浙江省杭州地区七校2019_2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）.docx

浙江省杭州地区七校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题（每题2分，共18分。）1.2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（ ） 天然气 生物质能 地热能 石油 太阳能 潮汐能 风能 氢能A. B.C.D.2.某可逆反应已建立了化学平衡，当改变条件使平衡正向移动时，下列叙述正确的是( ) 生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 A.B.C.D.3.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下 发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1 ， 现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL-1其中正确的是（ ）A.B.C.D.4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍下列说法不正确的是（ ） A.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C.W、Z两种元素形成的化合物肯定是离子化合物D.由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液肯定显酸性5.下列说法正确的是（ ） A.6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJg-1B.在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）H2O（1）H=-57.3kJmol-1 ， 若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJC.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）H0D.已知：298K时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.0kJmol-1,在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2 ， 充分反应放出46.0kJ的热量6.下列是有关实验的叙述中，合理的是（ ） 用pH试纸测得氯水的pH为2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A.B.C.D.7.下列说法不正确的是（ ） A.门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期律B.侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3 ， NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用C.石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2 ， 将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2 ， 电解熔融MgCl2可得到金属镁D.工业炼铁、从海水中提取镁、制玻璃、水泥过程中都需要用到石灰石8.下列关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸，说法不正确的是（ ） A.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B.醋酸溶液的浓度等于盐酸C.两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D.分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH9.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意如下：则下列说法不正确的是（ ） A.生成CH3COOH总反应是化合反应B.吸收能量C.CH4CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂D.过程形成了C-C键10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ） A.9g克13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA B.7.8克Na2O2中含有离子数为0.3NAC.50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAD.5.6克铁与标况下2.24L氯气充分反应，转移电子数为0.2NA11.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( ) A.图2中的A为分液漏斗B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C.若图1实验中反应速率为，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率12.下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ） A.Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12)：n(FeI2)=1:1时,2Fe2+2I+2C12 2Fe3+I2 +4C1B.向Ba(NO3)2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2+H2O BaSO3+2H+C.向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+ 2Mn2+6O2+10 H2OD.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2+SO +H+OH BaSO4+H2O13.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比C.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小D.对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率14.常温下，向100 mL 0.01 molL-1HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是（ ） A.HA的电离方程式为：HA=H+A- B.MOH为一元弱碱C.K点对应的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1D.N点对应的溶液中有：c(M+)=c(A-)15.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示：下列说法正确的是（ ） A. 图中能量转化方式只有2种B.H+向a极区移动C.b极发生的电极反应为：N2+6H+6e-=2NH3D.a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为46.02102316.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的（ ） A.H2+H3+H4+H5+H6+H7=H1B.H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C.H50，在相同条件下，2Br（g）的H5H5D.H70，且该过程形成离子键17.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( ) A.1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB.反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.由CCO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) =2CO(g) H= 221.2 kJmol1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值H= 10.1 kJmol118.常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下是实验：根据实验结果，下列判断正确的是（ ） A.Fe2+ ， I- ， Cl-三种离子一定存在B.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中C（Cl-）0.1molL-1二、填空简答题（本大题包括6小题，共55分。）19.A，B，C，D，E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为（m+n），M层上电子数为 。请回答下列 问题：（1）B元素是_（填元素名称）D元素在周期表中的位置是_ （2）C与E形成的化合物E3C属于_（填“原子”“离子”或“分子”）晶体。 （3）由A，D，E元素组成的化合物中存在的化学键类型是_ （4）写出一个E和D形成的化合物与水发生氧化还原反应的离子方程式：_ （5）已知：甲+H2O丙+丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl 元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丁与H2O有相同的电子总数，则丙的电子式为_ （6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数MND，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是_（填化学式） 20.现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。 （1）试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接_,B接_。 （2）铁棒接直流电源的_极;碳棒上发生的电极反应为_。 （3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。 （4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时,溶液的pH为_。 （5）工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是_（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，溶液A是_（填溶质的化学式） 21.进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。I、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。