江西省临川区第二中学高中化学 第二章 第三节 氧化还原反应课件3 新人教版必修1.ppt

第三节氧化还原反应氧化还原反应规律及配平 四 物质的氧化性与还原性 1 还原性是指物质失电子的性质 或能力 氧化性是指物质得到电子的性质 或性质 2 还原性 氧化性的强弱取决于得失电子的难易程度 与得失电子数目的多少无关 如 na e na al 3e al3 但根据金属活动顺序 na比al活泼 更容易失去电子 所以na比al的还原性强 一般 还原性 还原剂 还原产物氧化性 氧化剂 氧化产物 根据反应方程式进行判断 例fe cuso4 feso4 cu fe cu cu2 fe2 一 强弱判断 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 1 根据下列反应判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 cl2 2ki i2 2kcl 2fecl3 2hi i2 2fecl2 2hcl 2fecl2 cl2 2fecl3 i2 so2 2h2o 2hi h2so4 a cl2 i2 fe3 so2b fe3 cl2 i2 so2c cl2 fe3 i2 so2d cl2 fe3 so2 i2 课堂练习 c cl2 i2 fe3 i2 cl2 fe3 i2 so2 2 某条件下 如下三个反应都能进行 2a3 3b 2a 3b2 3d2 2a 2a3 3d b2 c c2 b 1 判定a b c d的还原性由强到弱的顺序 a a b c db d c b ac c b a dd b a c d 2 该条件下 反应b2 d d2 b是否能够进行 b a a d c b a3 b2 d2 a3 b2 c2 c 不能 课堂练习 根据金属活动性顺序进行判断 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 失电子能力逐渐减弱 还原性逐渐减弱 k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 sn2 pb2 h cu2 fe3 ag 得电子能力逐渐增强 氧化性逐渐增强 2 根据物质活动性顺序进行判断 根据非金属活动性顺序进行判断 f2cl2o2br2i2sn2pcsih2 得电子能力逐渐减弱 氧化性减弱 f cl br i s2 3 根据元素周期表判断 右上角 单质氧化性越强 离子还原性越弱 左下角 单质还原性越强 离子氧化性越弱 失电子能力逐渐增强 还原性增强 4 根据氧化还原反应进行的难易程度 反应条件 剧烈程度进行判断 根据反应难易程度 可判断氧化性 kmno4 mno2 o2 例2 cu与浓hno3反应较cu与稀hno3反应剧烈 根据反应剧烈程度 可判断氧化性 hno3 浓 hno3 稀 5 根据物质的浓度 酸碱性 温度等判断 1 浓度 具有氧化性 或还原性 的物质浓度较大 其氧化性 或还原性 越强 反之 其氧化性 或还原性 越弱 例 氧化性 hno3 浓 hno3 稀 h2so4 浓 h2so4 稀 mno2与浓hcl加热反应 而不能被稀hcl还原 2 酸碱性 mno4 的氧化性随溶液酸性的增强而增强 3 温度 热的浓h2so4比冷的浓h2so4氧化性强 6 根据氧化产物的价态判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时 可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱 根据氧化产物的价态 可判断氧化性 cl2 s 7 根据元素的价态判断 一般 对同一种元素而言 价态越高 氧化性越强 如氧化性 fe fe2 fe3 价态越低 氧化性越强 如氧化性 s so2 小结 常见微粒还原性与氧化性强弱顺序 氧化性 mno4 cl2 br2 fe3 i2 so2 s还原性 mn2 cl br fe2 i so32 s2 上左下右可反应隔之愈远愈易行 特例 氧化性 hclo hclo4h2so3 h2so4 稀 二 应用 1 离子大量共存 氧化性离子 fe3 clo mno4 no3 h 与还原性离子 s i fe2 so32 s2o32 因发生氧化还原反应不能大量共存 例 2010广东理综卷 7 能在溶液中大量共存的一组离子是 a nh4 ag po43 cl b fe3 h i hco3c k na no3 mno4 d al3 mg2 so42 co32 c 1 2009重庆理综卷 8 下列各组离子 能在溶液中大量共存的是 a oh na mg2 br b h fe2 so42 no3 c k nh4 co32 oh d ca2 al3 no3 cl 2 2009江苏 7 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 