2020年牛津上海版科学中考真题之金属C卷.docVIP

2020年牛津上海版科学中考真题之金属C卷一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列金属活动性最强的是（ ） A . CuB . ZnC . FeD . Mg2. （2分）在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生下列对该固体的叙述正确的是（ ）一定有锌、一定有铁、一定有铜、可能有锌、可能有铁、可能有铜A . 、B . 、C . 、D . 、3. （2分）下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）A . 自然界中除少数不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在B . 自然界中的金属资源是取之不尽的C . 防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D . 合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径4. （2分）2016年9月G20峰会在杭州举行，央行发行G20峰会金银合金纪念币，关于纪念币说法正确的是（ ） A . 可以与稀盐酸反应B . 可以与硫酸铜溶液反应C . 相比纯金币，硬度大D . 相比纯金币，熔点高5. （2分）比较、推理是化学学习常用的方法以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是（ ）序号化学反应事实影响反应的因素A过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解催化剂B镁与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应反应物的种类C碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应反应的温度D红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧反应物的浓度A . AB . BC . CD . D6. （2分）在以下四种金属中，有一种金属元素形成的化合物的溶液与其他三种金属单质都能发生置换反应，这种金属是（ ） A . FeB . CuC . ZnD . Ag7. （2分）分别用以下四组物质比较Zn和Cu的金属活动性：Zn、Cu、稀H2SO4；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液；Cu、ZnSO4溶液仅用组内物质能达到目的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分）下列表示错误的是（ ） A . 银铜铁的金属活动性强弱： B . 物质形成溶液的pH： C . 据含碳量分为生铁和钢： D . 铜和黄铜的熔点：铜黄铜9. （2分）利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（ ） A . Fe、CuCl2溶液、AgB . FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC . FeCl2溶液、Cu、AgD . Fe、Cu、AgNO3溶液10. （2分）向CuCl 2溶液中加入少量的铁粉充分反应后，溶液中的阳离子是（ ） A . Cu 2+B . Fe 2+C . Cu 2+、Fe 2+D . Fe 3+11. （2分）若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应错误的是（ ） A . Mn+2HCl =MnC12H2B . Mg +MnSO4= MgSO4MnC . MnCu（NO3）2=Mn（NO3）2+CuD . FeMnSO4 =FeSO4Mn12. （2分）浓硝酸在光照条件下发生反应的化学方程式为4HNO34X+O2+2H2O，下列有关分析错误的是（ ）A . 浓硝酸应密封保存在阴冷处B . X的化学式为NOC . 反应前后氢元素化合价不变D . 该反应为分解反应13. （2分）现有X，Y，Z三种金属，将X，Y分别放入稀盐酸中，X表面无明显变化，Y表面有气泡产生，将X，Y放入Z的硝酸盐溶液中，X，Y表面均无明显变化，这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A . XYZB . ZYXC . YXZD . ZXY14. （2分）向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示下列说法错误的是（ ） A . a点溶液中的溶质有3种B . 若取b点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀C . 取c点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生D . d点溶液中溶质为Zn（NO3）215. （2分）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法不正确的是（ ） 物质abcd反应前的质量/g6.44.03.22.8反应后的质量/g5.27.2x2.8A . a和b是反应物B . x=1.2C . 该反应是化合反应D . d可能是催化剂二、 填空题 (共1题；共2分)16. （2分）若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应，情况如右图所示，依图回答：图中的曲线说明三种金属的质量（每种金属的质量为m克）和盐酸溶质的质量（n克）之间的关系是_或_。（用不等式表示）三、 解答题 (共4题；共20分)17. （5分）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析回答： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是_g，与P点对应的溶液溶质是_。 （2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）_（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有_。 18. （5分）某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将80g氢氧化钠溶液平均分成四份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，NaAlO2溶于水），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如表：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次第四次剩余固体的质量/g10.65.24.0X求：（1）如表中的X=_（2）该合金中铝元素与镁元素的质量比为_（3）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数19. （5分）归纳和演绎是学习科学重要的两种科学方法。从个别、特殊知识概括或推理出一般知识的科学方法，叫做归纳法；演绎法与归纳法相反，是从一般到个别的推理方法，即从已知的一般原理，推理出新的结论的方法。如我们学习酸的通性时，是通过学习盐酸、硫酸等酸的性质一系列实验，最后得出酸的通性有：酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；活泼金属能与酸反应生成盐和氢气；酸能与碱反应；酸能与某些金属氧化物反应；酸能与某些盐反应，这就是归纳法。然后通过酸的通性得出硝酸也具有上述酸的性质，这种方法叫演绎法。请结合所学知识回答下列问题。 （1）下列化学方程式不能反映酸的通性的是 。 A . Mg+H2SO4=MgSO4+H2B . MgO+H2SO4=MgSO4+H2OC . Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OD . Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+ H2O（2）下列叙述正确的是_。A铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、氢气与氧化铜之间都能发生置换反应，因此，置换反应不一定在溶液中进行；BNaOH溶液与CO2、SO2、SiO2都能发生反应，所以碱溶液能与所有非金属氧化物反应；C有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物D固体氢氧化钠具有吸水性，所以固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂20. （5分）酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验下面是两个小组的实验记录与分析请根据要求回答问题：（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：加入盐酸的体积（V）/mL2468101214161820溶液温度上升（t）/5.69.812.116.318.517.115.214.613.512.6根据上表数据分析：当加入盐酸体积为_mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应此判断的依据是_当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和_教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是_、_（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析实验操作实验现象分析与结论步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加23滴的 酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸现象一：有气泡产生现象二：_1该氢氧化钠溶液样品已变质2溶液碱性消失步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品现象一：有气泡产生现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色1产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为_2所取的步骤一反应后的溶液pH_7（填“”、“=”或“”）四、 实验探究题 (共4题；共14分)21. （4分）某工厂的废液中含有较多的CuSO4和FeSO4两种物质，工厂常用下列流程将废液充分利用：（1）写出步骤中发生的化学方程式_，为什么要加入过量的铁粉_；（2）写出步骤中发生的化学反应现象是_；（3）写出滤渣B的化学式：_；（4）将步骤和中产生的滤液B混合进行蒸发结晶，此操作过程需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台和_22. （3分）（2014义乌）在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如右表。实验编号123稀硫酸的质量分数10%10%20%溶液温度/反应前203020反应后263728反应所需时间长较短较短（1）分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与_有关。（2）同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是_。（3）请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因_。23. （3分）小栩把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小栩设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%2010 mL60 mL10%2019 mL118 mL15%2028 mL175 mL5%3528 mL60 mL10%3572 mL118 mL15%35103 mL175 mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有_。 （2）可以通过比较_来确定金属和酸反应的快慢。 （3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原_。 24. （4分）小洲同学在学习 “石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水时，反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2】。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？【查阅资料】通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成Na2CO3；通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3；碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。【提出猜想】溶质有NaOH、Na2CO3； 溶质为Na2CO3；溶质是_（填化学式）； 溶质全部是NaHCO3【设计实验方案】实验步骤实验现象实验结论用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液溶液变红色该溶液显碱性将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液_猜想（4）不成立取步骤静置后的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出猜想（1）和（2）不成立【得出结论】猜想（3）成立【讨论交流】有同学提出实验步骤是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由_。【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：_。五、 综合题 (共4题；共15分)25. （2分）下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩更鲜艳快速漂除衣物污渍有效成分HClH2O2NaClO据表回答下列问题：（1）“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是_（用化学方程式表示）。 （2）“洁厕灵”与“漂白精不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X十+H2O，则X的化学式为_。 26. （3分）水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注，请回答以下相关问题：水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶于水，溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀死水里的病菌，也能使有机色素褪色（1）有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可选用的试剂是 A . 酚酞试液B . 氯化钡溶液C . 硝酸银溶液D . 硫酸铜溶液（2）某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的NaOH溶液中，红色逐渐褪去的原因有两种：请