4.1.典型例题分析_铝的重要化合物.doc

典型例题分析 【例1】用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解，加烧碱溶液溶解，过滤，通过过量CO2生成Al(OH)3沉淀，加入盐酸生成Al(OH)3沉淀，加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。A BC D分析：本题是考查Al、Al(OH)3既能与酸又能与强碱溶液反应的实际题。在分析中要注意步骤，加入过量烧碱将使Al3+转化为AlO2-，因此是不能生成Al(OH)3沉淀的：这样就淘汰选项A和B；选项D、C两种方案都利用镁不溶于强碱溶液，而铝溶于强碱溶液的性质，通过、步骤经过滤除去杂质镁，然后利用偏铝酸是比碳酸还弱的酸的性质，分别用盐酸、碳酸（通CO2）把Al(OH)3沉淀出来。按理，两种方案都可行，但盐酸能进一步溶解Al(OH)3：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O而Al(OH)3不溶于碳酸这种弱酸，另外CO2比盐酸经济得多，也就是说选项C可以既经济又最大限度地得到产品，所以是最恰当的组合。解题方法为分析比较法。在某些最佳选择题中，往往给出2个或2个以上具有类似性的可选项，此时必须从两者差别中进行分析比较，才能得出正确结论。答案：C。【例2】金属钾、铝共0.05mol，放入过量的水中加热后变成透明溶液，共放出H2784mL（标准状况），则钾、铝物质的量之比是A41 B14 C12 D21 分析：钾、铝与水的反应如下2K+2H2O=2KOH+H2KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O(或2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2)则1molK、Al、混合金属与H2O反应生成H2的物质的量是2KH2 2Al3H22mol1mol 2mol3mol1mol 0.5 1mol 1.5mol混合金属 nH20.05mol 0.78422.4=0.035mol1mol 0.7根据产生H2物质的量，求K、Al物质的量之比。得nknAl=0.80.2=41解题方法为十字交叉法。 答案：A。【例3】在0.2molL的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入0.5molL的NaOH溶液多少毫升？分析：AlCl3与NaOH反应时，当AlCl3过量时，只生成Al(OH)3；当NaOH过量时，Al(OH)3沉淀又会部分溶解，所以，此题应有两种结果。答案：（解法一）（1）当AlCl3过量时，设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)3沉淀。解之得：x=90mL（2）当NaOH过量时，设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)3沉淀。0.20.1-0.015=0.0050.0054（解法二）：用图象法会更直观： 【例4】用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为若要得到等量的Al(OH)3，则：A三者消耗的原料相等 B乙消耗的原料最少C甲消耗的原料多 D丙消耗的原料最少。分析：由于原料是Al、H2SO4、NaOH，所以，设生成1molAl(OH)3，则：因为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3故，甲消耗原料最多，丙消耗原料最少，答案为C、D。【例5】将含有X+、Y2+、Z3+三种金属离子的水溶液进行下列实验：符合上述实验现象的三种金属离子是 AAg+、Cu2+、Al3+ BAg+、Mg2+、Fe3+CAg+、Fe2+、Al3+ DAg+、Ba2+、Fe3+【分析】第一步加入盐酸产生白色沉淀，所以X+为Ag+；第二步通入H2S产生黑色沉淀，所以Y2+为Cu2+；第三步加入过量氨水，所以Z3+为Al3+。答案：A。【例6】向90mL0.1molL的AlCl3溶液中，投入Ag金属钠，欲使最终无沉淀生成，则A的最小值为 A0.828 B1.242 C0.414 D0.621分析：由于将Na投入水溶液中，立即反应生成氢氧化钠，则本题立即转化为AlCl3和NaOH的反应，欲使WAl(OH)3=0，则：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O所以：nNa=nOH-=4nAl3+=40.19010-3=0.036(mol)所以：WNa=0.03623=0.828(g) 答案：A。【例7】在NaOH溶液中加入AlCl3溶液中，得到沉淀的量（Y）与所加AlCl3溶液的体积（X）的函数图象正确的是 分析：NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，与AlCl3溶液中滴加NaOH现象不同：开始时，Al3+3OH-=Al(OH)3稍一振荡，沉淀马上消失，因为：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O后来，当NaOH溶液全部转变为AlO2-时，再滴加AlCl3溶液时：3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3所以AB是错误的；答案在C、D中，究竟是C还是D呢？