高中化学 专题3 第一单元 第二课时铝及铝合金 苏教版必修1.pptVIP

第二课时铝及铝合金 自主学习铝及铝合金1 物理性质 铝是 色金属 熔点660 4 密度2 7g cm 3 是电的 2 主要用途 常用于制造 用于 汽车 部件 做 炊具 建筑装饰材料等 银白 良导体 轻质合金 飞机 轮船 导线 3 活泼金属单质的通性 1 与非金属单质 氧气 氯气等 的反应 写出化学方程式 2 与水的反应 高温条件且反应缓慢 写化学方程式 3 与酸的反应 写出与盐酸反应的离子方程式 4 化学特性 1 与强碱溶液的反应 写出与naoh溶液反应的方程式 2 常温下遇 钝化 2al 6h 2al3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 浓硝酸 浓硫酸 3 铝热反应 写出冶炼铁 铬的方程式 想一想铝热反应为什么能发生 意义是什么 提示 原因 1 铝的还原性强 2 生成al2o3时会放出大量热 意义 冶炼高熔点金属 5 铝合金铝合金具有 简单 强 装饰效果好等特点 主要用于 以及电子行业 密度小 强度高 塑性好 成本低 抗腐蚀能力 制造工艺 建筑业 交通运输业 自主体验 解析 选ab 铝可与氧气在常温下发生反应 铝也能与氯气发生反应 所以a b两项不正确 2 除去镁粉中混有的少量铝粉 可选用的试剂是 a 稀盐酸b 稀硫酸c 氢氧化钠溶液d 氨水 解析 选c 3 下列物质中 属于合金的是 a 硬铝b 铝箔c 冰晶石d 水银 解析 选a 合金是由两种或两种以上的金属 或金属与非金属 熔合在一起而形成的具有金属特性的物质 硬铝是由al cu mg mn si等形成的合金 铝箔是al 冰晶石是一种化合物 水银是hg 探究导引铝既能与盐酸反应又能与强碱naoh溶液反应 能说铝具有两性吗 为什么 提示 不能说铝具有两性 铝是活泼的金属 铝之所以能够与naoh溶液反应 是因为al oh 3具有两性 反应过程 al先与h2o反应生成al oh 3和h2 al oh 3能够溶于naoh溶液中 要点归纳 2 规律 特别提醒 即时应用1 两份铝屑 分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应 在相同状况下产生h2的体积比为1 2 则这两份铝的质量比是 a 1 1b 1 2c 1 3d 2 1 解析 选b 由于酸和碱足量 铝被完全消耗 反应产生的氢气的量由铝的量决定 根据铝和盐酸 氢氧化钠反应的方程式中铝和氢气的化学计量数的关系可知 两份铝的质量比为1 2 探究导引向含1molalcl3的溶液中通入氨气至过量 问生成氢氧化铝的物质的量与氨气的物质的量之间有何关系 能否用图像表示 提示 当n nh3 3mol时 n nh3 3n al oh 3 当n nh3 3mol时 n al oh 3 1mol 要点归纳氢氧化铝沉淀量的图像大致可分为如下图所示的三类 图中纵坐标均为al oh 3沉淀的物质的量 横坐标为加入试剂的物质的量 1 图为向alcl3溶液中滴加naoh溶液o a alcl3 3naoh al oh 3 3nacla b al oh 3 naoh naalo2 2h2o 2 图为向盐酸酸化了的alcl3溶液中滴加naoh溶液o a naoh hcl nacl h2oa b alcl3 3naoh al oh 3 3naclb c al oh 3 naoh naalo2 2h2o 3 图为向naalo2溶液中加入盐酸o a naalo2 hcl h2o al oh 3 nacla b al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 即时应用2 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中 逐滴加入稀氢氧化钠溶液 直至过量 下列表示氢氧化钠加入量 x 与生成沉淀物的量 y 的关系图中正确的是 甲 乙两烧杯中各盛有3mol l 1的盐酸和氢氧化钠溶液100ml 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 反应结束后测得生成的气体体积比为甲 乙 1 2 则加入铝粉的质量为 a 5 4gb 3 6gc 2 7gd 1 8g 思路点拨 1 从反应原理分析 2 比较两个量即n hcl 与n naoh 3 比较h2的体积并作出判断 解析 由6hcl 2al 2alcl3 3h2 2naoh 2al 2h2o 2naalo2 3h2 可知 两份等质量的al都完全反应时 生成的h2也等量 消耗的hcl与naoh不等量 实际上hcl naoh同为0 3mol 且生成h2的体积比为1 2 所以hcl相对al不足 naoh相对al过量 生成h2的体积比为1 2 参加反应al的质量比也为1 2 与0 3molhcl反应的al为2 7g 则与naoh溶液反应的al为5 4g 即加入铝粉的质量为5 4g 答案 a 名师点睛 1 首先分析题干给出的已知条件中的相等量是什么 2 分析反应情况 判断与酸 与碱反应的相对量 3 熟记要点一总结出来的规律 向50ml1mol l 1的al2 so4 3溶液中加入100ml的koh溶液 充分反应后得到3 9g沉淀 则koh溶液的物质的量浓度可能是 双选 a 1mol l 1b 3mol l 1c 1 5mol l 1d 3 5mol l 1 思路点拨 得到3 9gal oh 3沉淀有两种途径 1 oh 未过量而直接得到 2 oh 过量 先生成较多的al oh 3沉淀后又溶解一部分 所得al oh 3沉淀是3 9g 解析 方法一根据al3 的物质的量与al oh 3沉淀的物质的量比较可推测koh溶液的两种情况 答案 cd 规律方法 解答图像题要注意 1 与化学反应原理相结合 2 确定横 纵坐标的含义 3 分析图像中特殊点的意义 即起点 拐点 最终点的意义 铝热反应 经典案例 铝热反应原理可以应用在生产上 如用于焊接钢轨等 实验室铝热反应的实验装置如右图 1 该实验步骤如下 用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状 套在一起 使四周都有四层 把内层漏斗取出 在底部剪一个孔 用水润湿 再跟另一个漏斗套在一起 下面放置盛沙的 把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀 放在漏斗中 上面加少量氯酸钾 并在混合物中间插一根镁条 用燃着的小木条点燃镁条 观察发生的