化学人教版九年级下册溶质质量分数的计算

第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度第1课时 溶质质量分数的计算教学设计南昌外国语学校 彭燕一、三维目标 1、知识与技能 （1）了解浓度的表示方法溶质质量分数的计算。 （2）了解溶液稀释前后溶质质量分数的改变 （3）了解在化学反应后溶液中溶质质量分数的计算方法。 （4）掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。 2、过程与方法 （1）通过观察溶液形成的实验，使学生学会用规范的语言准确描述实验现象并分析产生现象的原因，通过观察、描述、记录实验现象培养学生获取信息和初步加工信息的能力，使学生完成对浓度的自主认识。 （2）通过对探究比较浓度方法的实验设计，让学生在教师的引导下通过动手设计、动脑思考、观察分析、自主探究来获取知识，完成学习目标。 （3）通过动手实验、小组交流、分享合作、科学探讨等多种形式培养学生的观察能力、 思维能力和创新能力，体会实验在化学研究中的作用。 3、情感态度与价值观 （1）通过背景材料，体现化学与日常生活和生产实际的密切联系，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。 （2）通过分组实验和讨论，体验团队合作精神；通过对各种溶液（有颜色或者无色）浓度的探究，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。二、教学重点和难点 1、教学重点 溶质质量分数的计算、溶液稀释前后溶质质量分数的改变以及在化学方程式中溶质质量分数的计算。 2、教学难点 溶液稀释前后溶质质量分数的计算，化学反应后溶液中溶质质量分数的计算。3、 设计思路 溶质质量分数的计算包含三大题型，学会溶质质量分数的简单计算是基本，在此基础上，出现了两种题型的计算，分别是溶液的稀释问题以及化学反应后溶液中溶质质量分数的计算。这三种题型都是课标中要求学生掌握的知识，所以通过本课的设计，引导学生一步步接受并掌握这些知识。四、教学方法问题引导、实验探究、分析对比、归纳总结的探究性学习方法。五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境引入课题观察两杯无色溶液观看、思考设置情境，激发学生的探究热情，给予学生更直观认识。问题引导：在化学中如何定量的表示溶液的浓稀呢？小声议论。培养学生从生活实例中提炼问题的能力。不同浓度的溶液实验：配制三杯不同浓度的溶液结论：实验结论：所加溶质质量越多，溶液颜色越深、溶液越浓。观察与思考；得出结论培养学生观察能力。观看图片药液太稀不能有效的杀死虫灭菌,但药液太浓又会毒害农作物。通过对农药的播撒明白在实际应用中我们常常需要知道溶液的浓度大小。浓度的表示方法之一：溶质质量分数a定义：溶质的质量与溶液的质量之比。思考并记录溶液的定义计算依据：各小组交流、归纳，使学生学会用规范的语言准确表示定义。2、注意： 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比 溶质的质量分数用百分数表示 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内聆听、思考通过注意事项巩固定义。学以致用：在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。思考、回答能根据新学知识求出实验9-7中各组溶液中的溶质质量分数。实验：提出问题：两杯溶液都是无色透明，但可以通过计算溶质的质量分数可以比较溶液的稀浓。思考并计算两杯溶液中溶质质量分数通过对溶液中溶质质量分数的计算，学会溶质质量分数的应用。例题：【例题1】 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠 溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？思考并动手巩固知识例题：【例题2】已知20硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A.24.0% B.28.6%C.31.6% D 40.0%溶液观察，思考交流引导学生进一步思考【小结】【溶液稀释或浓缩】：溶液的稀释或浓缩指的是往溶液中加水或蒸发水的过程，计算的依据为：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量也就是说：稀释前(浓缩前)溶液的质量*稀释前(浓缩前)溶质的质量分数 = 稀释后(浓缩后)溶液的质量*稀释后(浓缩后)溶质的质量分数思考，交流，讨论，回答。培养学生的实验操作能力。例题：1、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？思考并交流巩固知识利用化学方程式进行溶质质量分数的计算2、 配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是()A.19% B.10%C.9% D.无法计算1、 解题的关键是通过化学方程式计算溶质的质量分数，并求出反应后溶液的质量2、 对于反应后所得溶液的质量有两种求法： （1）溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量，其中溶剂水通常包含两种情况：a 原溶液中的水 b 化学反应新生成的水（2）质量守恒法溶液的质量 = 反应前所有物质的总质量 - 生成沉淀的质量 - 生成气体的质量 - 杂质的质量 1、 某工厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该工厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200g，逐渐加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题（不考虑水样中杂质的影响）：（1）反应生成CO2气体的质量是多少？（2）反应后生成氯化钠的质量是多少？（写出计算过程）（3）农业上常用10%20%的氯化钠溶液来选中。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种？2、向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混合