陆河外国语期中考试化学试卷.doc

2010-2011年度陆河外国语学校高一第一学期期中考试化学试题注意：总分：100分 考试时间：90分钟请将所有答案填写在答案卷上可能所需的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 K 39第卷（共48分）一选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用2下列仪器常用于物质分离的是（ ）A BC D3化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图的洗气瓶。如果洗气瓶中盛装的是饱和NaHSO3溶液，则下列混有HCl杂质的各气体中可用此洗气瓶进行除杂再干燥而得到纯净气体的是（ ）ASO2 B O2 CH2 DH2S4将100 mL 0.3 mol/L的盐酸和50 mL 0.6 mol/L的盐酸混合后，溶液中H+的浓度为（假设混合前后溶液的总体积不变）（ ）A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.8 mol/L D0.6 mol/L5下列说法错误的是（ ） A烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸 B温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面 C.冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯6若m g 氮气中含有n个氮原子，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为 ( )A14 n / m B28 n / m C28 m D14 n7下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） ANaHSO4 = Na+ + HSO42- BNaHCO3 = Na+ + HCO3- CFeCl3 = Fe+3 + 3Cl- DKMnO4 = K+ + Mn7+ + 4O2-8下列叙述正确的是（ ）A分散质粒子的直径在1-100 nm之间的微粒称之为胶体 B利用丁达尔现象可以区分胶体与溶液C电泳现象可以证明胶体是电解质溶液D布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和浊液区分开来9下列叙述正确的是（ ）AH2SO4的摩尔质量是98 B等质量的CO和CO2中所含的碳原子个数相等C1 mol水的质量是18 g /mol D等质量的CO和N2中所含的原子个数相等10下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是（ ）AOH-、Na+、NO3-、HCO3- BHSO4-、OH-、NH4+、K+CNa+、Cl-、OH-、CO32- DCu2+、NO3-、NH4+、K+11将15 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到30 mL 1 mol/L的MCln盐溶液中，恰好将盐溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则n的值为（ ） A4 B3 C2 D112过滤后的粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是（ ）A B C D13在下列溶液中的Cl-与50mL 1 mol / L的AlCl3溶液中的Cl-物质的量相等的有（ ）A75 mL 2 mol/L的氯化铵溶液 B100 mL 1mol/L的氯化钠溶液C50 mL 3 mol/L的氯化铁溶液 D100 mL 1.5 mol/L的氯化铜溶液14关于反应Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2说法不正确的是（ ）A该反应可用于实验室制取氢气 B参与氧化反应与参与还原反应的原子个数比为1 : 2 CZnCl2是还原产物，H2是氧化产物 D反应中Zn失去电子，是被氧化；HCl得到电子，是被还原15已知某溶液中K+、Al3+、NO3-三种离子的个数比为3 : 1 : 1，据推测该溶液也中还可能含有（ ） ANH4+ BMg2+ CSO42- DOH-16. 下列实验操作符合实验规范和实验现象的是（ ）A配制NaCl溶液就是将称好的NaCl倒入容量瓶中加水溶解B用CCl4从碘水中萃取碘时，CCl4在分液漏斗的下层C蒸馏时，应使温度计水银球插在蒸馏烧瓶的溶液中D配制溶液时应先将容量瓶烘干或者先用待配溶液润洗23次二选择题 ( 本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。多选错选不给分，漏选得2分)条件17下列说法正确的是（ ）A反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O是氧化还原反应B在氧化还原反应中氧化剂失去电子的数目和还原剂得到电子的数目是相等的 C一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D1mol水在标准状况下的体积为22.4 L 18下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A铜与硝酸银溶液混合： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag B铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 C氢氧化铝与稀硫酸反应：OH- + H+ = H2O- D将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2 + OH- = HCO3- 19根据反应5R2O4x- + 2MnO4- + 16H+ = 10RO2 + 2Mn2+ + 8H2O，可以推出（ ）Ax的值为2 B氧化性的强弱比较：MnO4- RO2C若有0.2 mol R2O4x-参加反应时，共转移0.2 mol电子DR2O4x-在理论上既有氧化性又有还原性 20给出下列条件，能确定该物质摩尔质量的是（ ）A已知物质的体积和质量 B已知气体在标准状况时的密度 C已知一定量物质的质量和物质的量 D已知该物质形成溶液时的体积和物质的量浓度第卷（共52分）三填空题（本题包括3小题，共12分。）21（3分）等质量的下列四种气体： O2 Cl2 CH4 CO2 ，在同温同压下体积由大到小的顺序是 （用序号表示）。22（6分）现有8种物质： K2SO4粉末 铝 Na2O固体 酒精 Cl2 硫酸溶液 AgCl固体 SO3其中能导电的是 ，属于电解质的是 ,属于盐的是 25（3分）配平反应方程式： C + H2SO4(浓) CO2 + SO2 + H2O四实验题（本题包括3小题，共29分）26(12分)小周同学对含有大量CuSO4和少量的Ag+、Hg2+、部分污泥的工业废水做下列实验：泥污Hg和固体残渣A步骤1工业废水步骤2澄清溶液步骤3CuSO45H2OCuSO4溶液(1) 小周同学的实验目的是 ，步骤1中用到的玻璃仪器有 。（2） 步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体A的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 27（14分）有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、MgSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： 向的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 （写化学式）。（2）写出各步变化的离子方程式。 28（3分）用500 mL的容量瓶配制 0.5 mol/L 的NaCl 溶液，下列实验步骤导致浓度偏高的是（ ） A. 称量NaCl固体时所用的砝码生锈 B. 定容时仰视溶液的凹液面 C. 转移溶液前容量瓶内有少量水分 D. 未冷却室温就定容 E. 定容时，水加多用吸管吸出五计算题 （本题包括1小题，共11分。）29将7.8 g 金属钾加入到94.4 g水中，发生反应： 2 K + 2H2O = 2 KOH+ H2 （1）该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ；（2）计算生成气体的体积（标准状况下）；（3）计算所得溶液的物质的量浓度（此溶液的密度为1.02 g / cm3）学 校 班 级 姓 名 座 号 密封线内不准答题答题效2010-2011年度陆河外国语学校高一第一学期期中考试化学试题答题卷 一选择题12345678910111213141516二选择题