均向右移动b 浓度为5mol l 1和0 5mol l 1的两种fecl3溶液 其他条件相同时 fe3 的水解程度前者小于后者c 其他条件相同时 同浓度的fecl3溶液在50 和20 时发生水解 50 时fe3 的水解程度比20 时的小d 为抑制fe3 的水解 更好地保存fecl3溶液 应加少量盐酸 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析增大fecl3的浓度 水解平衡向右移动 但水解程度减小 加水稀释 水解平衡向右移动 水解程度增大 a b均正确 盐类水解是吸热反应 温度升高 水解程度增大 c错误 fe3 水解后溶液呈酸性 增大h 的浓度可抑制fe3 的水解 d正确 1 2 3 4 5 6 2 为使na2s溶液中的值减小 可加入的物质是 盐酸 适量的naoh溶液 适量的koh溶液 适量的khs溶液a b c d 答案 解析 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 解析盐类水解是吸热的 因此加热有利于水解反应向正反应方向移动 明矾中的al3 水解 加热时酸性会增强 ch3coona水解显碱性 加热时碱性会增强 所以溶液颜色会变深 加入少量nh4cl固体 会增大的浓度 抑制一水合氨的电离 从而降低碱性 颜色会变浅 nahco3溶液中加入少量nacl固体时 对平衡不会产生影响 即颜色不发生变化 3 对滴有酚酞溶液的下列溶液 操作后颜色变深的是a 明矾溶液加热b ch3coona溶液加热c 氨水中加入少量nh4cl固体d 小苏打溶液中加入少量nacl固体 答案 解析 1 2 3 4 5 6 4 下列过程或现象与盐类水解无关的是a 纯碱溶液去油污b 钢铁在潮湿的环境下生锈c 加热氯化铁溶液颜色变深d 浓硫化钠溶液有臭味 解析钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀 浓硫化钠溶液有臭味 是因为s2 h2o hs oh hs h2o h2s oh h2s有臭味 与水解有关 答案 解析 1 2 3 4 5 6 5 下列说法中正确的是a alcl3溶液和al2 so4 3溶液加热 蒸发 浓缩结晶 灼烧 所得固体的成分相同b 配制fecl3溶液时 将fecl3固体溶解在硫酸中 后再加水稀释到所需的浓度c 向cucl2溶液中加入cuo 调节ph可除去溶液中混有的fe3 d 泡沫灭火器中常使用的原料是na2co3和al2 so4 3 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析由于水解产生的盐酸易挥发 促进水解 硫酸难挥发 故前者得到al2o3 后者得到al2 so4 3 fecl3固体溶于硫酸中 会引入杂质加入cuo消耗h 会促进水解生成fe oh 3沉淀 除去fe3 为加快产生co2的速率 泡沫灭火器中使用的原料是nahco3和al2 so4 3 1 2 3 4 5 6 6 请回答下列问题 1 广西治理龙江河镉 cd2 污染时 先向河中投入沉淀剂将cd2 转化为难溶物 再投入氯化铝 试说明氯化铝的作用 用必要的离子方程式和文字进行解释 解析利用al3 3h2o al oh 3 胶体 3h al oh 3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的 答案 解析 1 2 3 4 5 6 氯化铝溶于水 al3 发生水解 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h 生成的al oh 3胶体 能吸附镉的难溶物而发生聚沉 或沉降 沉淀或沉积下来 从而消除cd2 污染 2 在空气中直接加热cucl2 2h2o晶体得不到纯的无水cucl2 原因是 用化学方程式表示 由cucl2 2h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是 解析cucl2 2h2o晶体加热发生水解反应 生成cu oh 2和hcl气体 为防止生成cu oh 2 应在hcl气流中加热脱水 答案 解析 1 2 3 4 5 6 cucl2 2h2ocu oh 2 2hcl 在干燥的hcl气流中加热脱水 3 在配制硫化钠溶液时 为了防止发生水解 可以加入少量的 实验室在配制agno3的溶液时 常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中 然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度 以 填 促进 或 抑制 其水解 解析硫化钠溶于水后 s2 h2o hs oh 加入naoh可抑制s2 水解 答案 解析 1 2 3 4 5 6 naoh 抑制 4 把fecl3溶液蒸干 灼烧 最后得到的主要固体产物是 解析fecl3溶液中存在fecl3 3h2o fe oh 3 3hcl 加热时hcl挥发 蒸干时得到fe oh 3 再燃烧得到fe2o3 答案 解析 1 2 3 4 5 6 fe2o3 5 纯碱可代替洗涤剂洗涤