高中化学 1.3.2 共价键课件2 新人教版必修2.ppt

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 第2课时共价键 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键 请思考 非金属元素之间化合时 能形成离子键吗 为什么 不能 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 讨论 那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢 氯化氢的形成过程 1 电子转移 不稳定 我是非金属 我很少失电子 我就更不会失电子给你 解决方法 共用电子对 三 共价键 1 定义 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 2 作用力 共用电子对 3 成键粒子 原子 4 成键元素 同种或不同种非金属元素之间 如 h2n2hclh2ohf等均以共价键形成分子 特殊 alcl3 共价键 特殊 nh4 x 离子键 氢分子的形成 h 氯化氢分子的形成 h h 共用电子对不偏移 成键原子不显电性 非极性共价键 h h 结构式 h cl 结构式 极性共价键 共用电子对偏向氯原子 氯原子带部分负电荷 氢原子带部分正电荷 三 共价键 5 电子式书写 经典物质的电子式1 用电子式表示h2o n2 o2 co2 nh3的形成过程 同时标出co2 nh3 n2结构式2 写出ch4 caci2 hclo h2o2 naoh na2o2 nh4ci的电子式 反思学习 通过上面这些典型物质的电子式的书写 想写以后书写物质的电子式时应注意什么 有什么心得 1 首先要判断是形成离子键还是共价键 2 如果是形成共价键 共用的电子对数 8 最外层电子数 3 共用电子数多的原子通常放中心 课堂练习1 下列电子式书写正确的是 a n n b h n h c h o 2 h d na cl d 课堂练习2 在下列分子结构中 原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 a co2b pcl3c ccl4d bf3e hci de 三 共价键 6 共价化合物 只含有共价键的化合物叫共价化合物 判断 hcl co2 n2 kcl naoh 定义 组成元素 非金属 非金属 特殊 alcl3 共价化合物 特殊 nh4 x 离子化合物 离子化合物与共价化合物的比较 含离子键的化合物 只含共价键的化合物 金属和非金属 非金属和非金属 强碱 大多数盐 活泼金属的氧化物 酸 非金属氧化物 非金属的氢化物 较大 一般较小 个别很大 熔融或水溶液导电 熔融时不导电 水溶液部分导电 nh4 x 盐 离化 aici3 共化 对应练习3 下列说法中正确的是 a 含有离子键的化合物必是离子化合物b 具有共价键的化合物就是共价化合物c 共价化合物可能含离子键d 离子化合物中可能含有共价键e 有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 ad 注 离子化合物中一定含离子键也可能含有共价键共价化合物中一定含有共价键 一定不含离子键含有共价键的化合物不一定是共价化合物 离子键与共价键的比较 阴 阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 离子 原子 静电作用 共用电子对 金属和非金属 非金属和非金属 nh4 x 盐 离子键 aici3 共价键 离子化合物 共价化合物和离子化合物和非金属单质 a kfb h2oc n2d hee co2f cacl2 g h2o2h ccl4i kohj na2o2 综合练习 1 含离子键的物质是 2 含非极性键的物质是 3