a 强碱性溶液中 k ba2 cl so42 b 含有0 1mol lfe3 的溶液中 k mg2 i no3 c 含有0 1mol lca2 的溶液中 na k co3 cl d 室温下ph 1的溶液中 na fe3 no32 so32 课堂练习 d a 2 优先规律 反应先后顺序 一种氧化剂与多种还原剂反应时 先与强还原剂反应 后与弱还原剂反应 一种还原剂与多种氧化剂反应时 先与强氧化剂反应 后与弱氧化剂反应 氧化性 mno4 cl2 br2 fe3 i2 so2 s还原性 mn2 cl br fe2 i so32 s2 上左下右可反应隔之愈远愈易行 小结 常见微粒还原性与氧化性强弱顺序 课堂练习 1 下列说法中正确的是 a 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得b 得电子越多的氧化剂 其氧化性就越强c 阳离子只能得到电子被还原 只能作氧化剂d 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 ad 2 已知2fe2 br2 2fe3 2br 表示febr2与cl2反应的离子方程式不正确的是 a cl2 2br 2cl br2b 2fe2 cl2 2fe3 2cl c 2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl d 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl a 1 价态规律 na cl 的化合价能否降低 na h 的化合价能否升高 cl2 fe2 的化合价呢 高价氧化低价还 中间价态两边转 元素处于最高价 只有氧化性 元素处于最低价 只有还原性 元素处于中间价 既有氧化性又有还原性 如 最高价只能作氧化剂 只有氧化性 最低价只能作还原剂剂 只有还原性 中间价可作氧化剂或还原剂既有氧化性又有还原性 五 其他规律 1 下列说法中正确的是 a 处于最高价态的元素不一定具有强氧化性b 元素由游离态转为化合态 说明该元素一定被氧化c 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性d 金属元素只有还原性 非金属元素只有氧化性 课堂练习 a 2 下列物质中既有氧化性又有还原性的是 a hclob al2o3c n2o5d sio2 a 2 守恒规律 得失电子总数守恒 在一个氧化还原反应中 还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子 或者说还原剂化合价升高总数等于氧化剂化合价降低总数 首先找出氧化剂 还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂 还原剂得失电势的量 然后根据电子守恒列出等式 1 24ml浓度为0 05mol l的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0 02mol l的k2cr2o7溶液完全反应 已知na2so3被k2cr2o7氧化为na2so4 则元素cr在还原产物中的化合价为 a 2b 3c 4d 5 2 在某温度下 将氯气通入naoh溶液中 反应得到nacl naclo naclo3的混合溶液 经测定clo 与clo3 的浓度之比为1 3 则氯气与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 a 21 5b 11 3c 3 1d 4 1 3 某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物 no2和o2 其中no2和o2个数比为4 1 则该金属元素在反应前后的化合价的变化情况是 填 升高 降低 或 不变 不变 b d 课堂练习 3 强弱规律 越容易失去电子的物质 失去电子后就越难得到电子 越容易得到电子的物质 得到电子后就越难失去电子 根据这个规律 可判断反应中各微粒的还原性或氧化性强弱 选择合适的还原剂或氧化剂 还可以判断一个氧化反应能否发生 课堂练习 1 向febr2溶液中通入少量氯气 1 写出下列反应的离子反应方程式 2 向febr2溶液中通入过量氯气 3 向含1molfebr2溶液中通入22 4l氯气 标况下 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl 变式 若向fei2溶液中通入氯气 情况怎么样呢 例1配平al hcl alcl3 h2 解析 2 6 6 6 由此可将原反应式写成 2al 6hcl alcl3 h2 用观察法调整 最后配平得 2al 6hcl 2alcl3 3h2 1 化合价升降法原理 得失电子守恒 质量守恒 电荷守恒步骤 标好价 列变化 求总数 