铝与氢氧化钠溶液的反应说课稿.doc

铝与氢氧化钠溶液的反应说课稿 今天，我说课的内容是高一人教版必修1第三章第一节金属化学性质的第三课时铝与氢氧化钠溶液的反应。下面我将从两个方面进行我的说课。一、教什么（一）教材分析本节为化学必修一第三章第一节第三课时，金属的通性之后金属对应化合物之前，承接第一章化学计量的应用，回顾离子反应与氧化还原反应，延续金属通性，强化金属的特殊性质，利用化学实验事实、化学规律和定律，发展学生思维能力。（2） 学情分析我所带学生为现高一平行班的学生，基础比较薄弱，尤其是化学方程式的书写比较困难，不过学生对金属的通性有一定的了解，可以计算某物质的物质的量相关量，有较强的实验操作能力，学生学习本实验可能遇到的困难和问题是学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。（三）教学目标。（1）、知识与技能：1、知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。2、学会化学方程式计算的一般方法和步骤。（2）、过程与方法：通过实验探究对化学方程式进行多角度的理解。（3）、情感态度与价值观：体会化学反应中质变到量变的转化方法，提高全面分析问题的能力。（四）教学重、难点教学重点：铝与NaOH溶液反应的实验与观察与解释。教学难点：物质的量在化学方程式中计算中的应用。（五）教法学法分析我将利用探究式教学的方法引导学生学习，通过提出问题，学生提出假设，进行推断，实验验证等形式，引导学生发现问题，解决问题，在引导分析时，给学生流出足够的思考时间和空间，让学生去联想，探索，从真正意义上完成对知识的自我建构。在本实验教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用实验来探寻新知识。使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析及表达能力的培养。通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。（6） 课前准备实验仪器、课件二、怎么教、为什么这样教教学环节设置为六个环节：（1） 情境设置 提出问题1、 音频导入。学生任务：听音频回顾总结铝作为金属的通性。设计意图：以旧换新，激起学生求知欲望。2、 生活情境铝盆盛小苏打溶液后漏液、用纯碱液洗涤铝制品光亮如新、盛装碱液的铝箔漏设计意图：以生活出发，引出问题探究3、 提出问题：铝能与碱溶液反应是真的吗？（2） 实验探究1、 实验方案设计 取一块23g铝片，观察其表面的颜色。将铝片放入装有2mol/l氢氧化钠溶液中，用带孔橡胶塞塞住，取适量吹泡液滴在塞子上，用火柴点燃，观察现象。2、 分组实验设计意图：提高学生动手能力，试验观察和现象分析能力。（三）小组议论设计意图：培养学生的合作意识，提高学生分析问题的逻辑思维能力。5、分析铝发生的化学反应中铝元素化合价的变化情况，你能得到什么结论?6、资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？设计意图：引导学生运用新知，培养学生一分为二看待化学性质，引起学生对人体健康的关注。（四）小组展示（5） 教师授课学生任务一：阅读课本52页，找出铝与氢氧化钠反应方程式中各物质的系数比和物质的量比之间的关系。学生任务二：回顾物质的量与以下各量之间的关系，完善下图转换关系设计意图：引导自己发现物质由定性到定量分析的思维过程。例题剖析：把.放入足量盐酸中，完全反应。计算：（）.的物质的量（）参加反应的的物质的量（）生成的体积（标准状况）设计意图：规范学生解题过程，探索解题思路。（六）随堂检验1、(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的物质的量之比为。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2物质的量之比为。2、将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,需要氢氧化钠 _ mol.设计意图：将定性分析作为重点突破定量分析这个难点，加强学生巩固提高特色创新：1、 改进实验：检验氢气时不再收集气体，也不会产生巨大的爆鸣声，装置更简单、操作更简便、实验更安全、更省时。2、 融合学校5+2模式，结合定性与定量分析，让学生学会如何综合分析物质及其变化。板书设计及课堂小结：作业设计：课本54页练习6、7、8、 9课后反思：本节课采