高二化学期中考试试卷.doc

让任何人在任何地方任何时候享受最好的教育服务 高二化学期中考试试卷相对原子量：Ba=137,S=32,O=16，H=1一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2.5分，共45分）1、下列物质属于电解质的是（ ）A、氯气 B、氢氧化钠 C、二氧化硫 D、蔗糖2、下列物质属于强电解质的是（ ）A、醋酸 B、硫化钠 C、氨水 D、水3、下列物质能导电的是（ ）A、酒精溶液 B、氯化钠固体 C、熔融状态的氯化钠 D、液氨4、下列溶液导电性最弱的是（ ）A、1mol/L KNO3 B、0.1mol/L HCl C、0.1mol/L H2SO4 D、0.1mol/L H2S5、向0.01mol/L的氢硫酸(H2S)溶液中加入NaOH固体，下列说法正确的是( )A、 c(H+)增大 B、溶液导电性减小 C、c(S2-)增大 D、电离程度减小6、一定温度下，向10ml 0.1mol/L的HAc溶液和10ml 0.1mol/L的HCl中投入足量的锌粒，下列说法正确的是( )A、反应起始速率相等 B、生成的H2质量相等C、原溶液的 pH相等 D、原溶液的导电性相等7、99时蒸馏水的pH值（ ）A、等于7 B、大于7 C、小于7 D、88下列离子方程式中错误的是（ ）A、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+ Ca2+ + H2O +CO2B、铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C、氯气通入溴化钾溶液中 Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2D、氨水和盐酸中和 NH3H2O + H+ NH4+ + H2O9、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、漂白粉溶液中加入稀HCl ClO- + H+ HClOB、硫酸中加入氢氧化钡 Ba2+ + SO42- BaSO4C、硝酸和氢氧化铜 H+ +OH- H2OD、醋酸和氨水 HAc + OH- H2O + Ac-10、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）A、 Ba2+,K+,CO32-,Cl- B、SO32- ,OH-,Na+,H+C、Ag+,H+,I-,NO3- D、Ca2+,Fe3+,NO3-,Cl-11、可以鉴别K2CO3,Na2SO4,Na2S 三种无色溶液的一种试剂是（ ）A、 BaCl2 B、AgNO3 C、HCl D、NaCl12、下列微粒中，能发生水解的是（ ）A、H+ B、Na+ C、Al3+ D、SO42-13、(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)和c(SO42-)的关系是（ ）A、相等 B、等于2比1 C、小于2比1 D、大于2比114已知0.1mol/L的NaX,NaY,NaZ三种盐溶液的pH值分别问10,9,11,则HX,HY,HZ三种酸酸性的强弱顺序为（ ）A、HXHYHZ B、HYHXHZ C、HZHXHY D、HZHYHX15、电解CuCl2和NaCl的混合液，阴极和阳极分别析出的物质是( )A、H2和Cl2 B、 Cu和Cl2 C、H2和 O2 D、Cu和O216.用盐酸做标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙做指示剂，当滴定达到终点时，溶液颜色变化是（ ）A、由红色变橙色 B、由黄色变红色 C、由黄色变橙色 D、由橙色变黄色17、一支25mL的滴定管内盛溶液，液面在15.00mL刻度处，将滴定管内液体全部排出时，所得溶液体积为( )A、1000mL B、15.00mL C、小于10.00mL D、大于10.00mL18、中和滴定过程中，下列操作不会引起实验误差的是（ ）A、 滴定管内壁有蒸馏水滴就注入标准液B、 滴定管内壁有蒸馏水滴就注入待测液C、 锥形瓶内壁有蒸馏水滴，用待测液润洗后再加入待测液D、 锥形瓶内壁有蒸馏水滴，直接装入待测液后进行滴定二、填空与简答题（55分）19、写出下列离子反应方程式（1）Fe和CuSO4溶液反应_（2）BaCO3和HCl溶液_（3）FeCl3和NaOH溶液_（4）(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液共热_20、粗盐中含有Ca2+,Mg2+,SO42-,为了除去这些杂质得到精盐，人们用BaCl2,Na2CO3,NaOH，HCl四种试剂来处理粗盐，请写出加入试剂的顺序_21、有A,B,C三种金属，把A,B用导线连接放入稀硫酸中,B的表面有H2放出；电解B,C的硝酸盐混合液，阴极有C析出，则A,B,C三种金属的活动性大小关系为_22、0.1mol/L的下列溶液按pH值由大到小的顺序排列是（填编号）_H2SO4 HCl NH4Cl NaCl NaAc NaOH Ba(OH)223、饱和的AlCl3溶液中存在的离子有_.当通入直流电后，_离子向阴极移动，_离子向阳极移动。已知H+比Al3+ 更容易得到电子，则阴极上的产物是_,阳极的产物是_，电解的反应方程式是_24.某研究性课题小组在某一温度条件下，做了冰醋酸（即无水固态醋酸）加水稀释的实验，同时测定了溶液导电能力的变化情况，并绘制了图象，请回答下列问题(1)在“0”点导电能力为零，原因是_(2)在a,b,c三点导电能力由大到小的顺序是_(3)在a,b,c三点离子浓度由大到小的顺序是_25. 某氯碱厂用电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程如下： 粗盐 BaCl2水 NaOH Na2CO3 HCl精制化盐脱盐电解 （1）在电解过程中，与电源负极相连的电极称 极，它附近溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。氯碱厂电解饱和食盐水的化学方程式为： ； （2）“84消毒液”的主要成分为次氯酸钠，利用氯碱厂的产品可联合生产“84消毒液”，其反应的离子方程式为 ； （3）粗盐中往往含有Ca2+、Mg2+、SO42-，为了有效除去这些离子，加入试剂的合理顺序依次为 。 （A）NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl （B）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl（C）Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl （D）HCl、BaCl2、Na2CO3、NaOH26、在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的BaCl2溶液，生成白色沉淀，反应后H2SO4有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的NaOH溶液才能使溶液的pH为7。试计算（1）写出有关反应的化学反应方程式_（2）求白色沉淀BaSO4的质量(要写计算过程)（3）原H2SO4溶液的物质的量浓度为多少？(要写计算过程)参考答案：一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2.5分，共45分）12345678910BBCDCBCBAD1112131415161718CCCBBCDD二填空题19略20BaCl2,NaOH,Na2CO3,HCl/NaOH,BaCl2,Na2CO3,HCl21.ABC22.7,6,5,4,3,2,123.Al3+,Cl-,H+,OH-;Al3+,H+;Cl-,OH-;H