配系数 六 氧化还原反应的方程式的配平 课堂练习 1 al h2so4 al2 so4 3 h2 2 fe2o3 co fe co2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 fe2o3 3co 2fe 3co2 例2配平cu hno3 稀 cu no3 2 no h2o 解析 3 6 2 6 由此可将原反应式写成 3cu hno3 稀 3cu no3 2 2no h2o 用观察法调整 最后配平得 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 2 逆向配平法 适用对象 部分氧化还原反应 自身氧化还原反应 歧化反应 方法 选择氧化产物 还原产物为基准物质 由右边开始 1 s koh k2s k2so3 h2o 2 mno2 hcl 浓 mncl2 cl2 h2o 3 k2cr2o7 hcl 浓 kcl crcl3 cl2 h2o 课堂练习 3s 6koh 2k2s k2so3 3h2o mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o k2cr2o7 14hcl 浓 2kcl 2crcl3 3cl2 7h2o 例2配平fes h2so4 fe2 so4 3 so2 s h2o 解析 3 2 6 3 6 由此可将原反应式写成 2fes h2so4 fe2 so4 3 3so2 2s h2o 用观察法调整 最后配平得 2fes 6h2so4 fe2 so4 3 3so2 2s 6h2o 3 整体配平法当某些反应物或生成物中有多个原子同情况变价时 把这多个原子作为一个整体计价 所得系数配在该整体前 1 as2s3 hno3 h2o h2so4 h3aso4 no 课堂练习 2 ag3aso4 zn h2so4 ag ash3 znso4 h2o 3 p4 cuso4 h2o cu3p h3po4 h2so4 11p4 60cuso4 96h2o 20cu3p 24h3po4 60h2so4 例2配平fe3c hno3 fe no3 3 co2 no2 h2o 解析 13 1 13 13 6 由此可将原反应式写成 fe3c hno3 fe no3 3 co2 13no2 h2o 用观察法调整 最后配平得 fe3c 22hno3 3fe no3 3 co2 13no2 11h2o 4 零价配平法适用对象 用常规法无法确定化合物中整数化合价方法 令化合价为零价 利用整体法计算升降化合价总数 1 p4s3 hno3 h2o h3po4 h2so4 no 课堂练习 解析 x 6x 2 3x 1 6x 2 由此可将原反应式写成 na2sx 3x 1 naclo naoh na2so4 3x 1 nacl h2o 用观察法调整 最后配平得 na2sx 3x 1 naclo 2 x 1 naoh xna2so4 3x 1 nacl x 1 h2o 5 整体平均标价法 适用对象 待配平的方程式中出现价态不同寻常的多元化合物 na2s5 na2sx na2s6 fe3c 利用整体平均标价法 例 配平na2sx naclo naoh na2so4 nacl h2o 析 对于不定方程式na2sx 可将原子团sx作为一个整体 根据化合价代数和为零的原则 确定na2sx中sx的总价为 2价 平均价态为 4 s ca oh 2 cas5 cas2o3 h2o 1 na2sx naclo naoh na2so4 nacl h2o 课堂练习 6 缺项配平法 先配还原剂 氧化剂及氧化产物与还原产物 再根据质量守恒 电荷守恒确定所缺的物质的化学式 最后观察配平其他物质系数 一般缺水 酸 碱 h oh 技巧 酸性溶液中 不能出现oh 碱性溶液中 不能出现h 中性溶液中 反应物中不能出现h 和oh 方法 解析 2 10 5 10 根据质量守恒 右边缺少h o 由于溶液呈酸性 因此只能为h2o 例 将nabio3固体 黄色 微溶 加入mnso4和h2so4的混合溶液中 加热后 溶液显紫色 bi3 无色 配平该反应的离子反应方程式 析 溶液呈紫色说明有mno4 生成 mno4 由此可将原反应式写成 5nabio3 2mn2 h 2bi3 5na 2mno4 5nabio3 2mn2 14h 2bi3 5na 2mno4 7h2o 1 c h2so4 k2cr2o7 co2 k2so4 cr2 so4 3 2 kclo3 hcl 浓 kcl clo2 cl2 3 h2o2 cr2 so4 3 k2so4 k2cro4 h2o 课堂练习 1 nh3 o2 no h2o2 fes2 o2 fe2o3 so23 kmno4 hcl kcl mncl2 cl2 h2o4 io3 i h i2 h2o 1 4nh3 5o2 4no 6h2o2 4fes2 11o2 2fe2o3 8