化反专题2第3节化学反应的方向和限度教案设计

化反专题2第3节化学反应的方向和限度教案设计 第三节化学反应进行的方向和化学平衡状态一一.化学反应进行的方向1自发过程 (1)在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。 (2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部放热或做功)在密闭条件下，体系趋向于从有序转变为无序(无序体系更加稳定)2自发反应在一定条件下不需要借助外力作用就能自发进行的化学反应。 3反应熵熵来描述符号为。 21熵值，体系混乱度。 熵的大小同种物质气态液态固态S（g）S(l)S(s)。 固体的溶解过程，以及墨水扩散过程和气体扩散过程，都是体系混乱度增大的过程，即熵增加的过程。 熵判据体系的混乱度增加，S_0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面4.反应进行的方向判断GHTSH-TS0反应能自发进行H-TS=0反应达到平衡状态H-TS0反应不能自发进行当H0，S0则H-TS_0，反应_自发进行。 当H0，S0则H-TS_0，反应_自发进行。 当H0，S0或当H0，S0反应_是否自发进行与温度有关。 焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响HSHTS反应情况永远是负值在任何温度下过程均自发进行永远是正值在任何温度下过程均非自发进行低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发二可逆反应与化学平衡状态（一）、可逆反应1概念在同一条件下，既能向_正反应_方向进行，又可以同时向_逆反应_方向进行的化学反应。 2特点反应物与生成物同时存在于同一体系，任何组分都不可能完全转化为生成物，其转化率都_小于_100%。 3表示在方程式中，用符号“_”表示。 （二）、化学平衡状态的建立1研究对象_可逆反应_。 2概念在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率_相等_，反应混合物中各组分的浓度保持_不变_的状态。 3特征“等”v正v逆0。 “动”化学平衡是一种动态平衡。 “定”平衡混合物中各组分的_百分含量_保持不变。 “变”当外界条件改变时，平衡会发生移动，并逐步建立新的平衡。 4化学平衡的建立（三）.判断可逆反应达到化学平衡状态的标志:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H H2(g g)+I22(g g)2HI(g)3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)【例2】向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生反应2SO2(g)O2(g)催化剂加热2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，充分反应后生成SO3的物质的量_2mol(填“”或“”，下同)，SO2的物质的量_0mol，转化率_100%，反应放出的热量_Q kJ。 【答案】【例3】一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL 1、0.3molL 1、0.08molL1，则下列判断正确的是()【21教育】Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0molL1 【例4】在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z的起始浓度分别为0.1molL 1、0.3molL 1、0.2molL1，在一定条件下，当反应