二氧化硫和二氧化碳比较

二氧化硫和二氧化碳比较二氧化硫和二氧化碳比较 一 相似性一 相似性 1 通常情况下 SO2 CO2都是无色气体 2 SO2和CO2都是酸性氧化物 溶解于水均能形成不稳定的二元酸 分别是H2SO3和 H2CO3 因此 它们具有酸性氧化物的通性 SO2 H2O H2SO3 CO2 H2O H2CO3 如能与Ca OH 2溶液反应 少量时分别生成难溶于水的CaCO3和CaSO3 过量时分别 生成易溶于水的Ca HCO3 2和Ca HSO3 2 所以不能用澄清石灰水鉴别它们 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CO2 CaCO3 H2O Ca HCO3 2 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O SO2 CaSO3 H2O Ca HSO3 2 3 SO2和CO2都能与CaCl2 BaCl2溶液反应 所以不能用CaCl2 BaCl2溶液鉴别它们 4 在实验室制取SO2和CO2气体时 都是用相对应的含氧酸盐与强酸反应 反应方程式 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 5 实验室收集SO2和CO2都用向上排空气法 都不能用排水法 6 SO2和CO2都不与浓H2SO4反应 均可以用浓H2SO4干燥 7 SO2和CO2的密度都比空气的大 在标况下 SO2的密度为 2 8572 g 3 CO2的密 度为 1 964 3 g cm3 8 SO2和CO2都容易对环境造成污染 9 SO2和CO2都是非电解质 10 SO2和CO2都有一定的弱氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O CO2 C 2CO CO2 2Mg 2MgO C 点燃 11 SO2和CO2二者对应的 4 价含氧酸盐的溶解性 除钾 钠 铵盐都易溶于水 镁盐 都微溶于水以外 其他盐都难溶于水或在溶液中不存在 二 差异性二 差异性 1 从结构上看 SO2是极性分子 而CO2是非极性分子 2 SO2是无色 有刺激性气味的有毒气体 空气中SO2含量较高会形成酸雨 CO2是无色 无味的气体 CO2排放量过多会产生温室效应 3 SO2和CO2在水中的溶解性差别很大 在通常情况下 1 体积水中能溶解 40 体积的 SO2 1 体积水中只能溶解 1 体积CO2 4 SO2容易液化 而CO2不能液化 5 SO2具有漂白性 能使品红溶液褪色 而CO2不具有漂白性 因此可利用这一特性鉴别 SO2和CO2 6 SO2的水溶液酸性比CO2的水溶液酸性强 即H2SO3 H2CO3 7 SO2有氧化性 在通常情况下SO2能和还原性强的H2S反应 SO2 2H2S 3S 2H2O 而CO2 不能与H2S反应 8 SO2有还原性 SO2在一定条件下能和O2反应 2SO2 O2 2SO3 可逆 V2O5 而CO2不与O2反应 SO2能和KMnO4 H 溶液反应 2KMnO4 5SO2 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 使酸性KMnO4溶液 褪色 而CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色 实验室通常用酸性KMnO4溶液来鉴别SO2和CO2 或 除去CO2中混有的SO2 SO2能和溴水反应 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 使溴水褪色 CO2不能和溴水反应 也不能 使溴水褪色 实验室通常用溴水来检验SO2的还原性 或用溴水鉴别SO2和CO2 SO2能和H2O2反应 SO2 H2O2 H2SO4 而CO2不能和H2O2反应 SO2和Na2O2反应只生成盐 SO2 Na2O2 Na2SO4 而CO2和Na2O2反应除生成正盐以外还要放 出O2 2CO2 2Na2O2 Na2CO3 O2 SO2能和FeCl3溶液反应 SO2 2FeCl3 2H2O 2FeCl2 H2SO4 2HCl 而CO2不能与FeCl3反应 SO2能和滴有氯水的BaCl2溶液反应产生白色的沉淀 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 而CO2不能发生类似反应 SO2能和用硝酸酸化的Ba NO3 2溶液反应产生白色沉淀 3SO2 2HNO3 2H2O 3H2SO4 2NO H2SO4 Ba NO3 2 BaSO4 2HNO3 而CO2不能发生此类 反应 9 与某些盐的反应 SO2可以和NaHCO3溶液反应 2NaHCO3 SO2 Na2SO3 2CO2 H2O 而CO2不与NaHCO3溶 液反应 实验室通常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2 SO2和漂白粉溶液反应不能生成次氯酸 Ca ClO 2 2SO2 2H2O CaSO4 H2SO4 2HCl 而CO2和漂白粉溶液反应可以生成次氯酸 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 三 三 SOSO2 2和和COCO2 2的相互鉴别的相互鉴别 说明 鉴别一组物质时 采用的方法通常是由简单到复杂 由物理方法到化学方法 由试纸检验到指示剂检验再到其它试剂检验 通过现象 状态改变 颜色变化 不溶物的 溶解 沉淀的析出 气体的产生等 的变化来鉴别它们 以鉴别二氧化硫与二氧化碳为例 如果题目要求只用物理方法鉴别 那么我们首先要知道 它们物理性质的不同才能鉴别 为此 我们还要知道常见的物理性质有哪些 如 颜色 状态 气味 密度 溶解性 熔沸点或凝固点露点 导电性 导热性 延展性 磁性等 鉴别二氧化硫与二氧化碳物理方法有 1 状态 将两种未知气体分别置于零下 10 度以下的环境中 变成液体的是二氧化硫 2 气味 用标准的闻气味方法闻气味 有刺激性气味的气体是二氧化硫 3 密度 将两种未知气体充满等体积的容器中 然后称量质量 质量重的瓶子里装的是 二氧化硫 4 溶解性 将两种未知气体充满等体积的试管中 然后倒置于水槽中 试管内进水多的 是二氧化硫 如果题目要求只用化学方法鉴别 那么我们要知道它们化学性质的不同才行 为此 我们 要知道常见的化学性质是指物质在与单质 金属 非金属 和化合物 无机化合物即氢化 物 氧化物 酸 碱 盐 有机化合物即烷 烯 炔 苯 醇 酚 醛 羧酸 酯等 反 应过程中表现出来的酸碱性 氧化还原性 热稳定性 络合性 特性等 鉴别二氧化硫与二氧化碳化学方法有 5 氧化性 将未知气体分别与硫化氢气体混合 有淡黄色固体生成的是二氧化硫 6 还原性 将未知气体分别通入稀氯水中 氯水褪色的是二氧化硫 7 还原性 将未知气体分别通入稀溴水中 溴水褪色的是二氧化硫 8 还原性 将未知气体分别通入稀碘水中 碘水褪色的是二氧化硫 9 还原性 将未知气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧 化硫 10 还原性 将未知气体分别通入氯化铁溶液中 氯化铁溶液由黄色变成浅绿色的是二 氧化硫 11 还原性 将未知气体分别通入硝酸钡溶液中 产生沉淀的是二氧化硫 12 还原性 将未知气体分别通入硝酸银溶液中 产生沉淀的是二氧