高考化学总复习 第5章 物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期律和元素周期表 热点模型5 不同结构物质的沸点比较考点课件 新人教版.ppt_第1页
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不同结构物质的沸点比较 01 02 03 04 典例剖析 思维建模 一 典例剖析 3 2015 课标全国 12 w x y z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外l电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的是 a 单质的沸点 w xb 阴离子的还原性 w zc 氧化物的水化物的酸性 y zd x与y不能存在于同一离子化合物中 b 转解析 h n p cl 分子晶体相对分子质量越大 一般沸点越高 返回原题 解析w的l层无电子 则w为氢元素 x的l层为5个电子 则x为氮元素 y z的l层均为8个电子 均在第三周期 最外层电子数之和为12 y z的最外层电子数可能分别为5 7或6 6 若为4 8 则z为ar 不是主族元素 若为6 6 则y为氧元素 不在第三周期 不可能 所以y为磷元素 z为氯元素 a项 n2的相对分子质量大于h2 分子间的作用力强 所以n2的沸点高于h2 错误 b项 因为氢的非金属性弱于氯 可根据hcl中氢显 1价判断 所以h 还原性强于cl 正确 c项 由于没有说明是最高价氧化物的水化物 所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物 如h3po4的酸性强于hclo 错误 d项 如离子化合物 nh4 3po4中同时存在氮和磷两种元素 错误 二 思维建模 1 根据物质状态判断即物质沸点高低按常温下的状态 固体 液体 气体 如 nacl h2o co2 2 根据物质不同结构特点判断 1 原子晶体 原子晶体间键长越短 键能越大 共价键越稳定 物质熔 沸点越高 反之越低 如 金刚石 c c 晶体硅 si si 2 离子晶体 离子晶体中阴 阳离子半径越小 电荷数越多 则离子键越强 熔 沸点越高 反之越低 如kcl kbr 3 分子晶体 分子晶体分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 反之越低 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 分子间作用力越强 物质的熔 沸点越高 如 ch4 sih4 geh4 snh4 因为氢键 范德华力 所以存在分子间氢键的物质
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