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第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质 稀有气体 周期表中同主族 同周期元素性质的变化规律 怎样证明氮 磷 砷元素的非金属性逐渐减弱 氮磷砷 n2o5hno3 电子层数增加 原子半径增大 获得电子的趋势逐渐减弱 所以非金属性逐渐减弱 p2o5h3po4 as2o5h3aso4 酸性减弱 nh3 ph3 ash3 稳定性降低 为什么氮 磷 砷元素的非金属性逐渐减弱 氧族元素的原子结构 元素 氧 硫 硒 碲 o s se te 电子层排布 2 6 2 8 6 2 8 18 6 2 8 18 18 6 相同点 最外层6个电子 易结合2个电子 非金属性强 不同点 核电荷数依次增大 电子层数依次增多 原子半径依次增大 得电子的能力依次减弱 非金属性逐渐减弱 学习化学秘诀之一 结构决定性质 对吸引电子的影响较小 失电子的倾向依次增强 金属性逐渐增强 氧族元素单质的化学性质 与大多数金属反应 均能与氢气化合生成气态氢化物 均能在氧气中燃烧 氧化物的对应水化物都为酸 so2 h2so3so3 h2so4 seo2 h2seo3seo3 h2seo4 teo2 h2teo3teo3 h2teo4 ro2 h2ro3ro3 h2ro4 氧族元素原子结构的相似性决定单质化学性质的相似性 4 4 6 6 氧族元素单质化学性质的比较 h2s h2se h2te 与氢气反应 生成物 化合条件 稳定性 h2o 点燃或放电 减弱 加热 加热 不直接化合 氧族元素原子结构的递变性决定单质化学性质的递变性 还原性 增强 氧族元素单质化学性质的比较 最高价氧化物水化物的酸性 化学式 酸性 h2so4 减弱 化学式 稳定性 减弱 h2seo4 h2teo4 h2s h2se h2te 元素的非金属性越强 它的最高价氧化物的水化物的酸性越强 氧族元素与相应的卤族元素的比较 硫 氯 s cl 16 17 2 8 6 2 8 7 相似点 最外层电子数较多 易结合电子 非金属性较强 不同点 核电荷数 最外层电子数 原子半径 得电子能力 非金属性 氧化性 卤族与氧族结构的相似与不同 电子层数相同 氧族 卤族 氧族 卤族 氧族 卤族 氧族 卤族 必然决定它们性质上的相似与不同 原子结构的比较 氧族与相应卤族单质性质的比较 相似点 最高价氧化物对应水化物均为酸 不同点 气态氢化物的稳定性 非金属性 都能与大多数金属反应 氧族 h2r 卤族 hr 元素的非金属性越强 越易与氢气反应 气态氢化物越稳定 最高价氧化物
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