九年级下11盐、化肥习题.doc

十一单元 常见的盐 化肥一、选择1下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟AgNO3溶液反应的是（ ） A.MgO B.BaSO4 C.Zn D.Cu2.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( ) AHCl 和Ca(OH)2 BNa2CO3 和H2SO4 CAgNO3 和 BaCl2 DKCl 和CuSO4 3. 除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是（ ）A.Na2CO3固体（KCl）:加水溶解过滤 B.CaO固体（CaCO3）:加稀盐酸C.FeSO4溶液（CuSO4）:加过量铁粉过滤 D.KCl溶液（HCl）:加碳酸钠溶液4某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议, 其中不合理的是（ ）A.要加大灌溉用水的管理力度,防止水资源的污染和浪费B.禁止就地焚烧农作物秸秆, 应该将其回收用于制沼气C.用熟石灰改良酸性土壤, 应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力D.要综合利用农家肥和化肥, 重视在增施农家肥的基础上, 配合使用化肥5.下列各组物质，只用水就能鉴别出来的是（ ） A.固体：KCl、Na2SO4、BaSO4 B.气体：H2、O2、CO2C.固体：CaCO3、CaCl2、NaOH D.液体：汽油、水、浓硫酸6.下列试液分别滴入KOH 溶液，澄清石灰水，稀硫酸、能出现三种不同现象的是（ ） ACuCl2 溶液 B紫色石蕊试液 C稀盐酸 D碳酸钠溶液7.下列各组物质中，能在同一溶液里大量共存的是( )ANa2SO4 Ba(OH)2 HCl BCuSO4 H2SO4 HNO3CFeCl3 NaOH Ca(OH)2 DK2SO4 NaOH BaCl28.下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（） A、NaOH HCl NaCl B、CuCl2 Na2SO4 KNO3 C、BaCl2 KOH NaNO3 D、CaCl2 Na2CO3 NaCl9.下列做法能对人体造成危害的是 A大量出汗后，饮用淡食盐水 B用二氧化硫气体漂白馒头 C用纯碱制作发酵粉 D用食醋熏蒸，进行室内消毒10.要除去氯化钠中混有少量的硫酸铜，需用的药品是 （ ） A氯化钡 B氢氧化钠 C氢氧化钡 D硝酸银二、填空11.用化学方程式解释下列原因：(1) 鸡蛋壳表面涂上石灰浆后可使鸡蛋保鲜_ _；(2) 服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多_ _；(3) 误服碳酸钡引起Ba2+中毒后常用泻盐(MgSO4)解毒_ _；12.某同学往烧杯里的新配制的澄清氢氧化钡溶液里滴人2滴酚酞试液，溶液变成_色。放置一段时间后，颜色逐渐消失并在溶液表面出现一层白膜。请对此现象进行合理的解释：_。13.（5分）下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功 能有效清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩更鲜艳快速漂除衣物污渍有效成分HClH2O2NaClO据表回答下列问题： “洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用？ 。“洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是 。 在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 ， 其反应的方程式为 。 “洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO + 2HCl = NaCl + X + H2O ，则X的化学式为 。三、实验题14.如图所示装置有多种用途。请回答下列问题：（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是_；（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛_；（3）贮气：若用排空气法收集H2时，气体应从装置_端通入(填A或B，下同)若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从_端通入；若用水将装置的氧气排出进行实验时，水应从_端通入。15.粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。（1）仪器B的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 （填序号）。（2）称量时食盐应放在仪器A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。（3）“活动与探究”中，操作步骤有：计算产率、过滤、溶解、蒸发，正确的操作顺序为 （填序号）。四、计算题16.有一不纯的NH4NO3样品，经分析样品里含杂质的质量分数为10%(杂质不含氮元素)，则100克样品里氮元素的质量是多少？17.以下是某地生产的加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题。配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成分表：氯化钠88 钙（以Ca计）0.51.3 碘（以计）2050mgkg(1)包装标签上的钙含量是指（填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”）。(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是。(3)为了测定此食盐中钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。18.将30g氯化钠和氯化钙的混合物溶于227g水中，待完全溶解后，再向溶液中加入10.6g碳酸钠粉末，碳酸钠溶解且恰好完全反应。计算：（精确到0.1）（1）生成的碳酸钙沉淀是多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少克？本章常考题型：一、物质变质（如NaOH、Ba(OH)2在空气中变质）二、物