我们再来仔细分析以上两个过程：第一过程：3Al3+12OH-=3AlO2-+6H2O （1）第二过程：3AlO2-+Al3+4H2O=4Al(OH)3 （2）由（1）（2）式可知，第一过程要将12molOH-全部转化成AlO2-需3molA13+，而第二个过程要将第一过程生成的3molAlO2-转化成Al(OH)3只需1molAl3+，故横坐标x应是31，故C是正确的。答案：C【例8】有一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：等离子中一定存在的离子是_；可能存在的离子是_；一定不存在的离子是_。（2）上述溶液至少由_等物质混合成。分析：（1）因为加入用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有气，所以一定不存在NH4+离子；溶液为无色透明说明没有Cu2+、Fe3+；溶液中加入Na2O2有NaOH生成，随着Na2O2加入量的增加，白色沉淀增加，但再加入Na2O2沉淀量反而减少，说明一定含有Al3+，沉淀减少到一定量后就不再减少，说明含有Mg2+离子。有Al3+离子存在则不能含（2）至少由硫酸镁和硫酸铝混合而成。答案：见分析【例9】现有0.1molL的AlCl3溶液和0.1molL的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。（1）在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。加入10mLNaOH溶液时的现象是_，加入30mLNaOH溶液时的现象是_，加入35mLNaOH溶液时的现象是_。生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液_mL。（2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是_，至加入多少毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀？_，至加入多少毫升AlCl3溶液时沉淀量最多？_。写出上述过程的有关离子方程式_。分析：（1）当NaOH溶液滴入10mL0.1molLAlCl3溶液中时，整个过程可用图象表示如下：因为nAl3+=0.11010-3=0.001(mol)所以当加入10mLNaOH溶液时现象是产生白色沉淀；加入30mL时，沉淀量最多；加入35mL时，沉淀部分溶解。生成沉淀最多时，需NaOH溶液30mL。（2）当AlCl3溶液滴入NaOH溶液时，由于NaOH溶液是过量的，所以反应如下：Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O上述两个方程式合并为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3可用图象表示如下：由于第一过程消耗的Al3+与第二过程消耗的Al3+之比为31，故开始产生沉淀与沉淀到最大所耗AlCl3溶液的体积比为31。故开始时，现象为：有沉淀生成，但振荡后马上消失，开始沉淀时，需加入AlCl3的体积为xLx=2.5(mL)所以生成AlO2-为2.50.110-3mol=2.510-4mol生成的AlO2-转化为Al(OH)3需Al3+为y 【例10】将含有1molMg2+、1molAl3+的混合溶液按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、再通入CO2，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请在下图画出沉淀的量随反应进行而变化的曲线，并写出Mg2+、Al3+、完全沉淀以后所发生反应的离子方程式。分析：（1）当加入NaOH溶液时：（2）当加入盐酸时，由于溶液中有AlO2-和OH-各1mol，所以：故沉淀仍为Mg(OH)21mol。（3）当通入CO2时，由于过量，所以：AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-溶解了的Al(OH)3又重新生成。答案:本题图象应表示如下: 【例11】现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中Mg2+=0.2molL，Cl-=1.3molL，要使Mg2+转化为Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+mL分离开来，至少需4molL的NaOH溶液多少mL？分析：先根据题中条件，求其中Al3+的浓度：Mg2+=0.2molL，所以与Mg2+结合的Cl-的浓度为0.4molL，所以与Al3+结合的Cl-则为1.3-0.4=0.9(molL)在上述混合溶液中，加入NaOH溶液后，Mg2+、Al3+将分别转化为Mg(OH)2沉淀和AlO2-离子，现分别讨论如下：因此，至少需要NaOH溶液的体积为：答案：【例12】使含有amolAl3+的A溶液中的铝元素和含有bmolAlO2-的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀，通过计算讨论有几种途径。要求：（1）不准另加固体和液体试剂；（2）要求求出每种途径所需试剂和所需试剂的物质的量。分析：欲使A、B两溶液中的铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀而又不能另加固体或液体试剂，可采取如下措施：（1）向A溶液中通NH3可使Al3+全部沉