分子极性判断方法

分子极性判断方法 一 共价键的极性判断 化学键有无极性 是相对于共价键而言的 从本质上讲 共价键有无极性取决于共用电子 对是否发生偏移 有电子对偏移的共价键即为极性键 无电子对偏移的共价键即为非极性 键 从形式上讲 一般来说 由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键 由不同种元 素的原子形成的共价键即为极性键 在学习共价键的极性判断时 一定要走出这样一种误区 由同种元素的原子形成的共价键一 定为非极性键 对于化合物来说 象 H3C CH3中的 C C 键 CH2 CH2中的 C C 键 Na2O2中的 O O 键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键 但象 CH3CH2OH CH3COOH 等结构不对称的分子中的 C C 键却不是非极性键 而是极性键 对于单质来说 象在 H2 O2 N2 P4 C60 金刚石 石墨等共价单质中的共价键的确 是非极性键 但在 O3分子中的 O O 键却不是非极性键 而是极性键 这是因为 O3分子 结构呈 V 型 或角型 键长为127 8pm 该键长正好位于氧原子单键键长148 pm 与双键 键长112 pm 之间 与 SO2结构相似 可模仿 SO2把 O3称作 二氧化氧 所以 O3分子 中的 O O 键是极性键 其分子是极性分子 二 分子的极性判断 分子是否存在极性 不能简单的只看分子中的共价键是否有极性 而要看整个分子中的电 荷分布是否均匀 对称 根据组成分子的原子种类和数目的多少 可将分子分为单原子分子 双原子分子和多原子 分子 各类分子极性判断依据是 1 单原子分子 分子中不存在化学键 故无极性分子或非极性分子之说 如 He Ne 等 稀有气体分子 2 双原子分子 对于双原子分子来说 分子的极性与共价键的极性是一致的 若含极性 键就是极性分子 如 HF HI 等 若含非极性键就是非极性分子 如 I2 O2 N2等 3 多原子分子 以非极性键结合的多原子单质分子 都是非极性分子 如 P4等 以极性键结合的多原子化合物分子 其分子的极性判断比较复杂 可能是极性分子 也 可能是非极性分子 这主要由分子中各键在空间的排列位置来决定 若分子中的电荷分布 均匀 排列位置对称 则为非极性分子 如 CO2 BF3 CH4等 若分子中的电荷分布不 均匀 排列位置不对称 则为极性分子 如 H2O NH3 PCl3等 三 共价键的极性和分子的极性的关系 空间不对称 极性键 极性分子 空间不对称 非极性键 非极性分子 具体情况可见下表 类型 实例 键的极性 分子的极性 空间构型 X2 I2 O2 N2 非极性键 非极性分子 直线型 XY HF HI 极性键 极性分子 直线型 XY2 CO2 CS2 极性键 非极性分子 直线型 SO2 极性键 极性分子 角型 H2O H2S 极性键 极性分子 角型 XY3 BF3 极性键 非极性分子 平面正三角型 NH3 PCl3 极性键 极性分子 三角锥型 XY4 CH4 CCl4 极性键 非极性分子 正四面体型 XYZ3 CH3Cl CH2Cl2 极性键 极性分子 非正四面体型 四 由极性键结合的多原子分子的极性判断技巧 1 位置对称法 分子有无极性主要看分子中正 负电荷的分布是否对称 而电荷分布情况又跟分子的形状 有密切的关系 因此可根据分子的形状先分析分子的对称性 若分子高度对称 则为非极 性分子 反之为极性分子 具体的做法可将分子中同种元素的原子看成集中于一点 有几 种元素就可以找几个点 然后再比较这几个点是否重合 若能重合 就说明该分子是高度 对称的 这样的分子没有极性 是非极性分子 反之为极性分子 因此只要清楚分子的形 状 常见分子的形状见上表 就能判断分子是否有极性 2 价 位关系法 所谓 价 位关系 是指元素的化合价和该元素在周期表中的位置 主族序数 之间的关系 对于 ABn 型的分子来说 若 A 的化合价的绝对值和 A 在周期表中的主族序数相等 则该 分子是非极性分子 若不相等 则是极性分子 例如 NH3分子中 N 元素的化合价为 3 价 绝对值为3 它在第 A 族 价与位不等 3 5 故 NH3为极性分子 而 CH4 SO3 PCl5等分子中的中心元素 C S P 都符合价 位相等关系 都是非极性分 子 3 孤对电子数法 对于 ABn 型的分子来说 若中心原子 A