化学必修1-课后习题答案与解析-第一章-复习题p20.doc

复习题课本第20页习题1.下列仪器不能直接用于加热的是（ ）A 试管 B. 烧杯 C.量筒 D. 坩埚答案：C解析：实验室中能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网来加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此只能选C。2.下列行为中符合安全要求的是（ ）A. 进入煤矿井时，用火把照明 B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸答案：B解析：A煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故B正确；C若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C 错误；D配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，加入的顺序不能颠倒，故D错误故只能选B。3.下列实验方案设计中，可行的是（ ）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D. 将O2 和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2答案：A 解析：A、含有少量镁粉和铝粉的铜粉中加入稀盐酸时，镁粉和铝粉都与盐酸反应生成相应的盐和氢气（镁粉和铝粉在盐酸中溶解），但是铜不与盐酸反应（铜粉在盐酸中不溶解），所以过滤的方法可以除去杂质，故A正确；B、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，不能用萃取方法分离，故B错误；C、硝酸钾和氯化钠均是溶于水的，不能用溶解、过滤的方法分离；其分离方法是：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，所以先将固体溶于水配成热饱和溶液，然后降温结晶并过滤得到硝酸钾，最后将滤液蒸发结晶得到氯化钠，故C错误；D、H2能和氧化铜反应生成铜和水，生成的铜又能和氧气反应生成氧化铜，消耗了氧气，故D错误；故选A4.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A. 10g H2 和10g O2 B. 5.6L N2（标准状况）和11g CO2C. 9g H2O 和0.5mol Br2 D. 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N2答案：B、C解析：A.10gH2的物质的量 = 10g2g/mol=5mol，10gO2的物质的量 = 10g32g/mol=516mol，二者物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，故A错误；B.5.6LN2（标准状况）的物质的量 = 5.6L22.4L/mol = 0.25mol，11gCO2的物质的量=11g44g/mol = 0.25mol, 二者物质的量相等，所以含有的分子数也相等，故B正确；C.9gH2O的物质的量= 9g18g/mol = 0.5mol，与0.5molBr2的物质的量相等，含有的分子数目相等，故C正确；D标准状况下，224mLH2的物质的量 = 0.224L22.4L/mol = 0.01mol，与氮气的物质的量不相同，所含分子数不相同，故D错误；所以选B、C。5.某无土栽培用的营养液，要求KCl 、K2SO4 和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8，若配制该营养液，取428g NH4Cl，则需KCl 和K2SO4 的质量分别为（ ）A. 53.5g 和214g B. 74.5g 和348g C. 74.5g 和696g D. 149g 和696g 答案：C解析：由n = mM，有n(NH4Cl) = m(NH4Cl)M(NH4Cl) = 428g53.5g/mol = 8 mol; 又由KCl、K2SO4 和 NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8得：n（KCl）= 1 mol；则n（K2SO4）= 4 mol； 同时由m = nM有：m（KCl）= n（KCl）M（KCl）= 1 mol74.5g/mol = 74.5 g； m（K2SO4）= n（K2SO4）M（K2SO4）= 4 mol174g/mol= 696 g6.下列说法是否正确。如果不正确，请你说出原因。（1）22.4L O2 中一定含有6.021023个氧分子（2）将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L（3）18g H2O在标准状况下的体积是22.4L（4）在标准状况时，20mlNH3 与60ml O2 所含的分子个数比为1：3答案：（1）错，因为没说是否标准状况，非标准状况下，物质的量不一定是1mol，所以分子数也不一定6.021023个。（2）错，因为80g NaOH的物质的量为2mol，它溶于1L水时，溶液的体积大于1L，因此所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于2mol/L。（3）错，因为在标准状况下，H2O不是气体，是液体，不能套用这个数。（4）正确，相同的条件下，气体的体积比等于物质的量之比，也等于分子个数比。7.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是 （2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 答案：（1）5% （2）0.28 molL1解析：（1）由标签可知该葡萄糖注射液的质量分数为5%；（2）本题考查物质的量浓度的计算。由物质的量浓度的定义表达式可知：C(C6H12O6) = n(C6H12O6)V= m(C6H12O6)M(C6H12O6)500ml= 500g5%180g/mol0.5L= 0.14mol0.5L=0.28mol/L。8.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+ 和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。答案：该加入的物质与操作方法直接填入了对应的位置中：9. 配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL ，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？简述操作步骤。解：n = CV (n为物质的量， C 为物质的量浓度， V为溶液的体积)；Na2SO4 n = 0.2mol/L0.05 L = 0.01mol ； m = nM (m为质量，n为物质的量，M为摩尔质量 )；Na2SO4的摩尔质量为142g/molm = 0.01mol 142 g/mol = 1.42g答案：配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL ，需要固体Na2SO4的质量为1.42g; 操作步骤如下：1.用托盘天平准确称量1.42g硫酸钠固体。2.将固体放在烧杯中,用少量蒸馏水并用玻璃棒搅拌溶解。3.把溶液转移50