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北京课改版化学九几种常见的酸word教案【精品教案】 几种常见的酸湖北省黄冈中学郭妮第一课时盐酸【教学目的】 1、掌握盐酸的物理性质。 2、掌握盐酸的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式。 3、初步认识用硝酸银溶液检验盐酸和可溶性的氯化物的反应原理。 【教学重点】 1、盐酸的化学性质。 2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。 【教学难点】 1、书写有关酸的化学性质的化学方程式。 2、盐酸和可溶性氯化物的检验。 【实验准备】课本实验85实验818补充实验将演示实验818中的稀盐酸换成碳酸钠溶液。 【教学过程】复习引入一种常见的酸盐酸阅读思考 1、实验室制取氢气，能选用稀盐酸吗？如果能，它是最适宜的药品吗？ 2、AgCl是否溶于稀硝酸，如何检验Cl讲授新课 一、物理性质 1、纯净的盐酸无色、有刺激性气味、有酸味。 2、工业品的浓盐酸显黄色。 3、盐酸有挥发性（打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生） 二、化学性质 1、与指示剂（石蕊、酚酞）反应紫色石蕊试液遇盐酸变红，无色酚酞试液遇盐酸不变色。 紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝，无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红。 2、与金属反应Zn2HCl=ZnCl2H2Mg2HCl=MgCl2H2Fe2HCl=FeCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2小结盐酸金属=盐酸盐氢气 3、与金属氧化物反应Fe2O36HCl=2FeCl33H2O小结盐酸金属氧化物=盐酸盐水 4、碱反应Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O Al(OH)33HCl=AlCl33H2O小结盐酸碱=盐酸盐水？ 5、与盐反应AgNO3HCl=AgClHNO3检验Cl解，证明溶液中存在Cl小结盐酸盐=新酸新盐练习1在装有下列固体的烧杯中，加入足量的稀盐酸，烧杯中只能得到无色溶液的是（）AFe(OH)3BFe CZn DAgNO32自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上的方法先向溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不溶。 有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钡溶液D硝酸银溶液3某学生在家中做了如下实验将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球悬浮于液面（位置如图），然后将从废旧电池外壳收集来的锌片（过量）投入杯中，至不再有气泡产生为止（溶液体积变化忽略不计），与开始相比，小球所处的位置是（）A往上浮B保持不变C往下沉D无法确定4已知碳酸氢钠（NaHCO3）是一种酸式盐，俗名小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，碳酸氢钠遇到盐酸能发生如下反应NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，下列物质中不能用作治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物是（）
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