九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质 酸的化学性质课件 （新版）鲁教版.ppt

7 1 2酸的化学性质 感悟导入 1 探究稀盐酸和稀硫酸的性质 掌握酸的通性 了解盐的概念 2 了解复分解反应的特点 3 学会概括 分类等科学思维方法 体验科学探究的艰辛和喜悦 学习目标 石蕊试液 酚酞试液 镁mg 氧化铁fe2o3 碳酸钠na2co3 硝酸银agno3 氯化钡bacl2 物质 酸盐酸 硫酸 化合物 单质 混合物 纯净物 氧化物 盐 碱 像na2co3 bacl2 mgcl2 nacl fecl3等 均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 化学上把这类化合物称为盐 na co32 naclna2co3fecl3 fe3 cl na cl 像na2co3 bacl2 mgcl2 nacl fecl3等 均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 化学上把这类化合物称为盐 注意 1 盐是一类化合物的总称 食盐只是盐类的一种 2 盐的组成中不一定含有金属元素 由于nh4 与金属阳离子性质相似 可以看作金属阳离子 因此nh4cl nh4 2so4等也属于盐 物质 化合物 单质 混合物 纯净物 氧化物 盐 碱 石蕊试液 酚酞试液 镁mg 氧化铁fe2o3 碳酸钠na2co3 硝酸银agno3 氯化钡bacl2 酸盐酸 硫酸 实验 向盛有紫色石蕊试液 无色酚酞试液 镁条 生锈铁钉 主要成分为氧化铁fe2o3 碳酸钠 硝酸银溶液 氯化钡溶液的试管 位于试管架前排 中分别滴加1滴管的稀盐酸 观察并记录现象 稀盐酸 合作探究一 稀盐酸的化学性质 石蕊试液由紫色变为红色 酚酞试液不变色 合作探究一 稀盐酸的化学性质 产生大量气泡 放热 产生有大量的气泡 铁锈逐渐消失 溶液由无色变为黄色 生成白色沉淀 无现象 mg 2hcl mgcl2 h2 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o agno3 hcl agcl hno3 fe 2hcl fecl2 h2 氯化亚铁溶液 浅绿色 过一会有气泡产生 合作探究一 稀盐酸的化学性质 故事 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈 他自己想亲自试一试 于是 他找出一颗生锈铁钉 放入足量稀盐酸中 然后 美滋滋地去睡觉了 可是 当他醒来之后 发现铁钉不见了 为什么呢 实验 向盛有紫色石蕊试液 无色酚酞试液 镁条 生锈铁钉 主要成分为氧化铁fe2o3 碳酸钠 氯化钡溶液的试管 位于试管架后排 中分别滴加1滴管稀硫酸 观察并记录现象 稀硫酸 合作探究二 稀硫酸的化学性质 石蕊试液由紫色变为红色 酚酞试液不变色 合作探究二 稀硫酸的化学性质 产生大量气泡 放热 铁锈逐渐消失 溶液由无色变为黄色 过一会有气泡产生 产生大量的气泡 生成白色沉淀 mg h2so4 fe2o3 h2so4 fe h2so4 na2co3 h2so4 bacl2 h2so4 mgso4 h2 3fe2 so4 3 3h2ofeso4 h2 na2so4 h2o co2 baso4 2hcl 合作探究二 稀硫酸的化学性质 2 从酸的组成上 分析酸具有相似化学性质的原因 1 酸具有哪些相似的化学性质 总结提升 酸的通性 总结提升 酸的通性 金属 酸 盐 氢气 金属氧化物 酸 盐 水 盐 酸 新酸 新盐 石蕊试液变红 酸 h hcl h cl h2so4 2h so42 hcl h cl h2so4 2h so42 bacl2 h2so4 baso4 2hcl 注意 不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同 其性质也存在差异 hcl agno3 hno3 agcl 有人说这些反应像是 交换舞伴的舞蹈 你能否解释 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 h2co3 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o bacl2 h2so4 baso4 2hcl 观察下列化学方程式 你发现它们有何特点 合作探究三 复分解反应 1 1hcl agno3 hno3 agcl ad cb ab cd 形式上 两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物 这类反应叫作复分解反应 2 简记 两交换 价不变 1 通式 复分解反应 d b 酸的用途 想一想这节课你又学了什么 1 从物质的组成角度 解释酸具有相似化学性质的原因是 a 酸都能在水中电离出h b 酸都含有酸根c 酸中都含有氢气d 酸中都含有氧元素2 衣服上沾了铁锈 主要成分是fe2o3 直接用水很难洗净 要除去白色衬衣上的铁锈 你认为比较适宜的液