高中化学 1_1_2 热化学方程式随堂基础巩固 新人教版选修4.DOC

热化学方程式1热化学方程式：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1的叙述正确的是()A一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB1 mol H2和Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJC在25、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJD在25、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，吸收的热量为184.6 kJ解析：正确理解热化学方程式所表示的意义。答案：C2以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1的说法中，正确的是()A当有10 NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ/mol的能量B当有NA个水分子生成且为液体时，该反应吸收1 300 kJ的能量C当有2NA个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1 300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1 300 kJ的能量解析：本题综合考查了阿伏加德罗常数与反应热的知识。C2H2(g)O10e2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1当有10 mol e转移时，生成1 mol液态水，生成2 mol CO2(O=C=O)，其中含8 mol碳氧共用电子对，放出1 300 kJ的能量。答案：D3下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2解析：A中H2燃烧应该是放热反应， H小于0；B中H0，为吸热反应，说明金刚石的总能量比石墨的高，石墨应该比金刚石稳定；D中CO还能继续燃烧放热，H为负值，所以H2应大于H1。答案：C40.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是()ACO2=CO2H393.49 kJ/molBC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJ/molCC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJ/molDC(s)O2(g)=CO(g)H393.49 kJ/mol解析：0.096 kg碳的物质的量为8 mol，完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量，则1 mol碳完全燃烧放出393.49 kJ的热量。答案：C5符合下图的热化学方程式是()ACO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molBCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ/molCCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41 kJ/molDCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41 kJ/mol解析：从题图分析得，由反应物CO2和H2生成CO和H2O是吸热反应，其反应热为41 kJ/mol，由于题中已明确了反应物和生成物，因此只能选C而不能选B。答案：C6甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是()A有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B有NA个CH键断裂时，放出890 kJ的能量C有2NA个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量解析：1 mol CH4完全燃烧，转移8 mol 电子，A错误；1个CH4分子中含有4个CH键，B错误；每个CO2分子中有4个C、O间的共用电子对，D错误。答案：C7用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.(1)H2O的电子式是_。(2)反应A的热化学方程式是_。(3)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。解析：(1)水是共价化合物，其电子式为HH。(2)在400 时，水为气态，热化学方程式为4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol。(3)设HCl键的键能为a，HO键的键能为b。反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，4a498 kJ/mol2243 kJ/mol4b115.6 kJ/mol，得4(ab)127.6 kJ/mol，ab32 kJ/mol。即HO键的键能比HCl键的大，则HO键比HCl键强。答案：(1)HH(2)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol(3)32强8依据事实，写出下列反应的热化学方程式：(1)28 g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3 kJ热量。_(2)1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量。_(3)N2和O2化合生成184 g NO2气体，吸收135.4 kJ热量。_(4)1 g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。_(5)5.2 g气态乙炔(C2H2)完全燃烧生成液态水和气态CO2，放出260 kJ热量。_答案：(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.9 kJmol1(2)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(