（1）该反应的S_0(填“”、“=”或“N，因此简单气态氢化物的稳定性Y比Z弱，选项正确，B不符合题意；C.W、Z形成的化合物为Na2O或Na2O2 ， 均为离子化合物，选项正确，C不符合题意；D.X、Y、Z三者形成的化合物为HNO3、NH4NO3或NH3H2O，其中NH3H2O的水溶液显碱性，选项错误，D符合题意；故答案为：D 【分析】“Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍”则Z为O；“Y、Z族序数之和为11”则Y的族序数为5，即最外层电子数为5，因此Y为N；由于“X的原子半径比Y的小”，因此X为H；“X与W同主族”则W为Na；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。5.【答案】 C 【考点】热化学方程式 【解析】【解答】A.6g碳和12gO2反应过程中，6g碳过量，没有完全反应，因此碳的热值小于akJ/g，A不符合题意； B.浓硫酸稀释过程中放出热量，因此含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液反应，放出的热量大于57.3kJ，B不符合题意；C.由于稳定性金刚石小于石墨，因此金刚石所具有的能量高于石墨所具有的能量，因此金刚石转化为石墨为放热反应，C符合题意；D.N2和H2的反应为可逆反应，因此0.5molN2和1.5molH2不能完全反应， 则其反应过程中放出的热量小于46.0kJ，D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.6g碳为完全反应； B.浓硫酸稀释过程中放出热量；C.金刚石比石墨更不稳定；D.N2和H2的反应为可逆反应；6.【答案】 A 【考点】测定溶液pH的方法，配制一定物质的量浓度的溶液，酸（碱）式滴定管的使用 【解析】【解答】由氯水具有强氧化性，pH试纸变色后，由于氯水的强氧化性，具有漂白作用，因此变色后的pH试纸会褪色，因此无法用pH试纸测氯水的pH值，不符合题意； 陶瓷的主要成分为SiO2 ， 熔融状态下，NaOH和SiO2可发生反应，因此不能用瓷坩埚灼烧NaOH固体，符合题意； 溶液配制过程中，需要往容量瓶中加水定容，因此容量瓶使用前不需要干燥，不符合题意； 酸性KMnO4溶液具有氧化性，应用酸式滴定管盛装，符合题意； 测溶液pH值时，pH试纸润湿，相当于对溶液进行稀释，若该溶液为酸性溶液，则pH值偏大，若溶液为碱性溶液，则pH值偏小，若溶液为中性溶液，则pH值不变，不符合题意； Fe3+易发生水解，因此配制FeCl3溶液时，应加稀盐酸，抑制Fe3+的水解，符合题意； 综上，上述实验操作中，合理的是，A符合题意； 故答案为：A 【分析】无法用pH试纸测氯水的pH值； 陶瓷的主要成分为SiO2； 容量瓶的使用不需要干燥； 酸性KMnO4溶液具有强氧化性； 用pH试纸测溶液pH值时，pH试纸不能润湿； 配制FeCl3溶液时，应防止Fe3+的水解；7.【答案】 C 【考点】纯碱工业（侯氏制碱法），海水资源及其综合利用 【解析】【解答】A.元素周期表是门捷列夫根据相对原子质量的周期性变化规律制定出来的，选项正确，A不符合题意； B.侯氏制碱法的过程中发生的反应为NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl，过滤得到NaHCO3 ， NaHCO3受热分解得到Na2CO3 ， 选项正确，B不符合题意；C.由MgCl2溶液得到MgCl2时，应通过浓缩、结晶、脱水过程，选项错误，C符合题意；D. 工业炼铁、从海水中提取镁、制玻璃、水泥过程中都需要用到石灰石，选项正确，D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.根据元素周期表的制定分析； B.根据侯氏制碱法的原理分析；C.得到MgCl2晶体应采用浓缩结晶；D. 工业炼铁、从海水中提取镁、制玻璃、水泥过程中都需要用到石灰石 ；8.【答案】 D 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【解析】【解答】A.由于两溶液中c(HCl)=c(CH3COOH)，因此中和等体积的两溶液，所需NaOH的物质的量相同，选项正确，A不符合题意； B.由分析可知，c(HCl)=c(CH3COOH)=0.01mol/L，选项正确，B不符合题意；C.由于两溶液中c(H+)不同，因此对水电离程度的影响不同，故水电离出的c(H+)不同，选项正确，C不符合题意；D.由于CH3COOH是弱酸，稀释会促进CH3COOH电离产生更多的H+，但盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+)，因此盐酸的pH小于醋酸的pH值，选项错误，D符合题意；故答案为：D 【分析】pH=2的盐酸，其c(H+)=0.01mol/L，由于盐酸为强酸，在水中完全电离，因此c(HCl)=c(H+)=0.01mol/L；CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，因此溶液中c(H+)Fe2+ ， 因此通入Cl2后，先与I-反应，再与Fe2+反应，因此反应的离子方程式为：Cl22I=I22Cl ， A不符合题意； B.SO2溶于水性后形成H2SO3 ， 具有酸性，NO3在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化成SO42 ， 因此反应生成BaSO4 ， 故该反应的离子方程式为：3Ba22NO33SO22H2O=3BaSO42NO4H ， B不符合题意；C.酸性KMnO4具有氧化性，能将H2O2氧化成O2 ， 该反应的离子方程式为：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O，C不符合题意；D.Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量相等，则参与反应的H+和OH-的个数比为1:1，该反应的离子方程式为：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O，D符合题意；故答案为：D 【分析】A.根据还原性I-Fe2+确定发生反应的离子方程式； B.NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-；C.H2O2少量，则H2O2只发生氧化反应；D.Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量相等，则参与反应的H+和OH-的个数比为1:1；13.【答案】 B 【考点】化学反应速率的影响因素 【解析】【解答】A.由图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，选项正确，A不符合题意； B.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸浓度增大而增大，是由于SO42-浓度引起的，选项错误，B符合题意；C.由图可知，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小，选项正确，C不符合题意；D.由于腐蚀速率随盐酸浓度的增大而增大，随硫酸浓度的增大，出现先增大后减小的现象，因此可说明Cl-、SO42-都会影响碳素钢的腐蚀速率，选项正确，D不符合题意；故答案为：B 【分析】此题是对反应速率影响因素的考查，结合图像中曲线的变化趋势进行分析即可。14.【答案】 C 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，离子浓度大小的比较，电离方程式的书写 【解析】【解答】A.由图可知，0.01mol/LHA溶液中，pH=2，则溶液中c(H+)=0.01mol/L，说明HA为强酸，在水中完全电离，因此其电离方程式为HA=H+A- ， 选项正确，A不符合题意； B.由图可知，当溶液的pH=7时，加入MOH溶液的体积为50.2mL，此时溶液中溶质为MA和MOH，溶液显中性，说明溶液中存在M+的水解，因此MOH为弱碱，选项正确，B不符合题意；C.K点溶液中加入MOH溶液的体积为100mL，此时混合溶液的体积变为原溶液的两倍，则浓度变为原来的一半，结合物料守恒可得c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L，选项错误，C符合题意；D.N点溶液的pH=7，则溶液中c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)可知，c(M+)=c(A-)，选项正确，D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.根据0.01mol/LHA溶液的pH确定酸性强弱，从而分析电离方程式是否正确； B.根据pH=7时消耗MOH的体积分析MOH的碱性强弱；C.K点溶液的溶质为MA，结合物料守恒进行分析；D.N点溶液显中性，结合电荷守恒进行分析；15.【答案】 C 【考点】常见能量的转化及运用，电极反应和电池反应方程式 【解析】【解答】A.图示过程中涉及的能量转化为：太阳能电能、风能电能、电能化学能，A不符合题意； B.a电极上，H2O转化为O2 ， 发生氧化反应，为阳极，b电极上，N2转化为NH3 ， 发生还原反应，为阴极，因此H+先b极区移动，B不符合题意；C.b电极上，N2转化为NH3 ， 其电极反应式为：N2+6e-+6H+=2NH3 ， C符合题意；D.未给出气体所处的状态，无法计算气体的物质的量，D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.根据图示能量转化进行分析； B.在电解池中，阳离子移向阴极；C.根据氮元素的化合价变化书写电极反应式；D.未给出气体所处的状态，无法进行计算；16.【答案】 C 【考点】化学键，盖斯定律及其应用 【解析】【解答】A.根据盖斯定律可得，H1=H2+H3+H4+H5+H6+H7 ， 选项正确，A不符合题意； B.键能是指断裂（或形成）1mol化学键时所吸收（或释放）的能量，因此H4的数值上和Cl-Cl共价键的键能相等，选项正确，B不符合题意；C.由于活泼性ClBr，Cl得到电子的能力比Br更强，因此Cl得电子后放出的能量越多，因此相等条件下， H5 H5 ， 选项错误，C符合题意；D.NaCl由气态转化为固态的过程中放出热量，因此H7ND，则M为Se、N为S；由于H2O中含有氢键，因此其沸点最高，H2Se和H2S都为分子晶体，且结构相似，因此其相对原子质量越大，沸点越高，因此沸点H2SeH2S，故三种元素氢化物的沸点由大到小的顺序为：H2OH2SeH2S； 【分析】“B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍”则B为C；“A的一种原子中，质量数与质子数之差为零”则A为H；由D、E的原子核外电子结构可得m+n=8，且D的原子核外有两个电子层，则n=2，m=6；因此D为，则C为N；E的M层上电子数为1，则E为Na；据此结合元素周期表的相关知识进行分析作答。20.