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专题十五物质结构和性质 考点一 原子结构和性质 核心考点突破 核心自查 1 把握原子核外电子排布的 三 规律 2 明确表示基态原子核外电子排布的 四 方法 3 牢记元素第一电离能和电负性的递变性 答案 1 m9 2 1s22s22p63s23p63d64s2 3 1s22s22p63s23p63d5或 ar 3d5 4 1s22s22p63s23p63d104s1 5 2s22p3 6 7 1s22s22p63s23p63d104s24p1 4 依据第二周期元素第一电离能的变化规律 参照下图中b f元素的位置 用小黑点标出c n o三种元素的相对位置 5 已知x的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍 y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn 2 则x的电负性比y的 填 大 或 小 6 ni是元素周期表中第28号元素 第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是 7 前四周期原子序数依次增大的元素a b c d中 a和b的价电子层中未成对电子均只有1个 并且a 和b 的电子数相差为8 与b位于同一周期的c和d 它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2 且原子序数相差为2 四种元素中第一电离能最小的是 电负性最大的是 填元素符号 答案 1 o s se 2 3 3 n o c 4 5 小 6 c 碳 7 kf 考点二 分子结构和性质 核心自查1 键 键的判断 由轨道重叠方式判断 头碰头 重叠为 键 肩并肩 重叠为 键 由共用电子对数判断 单键为 键 双键或三键 其中一个为 键 其余为 键 由成键轨道类型判断 s轨道形成的共价键全是 键 杂化轨道形成的共价键全为 键 2 中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断 3 常见等电子体 突破例练 答案 1 三角锥形sp3 2 sp2杂化sp3杂化 3 sp3正四面体 4 sp3 5 平面三角形sp3 6 三角锥形sp3 7 sp3小于 8 h2o中o原子有两对孤电子对 h3o 中o原子只有一对孤电子对 排斥力较小 考点三 晶体结构和性质 核心自查1 均摊法确定晶胞的组成 1 长方体 正方体 晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献 在如下图所示的长方体 正方体 晶胞中 2 非长方体晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定 如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形 其顶点 1个碳原子 对六边形的贡献为1 3 在如下图所示的正三棱柱形晶胞中 2 al2o3在一定条件下可制得aln 其晶体结构如下图所示 该晶体中al的配位数是 3 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体 其中原子与原子之间以 相结合 其晶胞中共有8个原子 其中在面心位置贡献 个原子 在硅酸盐中 sio四面体 如下图 a 通过共用顶角氧离子可形成岛状 链状 层状 骨
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