2008.4.11朝阳一模化学试题及答案.doc

北京市朝阳区2008.4一模理综化学试题及答案5从化学角度看，下列做法合理可行的是A使用聚氯乙烯塑料制品直接盛装食物 B做发面馒头时可加入适量的烧碱C用灼烧的办法鉴别羊毛织品和纯棉织品D用铝制餐具可长时间存放咸味食物6下列除去杂质的方法正确的是物 质 （杂 质） 除 杂 方 法ACl2（HCl）将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BC2H4（SO2）将气体通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶C氢氧化铁胶体（FeCl3）将混合物直接过滤DSiO2 （CaCO3）加入盐酸后过滤7下列有关水的叙述正确的是A水分子为非极性分子 B液态水的分子间存在氢键 C18g H2O中所含的中子数是10 NA D升高温度，水的pH增大8乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是：A该物质可以进行消去反应 B该物质可以进行水解反应 C1mol该物质最多可与3 mol H2反应D该物质可以和Br2进行取代反应9能与铝粉反应产生氢气的溶液中，一定可以大量共存的一组离子是ANa+、K+、Cl-、Br- BMg2+、Fe3+、Cu2+、NO3- CK+、AlO2-、SO32-、CO32- D Na+、HCO3-、SO42-、Cl-10常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2A B C D 11室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是A0.1 mol / L的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合 CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合DpH1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合12.在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g) b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 P2，由此可判断A. 正反应为放热反应 B. 化学方程式中的计量数a b C. G的转化率随温度升高而减小 D. 增大压强，容器内气体质量不变25.（共15分）现有含烃基R的有机物ROH，该物质遇FeCl3溶液时显紫色，其蒸气的密度是相同状况下氢气的47倍，工业上ROH可由如下途径获得： 请回答下列问题： （1）反应的化学方程式为 _,反应类型_。（2）反应 中，每生成 1 mol RONa, 需要NaOH _ mol 。（3） 有机物W (C7H8O) 与ROH互为同系物， 任写一种W可能的结构简式_ _ 。（4）已知醇Z 与W互为同分异构体, 且Z有如下的转化关系。经测定，B分子只含有如下结构片段各1个：RCH2CH3CHCHBr BrOOC B 的分子式为 _ ； Z和D 生成A的方程式为：_ ； 有机物甲与D“结构相似，分子组成比D多2个CH2原子团”，且分子中除了饱和烃基与D不同外，其余部分都与D相同，请写出甲可能的结构简式： _ 。26（12分）下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：使用说明书主要成分活性分子碘含量：1.5 mg/片贮 藏遮光、密闭、在阴凉处保存有效期二年请根据上述说明回答：（1）推断华素片 （填“是”或“不是”）白色。（2）某同学欲证实该药片中确实含有分子碘，设计并完成如下实验： 将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。 在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为 色，所加试剂为下列中的 ，由此说明分子碘的存在。A苯 B酒精 C四氯化碳 D盐酸 在乙试管中滴加 溶液，溶液变蓝色，也说明了分子碘的存在。（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：I-途径途径途径NaHSO3适量Cl2过量Cl2I2 IO3- 如以海水为原料制取I2，加的Cl2要适量，如过量就会发生途径的副反应，在该反应产物中，IO3-与Cl-物质的量之比为1:6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是 。27.（16分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3x H2O），反应的化学方程式： _ 。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_ 。（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_ 。 （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答： A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。 若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。28（17分）A、B、C、D、E是元素周期表中短周期元素，原子序数依次增大。元 素结构或性质B原子最外层电子数是电子层数的两倍CC和A形成的化合物甲，空间构型为三角锥型D地壳中含量最多的元素E原子的质子数为D的两倍（1）甲的电子式是 。（2）D的非金属性比E的非金属性 （填“强”或“弱”），并用化学方程式说明此结论 。（3）C2A4是一种高能燃料。已知0.5 mol液态C2A4在空气中燃烧时生成气体C2和液态水时放出314.5 kJ 热量，该反应的热化学方程式是 。（4）B的单质在D的单质中完全燃烧生成乙。用下图所示装置（夹持仪器未画出）可以制取并收集气体甲或气体乙。若制取 （填化学式），则烧瓶中应加入固体 ，分液漏斗中应加入 ，请在下图方框中画出用集气瓶收集相应气体的装置图。（5）4 n mol 气体甲与2n mol 气体乙反应可以生成2 n mol 水和物质丙，丙的摩尔质量为 60 g / mol ，则丙物质的化学式为 。56789101112CDBDAACB25（15分）（1） （2分）取代反应 （1分） （2） 2 （2分） （3） （2分） （4） C11H12O2Br2 （2分） （2分）（一个2分，共4分）26(每空2分，共12分)（1）不是 （2） 紫红（或紫或红或浅紫），A；或无色（或近乎无色），C 淀粉（3） 3:1 2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H+I227（每空2分，共16分）（1） （2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O = 2 Fe2O3x H2O （3）2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 （4）B D （5） 铜 Cu2+ + 2e- = Cu 0.08 mol 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）28