【答案】 （1）G、F、I；D、E、C（2）负；2Cl-2e-=Cl2（3）淀粉-KI溶液变成蓝色（4）12（5）阳离子；NaCl 【考点】电极反应和电池反应方程式，氯气的化学性质，氯气的实验室制法，实验装置综合 【解析】【解答】（1）A为铁棒，则应为阴极，产生H2 ， 则A后应连接测量H2体积的装置，因此A解G、F、I； B为阳极，产生Cl2 ， 则B后连接Cl2的性质检验装置，因此B解D、E、C； （2）铁棒为阴极，与电源的负极相连；碳棒为阳极，由Cl-发生失电子的氧化反应，生成Cl2 ， 该电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2； （3）由于氧化性Cl2I2 ， 能将I-氧化成I2 ， 而淀粉遇碘变蓝色，因此若观察到淀粉-KI溶液变成蓝色，则说明Cl2具有氧化性； （4）反应生成 ， 由电极反应式2H2O+2e=H22OH可知，反应生成n(OH)=0.510-3mol，则溶液中 ， 因此溶液中 ， 因此溶液的pH=12； （5）由于电极a产生Cl2 ， 则电极a为阳极，电极b为阴极；由图可知，离子由电极a区域向电极b区域移动，因此移动的离子为阳离子，因此离子交换膜为阳离子交换膜；因此溶液A为NaCl稀溶液； 【分析】（1）A为铁棒，则应为阴极，产生H2；B为阳极，产生Cl2；据此确定后续连接装置； （2）铁棒为阴极，与电源的负极相连；碳棒为阳极，由Cl-发生失电子的氧化反应，生成Cl2 ， 据此写出电极反应式； （3）氧化性Cl2I2 ， 淀粉遇碘变蓝色，据此分析； （4）根据公式计算反应生成n(H2)，结合电极反应式计算反应生成n(OH-)，再根据Kw=c(H+)c(OH-)计算溶液中c(H+)，从而得出溶液的pH； （5）电极a产生Cl2 ， 则电极a为阳极，电极b为阴极，根据离子移动方向，确定离子交换膜的类型和溶液A的成分；21.【答案】 （1）（2）ad（3）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-844kJ/mol（4）0.0125mol/(Lmin)；减小 【考点】热化学方程式，盖斯定律及其应用，化学反应速率，焓变和熵变，化学平衡的影响因素 【解析】【解答】（1）由于反应前后气体分子数增大，因此S0； （2）a、气体颜色不再改变时，反应达到平衡状态，透光率不再改变，a符合题意； b、H是表示反应的热效应，只与物质具有能量的相对大小有关，H不变，不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意； c、根据反应速率之比等于化学计量系数之比可得，当反应达到平衡状态时，2v正(N2O4)=v逆(NO2)，c不符合题意； d、当N2O4的转化率不再改变时，说明反应达到平衡状态，此时透光率不再改变，d符合题意； 故答案为：ad （3）CH4(g)燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=-890KJ/mol，H2O(l)转化为H2O(g)的热化学方程式为：H2O(l)=H2O(g) H=+44Kj/mol； CH4催化还原NO2反应的化学方程式为CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)，根据盖斯定律可得，该反应的反应热 ， 因此该反应的热化学方程式为：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-844kJ/mol； （4）由表格数据可知，020min内，参与反应的n(NO2)=0.5mol，根据反应的化学方程式可知，参与反应的n(CH4)=0.25mol，则020min内，用CH4表示的反应速率； 达到平衡后，再充入0.5molCH4和1.2molNO2 ， 由于温度和容器的体积均不变，因此反应体系的压强增大，平衡逆向移动，因此CH4的转化率减小； 【分析】（1）根据反应前后气体分子数的变化确定S的大小； （2）透光率不再变化，则说明反应达到平衡状态，据此结合选项进行分析； （3）根据题干信息确定反应物和生成，结合盖斯定律计算反应热，从而写出反应的热化学方程式； （4）根据公式 ， 结合表格数据计算反应速率； 根据平衡移动进行分析；22.【答案】 （1）NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）H=-234kJmol-1（2）368（3）变小；不（4）1/64；b 【考点】热化学方程式，化学反应速率与化学平衡的综合应用，化学平衡的计算 【解析】【解答】（1）由反应能量图可知，该反应的反应热H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为：NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) H=-234kJ/mol； （2）E3表示的是NO和CO2转化为活化状态时所需的能量，因此E3=368kJ/mol； （3）保持容器内气体的压强不变，充入N2 ， 则反应容器的浓度减小，反应速率减小；由于该反应在反应前后气体分子数不变，因此平衡不移动； （4）由图像可知，反应达到平衡状态时，n(H2)=0.1mol，则n(I2)=0.1mol，n(HI)=1mol-0.1mol=0.9mol，因此该温度下， 反应的平衡常数； a、平衡常数只与温度有关，与浓度无关，a不符合题意； b、由于该反应中反应前后气体分子数不变，因此反应达到平衡时，c(HI)为原来的两倍，b符合题意； c、c(HI)增大，反应速率，反应达到平衡所需的时间减小，c不符合题意； d、由于该反应中反应前后气体分子数不变，为等效平衡，平衡时H2的体积分数不变，d不符合题意； 故答案为：b 【分析】（1）根据图示能量变化确定反应热，从而写出反应的热化学方程式； （2）E3表示的是NO和CO2转化为活化状态时所需的能量； （3）压强不变，充入无关气体，反应容器的体积增大，浓度减小，据此作答； （4）根据图像数据，结合平衡常数的表达式进行计算； 若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则浓度也为原来的两倍，结合等效平衡、反应速率的影响因素进行分析；23.【答案】 （1）2FeS2+7O2+2H2O= 4SO42- +2Fe2+ +4H+（2）取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则溶液中含有Fe2+（3）0.2molL-1【考点】