高二第一学期期末热身试题

吴川一中高二化学试题 吴川一中2012-2013学年度第一学期高二级（理）化学科期末考试热身试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共5页，满分为100分。考试用时90分钟。第一部分选择题 (共46分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质既能导电又属于强电解质的是（ ）A硝酸钾溶液 B硫酸铜晶体C熔融的氯化钠 D无水乙醇2、下列离子组中，在由水电离出的c(OH-)=11014molL-1的溶液中一定能大量共存的是（ ） ANa+、Mg2+、Al3+、Cl- BNa+、K+、Cl-、SO42- CHCO3-、Na+、Cl-、K+ DI-、Fe2+、Na+、NO3-3、一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量Na2CO3浓溶液4、关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：NH3H2O、HCl、NH4Cl，下列说法正确的是（ ）A水电离出的c(H+）：B、和等体积混合后的溶液：pH7 C和等体积混合后的溶液： c(H+）c(OH）+ c(NH3H2O）D和等体积混合后的溶液： c(Cl）c(NH4+）c(OH）c(H+）5、在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）A变浅 B变深 C变蓝色 D不变6、温度相同，浓度均为0.2mol/L的 (NH4)2SO4 NaNO3; NH4HSO4; NH4NO3; CH3COONa溶液，它们的PH由小到大的排列顺序是（）、 、 、7、 若醋酸用HAc表示，则在0.1molL1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是Ac（Na） c（Ac）+c（HAc）Bc（Na）+c（OH）= c（Ac ）+c（H）Cc（Na）c（OH） c（Ac） c（H）Dc（Na） c（Ac） c（H） c（OH）8、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是（ ） A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB、下列表述中，合理的是（ ）A将水加热，Kw增大，pH不变B把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银10、ab右图中（部分未画出），两电极上发生的电极反应分别为： a极：2Ag+2e2Ag b极：Fe2eFe2+下列说法不正确的是（ ） A该装置可能是原电池 B装置中电解质溶液一定含有Ag+ C该装置在使用时，溶液中的阴离子向a极移动D装置中发生的反应方程式是：Fe +2Ag+ Fe2+ + 2Ag二、双项选择题（本题包括4小题，每题有两个选项符合题意，每题4分，只选一个正确选项得2分，错选得0分，共16分）11、下列列出的事实中，能证实甲酸（HCOOH）不是强酸的是（）、1mol/L的甲酸溶液的pH约为2.0、甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳、甲酸能与NaOH溶液反应、1mol/L甲酸钠溶液的pH约为912、对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图正确的是（ ）(正) (逆) B压强PC%100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10100压强P 13、下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（ ） AH2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+HCO3B醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+ OH H2OCNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32DCuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+2H2O Cu (OH)22H+14、对下列实验的描述正确的是：（ ）A图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性B图2所示的实验：根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀C图3所示的实验：根据温度计读数的变化可测量浓硫酸和NaOH反应的中和热D图4所示的实验：根据两烧瓶中所示的气体颜色可判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应第二部分非选择题(共 54 分)15、（14分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014KW11012试回答以下问题：（1）若25t1”、“”或“”），判断的理由是 。（2）25 下，将pH13的氢氧化钠溶液V1 L与pH1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH2，则V1 : V2_。（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)c(CH3COO-)（填“”、“”或“”）。（4）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)填“”、“”或“” 。16、（14分）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：（1）FeCl3溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应 。（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是 A甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。B乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 C丙同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。D丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。17、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。. 步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定达到终点的现象是 ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。甲 乙 丙（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失18、（14分）（12分）25时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。（2）根据上图数据