化学人教版九年级上册三单元课题二：原子的核外电子排布导学案.doc_第1页
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学科化学年级九年级主备人曹瑞英编号使用时间课题课题二：原子的结构（2）-原子核外电子的排布学习目标1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。 2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3.观察l20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。问题导学1、 说明构成原子的粒子有哪几种？2、 它们是怎样构成原子的？3、 为什么整个原子不显电性？4构成物质的粒子有 、 、 。探究研学自主学习一、电子的分层排布 （自学课本54页图文，思考完成下列问题。）1科学家是怎样定义电子层的？ 2用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。氧原子结构图说出各部分代表的意义 思考交流（阅读课本55页第一段内容）(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质元素种类最外层电子数得失电子情况化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素结论：元素的化学性质与 关系最密切二、离子的形成交流学习：阅读课本55页，试着解释氯化钠是怎样形成的。（提供信息：54页钠和氯的原子结构示意图）通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？ 用结构示意图表示形成的过程1、什么叫离子？什么叫阳离子，什么叫阴离子？2、离子符号的意义：Mg2+ 2 Mg2+ 系数2表示 ，角标2+表示 3、试着画出镁离子和硫离子的离子结构示意图。4、比较原子和离子的本质区别。学以致用1原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A B C D+8823根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）A表示的是三个原子 B表示的元素是非金属元素C表示的是阳离子 D表示的元素化学性质相似4. 原子得到或失去电子后形成离子某粒子的结构示意图为当a=_时该粒子是原子、当a=8时，该粒子属于_（选填“阳离子、阴离子、原子”）；梳理归纳1、 电子的分层排布、原子结构示意图的含义2、 离子的形成、离子符号3、 最外层电子数与原子种类、元素化学性质的关系达标检测1、氧气由_ 构成；水由_ 构成；汞由_ 构成；硅由_ 构成；氯化钠由_ 构成。2、下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：（1）属于原子的是_。（2）属于阳离子的是_。（3）属于阴离子的是_。（4）属于稀有气体元素的是_。（5）属于金属元素的是_。（6）属于非金属元素的是_。（7）属于同种元素的是_。3.某粒子结构示意图为则：（1）若该粒子为原子，则x与y
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