高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.2 浓度、压强对化学平衡移动的影响课件 新人教版选修4.ppt

第2课时浓度 压强对化学平衡移动的影响 阅读思考 自主检测 2 实验2 5有何预期现象 提示滴加浓硫酸 溶液变为橙色 滴加naoh溶液 溶液变为黄色 阅读思考 自主检测 任务二 认真阅读教材第27页的内容 思考回答下列问题 1 实验2 6中 若溶液红色加深说明平衡如何移动 若溶液颜色变浅 说明平衡如何移动 提示若溶液红色加深说明平衡正向移动 若溶液颜色变浅 说明平衡逆向移动 2 实验2 6有何预期实验现象 提示滴加氯化铁溶液或滴加kscn溶液 溶液颜色均加深 滴加naoh溶液 会有红褐色沉淀产生 且溶液红色变浅 阅读思考 自主检测 缩小容器容积 增大压强 下列反应所建立的平衡向左移动的是 答案 c 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 探究问题1 完成教材第26 27页实验2 5 2 6 分析浓度改变是如何影响化学平衡的 提示实验2 5 增大c h 橙色加深 c 增大 平衡破坏 平衡逆向移动 增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动 减小c h 黄色加深 c 增大 平衡破坏 平衡正向移动 减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动 实验2 6 增大c fe3 红色加深 fe scn 3浓度增大 平衡破坏 平衡正向移动 增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动 减小c fe3 红色变浅 fe scn 3浓度减小 平衡破坏 平衡逆向移动 减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 提示缩小容积 增大压强 颜色加深 平衡破坏 平衡正向移动 颜色略变浅 增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动 增大容积 减小压强 颜色变浅 平衡破坏 平衡逆向移动 颜色略变深 减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 知识点拨若其他条件不变 改变浓度或压强对化学平衡的影响如下 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 考向一浓度对化学平衡的影响 例题1 在一恒容密闭容器中 反应a g b g c g 达到平衡 若增大a的浓度 使平衡右移 并达到新的平衡 下列说法正确的是 a a的浓度一定比原平衡小b a的转化率增大c c的体积分数一定大于原平衡c的体积分数d b的转化率一定增大解析 增大a的浓度 尽管平衡右移 但加入的a不可能全部转化 平衡的移动只是一个减弱的过程 平衡时a的浓度一定比原平衡大 增大a的浓度 a的转化率降低 而同为反应物的b的转化率升高 因为a的总量在增大 c的体积分数不一定增大 答案 d 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 例题2 可逆反应fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl 在一定条件下达到平衡状态 改变下列条件能引起平衡向逆反应方向移动的是 a 增大fecl3溶液的浓度b 减小fecl3溶液的浓度c 增大kcl溶液的浓度d 减小kcl溶液的浓度答案 b 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 规律方法点拨分析浓度对化学平衡的影响时需注意的问题 1 体系中增加固体或纯液体不能改变其浓度 也不能改变速率 所以v 正 仍等于v 逆 平衡不移动 2 作为离子反应 只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响 如 增加kcl固体的量平衡不移动 因为kcl不参与反应 等温等容 增加a的物质的量 引起的结果是 b的转化率提高 a的浓度增大 平衡向着a的浓度降低的方向移动 但只是减弱了c a 增大的趋势 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 成功体验1合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得 其中的一步反应为co g h2o g co2 g h2 g h 0 反应达到平衡后 为提高co的转化率 下列措施中不正确的是 a 容器容积不变 再充入cob 容器的容积不变 及时移走co2c 增大h2o的浓度d 减小h2的浓度 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 解析 一般来说 有两种及两种以上反应物的可逆反应中 在其他条件不变时 增大其中一种反应物的浓度 能使其他反应物的转化率升高 但其本身的转化率反而降低 故a项错误 及时移走co2可减小co2的浓度 使平衡正向移动 可提高co的转化率 增大h2o的浓度 平衡正向移动 可提高co的转化率 减小产物浓度 平衡正向移动 可提高co的转化率 答案 a 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 考向二压强对化学平衡的影响 例题3 在温度一定时 密闭容器中发生可逆反应 ma g nb g pc g 并达到平衡 若将混合气体的体积压缩到原来的 当再次达到平衡时c的浓度为原平衡时的1 9倍 则下列说法正确的是 a 平衡向正反应方向移动b b气体的体积分数减小c 气体a的转化率提高d m n p 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 解析 平衡时 将体积压缩到原来的的瞬间 c的浓度为原来的2倍 当再次达到平衡时c的浓度变为原来的1 9倍 说明体积压缩后平衡逆向移动 即向气体分子数减小的方向移动 所以m n p 据平衡逆向移动后b的体积分数增大 a的转化率降低 答案 d 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 规律方法点拨对于反应前后气体分子数目不变的反应 改变压强对平衡无影响 1 对于只涉及液体或固体的反应 压强的影响极其微弱 一般不考虑 2 惰性气体 泛指与反应无关的气体 对化学平衡的影响 恒温 恒容条件 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 成功体验2在密闭容器中 反应xa g yb g zc g 在一定条件下达到平衡状态 试回答下列问题 1 若x y z 缩小体积 增大压强 则平衡向方向移动 2 若保持体积不变 通入he 则平衡移动 3 若保持压强不变 通入he 平衡向正反应方向移动 则x y z的关系为 4 若x y z 缩小体积 增大压强 则平衡移动 解析 一看化学计量数之间的关系 是等体积反应还是非等体积反应 二看平衡建立的条件 是恒温恒容还是恒温恒压 答案 1 正反应 2 不 3 x y z 4 不 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 1 下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图 下列叙述与示意图不相符合的是 a 反应达到平衡时 正反应速率和逆反应速率相等b 该反应达到平衡状态 后 增大反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡状态 c 该反应达到平衡状态 后 减小反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡状态 d 同一种反应物在平衡状态 和平衡状态 时浓度不相等解析 条件改变后 v 正 v 逆 是增大了某一反应物的浓度 答案 c 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 2 可以作为判断化学平衡发生移动的标志是 a 反应混合物中各组分的浓度发生改变b 正 逆反应速率发生改变c 反应物的转化率发生改变d 体系的压强发生改变解析 对于反应h2 g i2 g 2hi g 压缩体积增大压强 混合物中各组分的浓度发生改变 正 逆反应速率发生改变 但平衡不发生移动 反应物的转化率发生改变 平衡一定移动 答案 c 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 3 体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的x y 进行如下可逆反应 x g y g z g w s h 0 下列叙述正确的是 a 若继续充入x 平衡向正反应方向移动 y的转化率增大b 若继续充入z 平衡逆向移动 z的体积分数减小c 若移走部分w 平衡正向移动d 平衡后移走x 上述反应的 h减小解析 b项 通入z 平衡逆向移动 z的体积分数增大 c项 w为固体 改变其用量 平衡不移动 d项 h只与方程式中的化学计量数及状态有关 与反应物的量无关 答案 a 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 4 对于密闭容器中的可逆反应 mx g ny s pz g h 0 达化学平衡后 改变条件 下列说法不正确的是 a 增大压强 化学平衡不一定发生移动b 通入氦气 化学平衡不一定发生移动c 增加x或y的物质的量 化学平衡一定发生移动d 其他条件不变 升高温度 化学平衡一定发生移动解析 由于y为固体 改变其用量不影响化学平衡 c项不正确 d项 该反应的正反应是放热反应 升高温度 化学平衡向逆反应方向移动 答案 c 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 5 在具有活塞的密闭容器中 一定温度下的可逆反应 h2 g i2 g 2